2025-2026学年四川省泸州市天府老窖中学三年级级化学高一上期中监测试题含解析.doc

2025-2026学年四川省泸州市天府老窖中学三年级级化学高一上期中监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++2
2、根据物质的组成进行分类氧气属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
3、用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
4、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL
5、以下说法中错误的是（　 ）
A．物质的量的单位是摩尔
B．三角洲的形成与胶体的性质有关
C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－
D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
6、下列说不正确的是
A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜
B．用Al(OH)3治疗胃酸过多
C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
7、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A．Cl2 发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
8、下列实验操作中错误的是
A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9、下列各组数据中，前者是后者两倍的是
A．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
B．2 mol·L-1氯化钠溶液中C(Cl-)和1 mol·L-1氯化镁溶液中C(Cl-)
C．标准状况下22.4L甲烷中氢原子数和18g水中氢原子数
D．20% 氢氧化钠溶液中C(NaOH)和10%氢氧化钠溶液中C(NaOH)
10、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
11、下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时凹液面最低处低于刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D．转移过程中有少量溶液溅出
12、下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5
C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA
B．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
C．标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
14、下面四幅图中，与胶体性质有关的是(　 　)

A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部
15、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物
16、下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
17、 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
18、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量
C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数
D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
19、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3- B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋ D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋
20、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A
B
C
D

将铜丝压扁，掰成图案

将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

高温焙烧

酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
21、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物
D．Br2与I－不能反应
22、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．H+、Na+、Cl-、OH-
C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D．Na+、H+、NO3-、CO32-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_______________
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
24、（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
25、（12分）Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
26、（10分）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。
A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒
D．50 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶
G．广口瓶 H．托盘天平
(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。
(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未经干燥就使用
27、（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_____，该仪器中盛放的试剂为_____，装置 B的作用是_____。
(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_____。
(3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____，_
(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_____的洗气瓶。
(5)装置 E 的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。
28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
参考答案

一选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
2、A
【解析】
A．氧气是由一种元素氧元素)组成的纯净物，是单质，故A正确；
B．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故B错误；
C．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故C错误；
D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，氧气是纯净物，故D错误；
答案选A。
根据组成物质的种类不同，含有一种物质的物质称为纯净物，纯净物中含有一种元素的是单质，含两种或两种以上元素的物质称为化合物，化合物中有两种元素，其中一种是氧元素的是氧化物，含两种或两种以上物质称为混合物，将氧气分类时，首先看属于纯净物还是混合物，再从元素种类分类，一种元素组成的纯净物是单质，两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。
3、B
【解析】
配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，则
A．由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制；
D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水；
答案选B。
本题考查溶液配制的误差分析，为高频考点，注意结合浓度计算公式分析误差。
4、A
【解析】
设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2
依据稀释定律可得
>1，从而得出200>100+x，x<100mL。
故选A。
5、D
【解析】
A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；
B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；
C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－，故C正确；
D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。
答案选D。
6、A
【解析】
A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。
7、C
【解析】
根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
【详解】
A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。
B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。
C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。
D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。
8、C
【解析】
A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；
C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。
答案选C。
本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。
9、C
【解析】
A.水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；
B. 2 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=2mol/L，1 mol/L氯化镁溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者与后者相等，故B错误；
C. 标准状况下22.4L甲烷中氢原子数为：×4NA=4NA，18g水中氢原子数为：×2NA=2NA，所以前者是后者的两倍，故C正确；
D. 根据浓度变形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶质质量分数，M表示溶质摩尔质量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大 ，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，则2p（前）/p（后）>2，故D错误。
答案选C。
10、C
【解析】
胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。
故选C。
11、B
【解析】
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B.定容时凹液面最低点低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；
C.容量瓶中有少量蒸馏水，由于后面还需要加水定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故C不符合题意；
D.转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D不符合题意；
故选B。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，需要紧扣c=分析，关键看配制过程中引起n和V怎样的变化。
12、B
【解析】
A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂MnO2，还原剂HCl，参与反应的HCl只有1/2做还原剂，剩下1/2化合价没变，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，参与反应的HCl只有5/6做还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物均为S，根据化合价变化确定氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1，故C错误；
D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1:2，故D错误；
正确答案：B。
13、B
【解析】
A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；
B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；
C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。
答案选B。
14、D
【解析】
胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则
①长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故①正确；
②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；
③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确；
④明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故④正确；
故答案选D。
15、D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，Na2O2是氧化剂
B．不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价
C．不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。
16、C
【解析】
A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。
答案选C。
17、D
【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
18、C
【解析】
A．水的摩尔质量是18g/mol，与水物质的量的多少没有关系，A不符合题意；
B．N2O4的摩尔质量是NO2的2倍，故32 gN2O4与32 gNO2的物质的量之比为1:2，则二者氮原子的物质的量之比为1:2，B不符合题意；
C．32 g二氧化硫中氧原子为，标准状况下11.2 L一氧化碳为0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合题意；
D．物质的量浓度，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，D不符合题意；
答案选C。
19、C
【解析】
强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
【详解】
A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；
B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；
C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；
D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。
故选C。
本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应。
20、A
【解析】
A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
21、D
【解析】
氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。
A. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；
B. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；
C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl2～1mol Br2，所以当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；
D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。
此题答案选D。
22、A
【解析】
A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；
B. H+和OH-反应不共存，故错误；
C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；
D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。
故选A。
掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
24、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
25、2.0 小烧杯 F D 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；
（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。
【详解】
Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为2.0；小烧杯。
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。
故答案为F。
（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高
故选D。
Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案为13.6。
（5）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（6）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量