九年级化学溶液专题复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章,溶液,复习,基本框架：,一,、溶液的,基本概念和理论,二、物质知识,三、化学实验,四、计算,4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积,1.溶液：,物质分散到,里形成,的,、,的,。,溶液由,_,和,组成，被溶解的,物质叫,，能溶解其他物质的物质叫,。,一种或几种,溶剂,另一种物质,均一,稳定,混合物,溶质,溶质,溶剂,一、溶液,3.,溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,溶液中溶质和溶剂的确定,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,根据名称判断：溶质的溶剂的溶液,（如硫酸铜溶液）,物质在溶解时，常常会使,溶液的温度,发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着,热量,的变化，有些物质在溶解时会出现,吸热现象,，有些物质在溶解时会出现,放热现象,。,二、溶解时的吸热和放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的,放,出热量。,三、乳化现象,1.,乳浊液,：,分散到,里形成的,。它,（是,/,不是）溶液。,2.,乳化现象,：洗涤剂有,功能，它能使植物油分散成无数,，而不聚集成为,。这些细小的液滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除,油污。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,大的,油珠,悬浊液,乳浊液,溶液,发生,乳化现象,，形成稳定的乳浊液,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）,均一（澄清）、稳定（静置无变化）,1,、物质的分散,训练,1,把,少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （）,A,、碘加入酒精中,B,、碳酸钙粉末加入水中,C,、牛奶加入水中,D,、植物油加入汽油中,AD,训练,2,下列关于溶液的说法错误的是 （）,A,在溶液里进行的化学反应，通常比较快,B,溶液中只能有一种溶质,C,溶液中各部分的性质均相同,D,均一、稳定、澄清的液体一定是溶液,BD稀盐酸中,课题2 溶解度,饱和溶液、不饱和溶液,固体溶解度,主要内容,物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在,“一定的温度”,和,“一定的溶剂”,，则物质的溶解是,有限的,。,一、饱和溶液,在,一定温度下,，向,一定量溶剂,里加入某种溶质，当溶质,不能继续,溶解时所得到的溶液叫做,这种溶质的,饱和溶液,1,、什么叫饱和溶液和不饱和溶液,在,一定温度下,，向,一定量溶剂,里加入某种溶质，当溶质,还能继续,溶解时所得到的溶液叫做,这种溶质的,不饱和溶液,2判断溶液是否饱和的方法：,依据：在一定温度下向,原溶液,中再加入少量,原溶质,，,看能否溶解。,如果,不再溶解,，则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液；,如果,还能溶解,，则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液。,3,、结晶,结晶的定义,:,温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,4,、,海水晒盐,注：母液,:(,是该温度下,NaCl,的饱和溶液。）,不饱和溶液,饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,恒温蒸水,恒温蒸水,（,1,）,（,2,）,减少,不变,减少,不变,增加,减少,减少,减少,不变,不变,蒸发结晶,t,2,不饱和溶液,t,1,饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,降温,降温,（,1,）,（,2,）,不变,不变,不变,减小,不变,不变,减少,减少,减小,减小,冷却结晶,注意：,如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,例如:NaCl在20 的溶解度为36 g，,表示的意义就是：,在20 时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液达到饱和状态，,在20 时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。,2.,含义,3.,溶解性与溶解度的关系,10,110,0.011,10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g,溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）,溶解是绝对的,不溶解是相对的。,气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值：S,(M,20,),=0.023L/L,H,2,O,，S,(N,40),=0.023L/L,H,2,O,。则在101kPa、30时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 （）,AS,M,S,N,D无法比较,练 习,A,右图是A，B两种固体物质的,溶解度曲线。,在,t,1,o,C,时，,A,的溶解度比,B_,（填大或小）,在,t,2,o,C,时，,_,（填能或不能）,配制,40%,的,A,溶液。,参考右图，解释生产流程中,用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO,3,晶体的原因：,t(),B,A,S(g或g/100g水),50,0,t,2,t,1,小,不能,NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出；,KNO,3,溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。,右图是M、N两种物质的,溶解度曲线，在t,2,时往盛有100g水,的烧杯中先后加入a g M和a g N（两,种物质溶解时互不影响，且溶质仍是,M、N），充分搅拌。将混合物的温,度降低到t,1,，下列说法正确的是（）,A、t,2,时，得到M的饱和溶液,B、t,2,时，得到N的不饱和溶液,C、温度降低到t,1,时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液,D、温度降低到t,1,时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液,0,t,1,t,2,t（）,N,M,a,S（g/100g水）,C,室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）,A氯化钠溶解度变小B溶液质量百分比浓度变小,C溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液,在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（）,A溶剂质量不变B溶质质量增加,C溶液浓度不变D溶解度增大,要使接近饱和的KNO,3,溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（）,A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温,C、KNO,3,固体 D、加水,C,C,D,*,在20时，NaCl的溶解度是36克/100克水在20,时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关,说法中，不正确的是(),A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液,C.,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩余,2,克固体,NaCl,未溶解,*,生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(),A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出,B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔,C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出,D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,A,C,*,观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：,(1)若该液体是Ca(OH),2,溶液，杯底,是未溶的Ca(OH),2,固体，现 在对杯底,加热，木块如何变化?,(填上升或下降，下同),(2)若该液体是KNO,3,溶液，杯底是未溶的KNO,3,固体，现在对杯底加热，木块 如何变化?,*如图所示，向试管中的水加入下列某,物后，U形管中原来水平的红墨水液,面出现了左高右低的水位差，则该物,质极可能是(),A苛性钠 B生石灰,C硝酸铵 D浓硫酸,下降,上升,C,知识回顾,三实验操作,（一）,配制一定量溶质的质量百分数的溶液,计算、称量、溶解,（二）,混合物的分离,过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,。,1.过滤,是分离,固体和液体,，或说除去液体中混有的固体物质。,仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。,过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。,从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：,(1)蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响,较小的固体溶质,如蒸发海水获得食盐晶体.,(2)冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受,温度影响较大的固体溶质,如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意,：,固体溶质结晶后往往还需要,过滤,来取得这些晶体,采用,结晶,的方法可以分离提纯两种固体溶质如 分离NaCl和KNO,3,的固体混合物.,知识回顾,知识回顾,（三）粗盐提纯的步骤,(1),溶解；,(2),过滤；,(3),蒸发；,4),结晶,1,在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是(),A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热,B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌,C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热,D,待液体彻底蒸发后停止加热,C,练 习,2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(),A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份,C,.升高饱和溶液的温度,D,.先加热蒸发一部份水再降温,3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：,(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；,(2),加人草木灰，待其充分反应后，可采用,的方法得到硝酸钾，反应的方程式为,。,A,过滤,4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的混合物是(),A、石灰石和食盐 B、水和酒精,C,、硝酸钾和氯化钾,D,、铁粉和铜粉,5,现有研细,KNO,3,固体中混有少量NaCl,固体，欲分离得到此,2,种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是,。按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称：,。,A,溶解、结晶、过滤、蒸发,烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿,知识回顾,四、溶液的计算,1、溶液中溶质的质量分数 （C%）,溶质的质量分数,=,100%,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,计算依据：,溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）3、溶液的稀释与浓缩的计算,(1)溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”。,(2)溶液稀释的方法是补充溶剂。,知识回顾,(3)计算关系式,m,稀,C,稀,%=m,浓,C,浓,%,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶,质的表示方法,M,质,=M,液,C%,溶液的稀释、配制、混合问题,t,0,C时饱和溶液中溶质的质量分数,=,溶解度(克),100(克)+溶解度(克),100%,C%=,S,100+S,100%,(SC),溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,现有30的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为_g，该温度下，硝酸钠的溶解度为_g（g100g水）。,30时Ca(OH),2,在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）,A、等于5.6g B、大于5.6g,C、等于1.6g D、小于1.6g,90,80,D,酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。,（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为,，该溶液中纯酒精的质量为,克。,（2）将23滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈,色。,（3）在上述有色溶液中，滴加足量,（填试剂名称），又可以得到无色溶液。,0.1%,899.1,红,盐酸（或其它酸）,按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈_色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变_（填大或小）。二氧化碳与氨气（NH,3,）可以合成尿素CO（NH,2,）,2,，给农作物施用尿素，主要是为了补充_元素实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克厘米,3,）_毫升，水_毫升（精确到0.1）。,红,小,氮,84.7,260.0,特别注意,(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.,(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算,(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量.,2某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含N%为25%，则该溶液中硝酸铵溶质的质量百分数为（）,A、35%B、10%C、90%D、71.4%,D,下列说法正确的是(),A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液,B、饱和溶液肯定是较浓的溶液,C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些,D,、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,三,.,学生自学，教师巡视,:2,分钟,自学内容：61页,62页,一溶液酸碱度的表示法,1,、什么是溶液的酸碱度,2、如何用符号表示溶液的酸碱度,3、pH值的范围,4、如何测定溶液的pH值,四,.,自学检测,1:2,分钟,在想要和得到之间要做到！,1,向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2、,在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,讨论,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,5,向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,6在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,复习巩固：8,某学生测定的下列数据中不合理的是,（）,A、用10ml量筒量取了7.5ml水,B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2,C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g,D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,（1）NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,(2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红,1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。,（1）该反应的化学方程式为：,。,（2）该实验操作是将,滴加到另一种溶液中。,（3）当加入溶液的质量为,a,g时，所得溶液中的溶,质为（写化学式）,。,（4）当加入溶液的质量为,b,g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量,B.用水稀释pH=1的硫酸溶液,C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH),2,溶液至稍过量,D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+2H,2,Bye-bye!,