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2、网站删除。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,文档来源于网络,文档所提供的信息仅供参考之用,不能作为科学依据,请勿模仿。文档如有不当之处,请联系本人或网站删除。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,文档来源于网络,文档所提供的信息仅供参考之用,不能作为科学依据,请勿模仿。文档如有不当之处,请联系本人或网站删除。,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,一定时间,化学平衡的移动,平衡,1,v,正,=,v,逆,0,各组分含量保持恒定,v,正,=,v,逆,0,各组分含量保持新恒定,平衡,2,v,正,v

3、逆,各组分含量,在不断改变,温 度,浓,度,影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?,化学反应速率,压 强,催化剂,【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡?,4.,勒夏特列原理,改变影响平衡的一个因素,(如浓度、温度或压强),,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,适用范围:,已达到平衡的体系,适用对象:,动态平衡,减弱的含义:,定性的看,,平衡移动的方向是减弱外界条件变化的方向;,定量的看,,平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化量。,二、影响化学平衡移动的条件,Cr,2,O,7,2,H,2,O,2CrO,4,2,2H,橙色,黄色,1,、浓度的变化对化学平衡的影

4、响,实验步骤:,1.,向试管中加入,4mL0.1mol/L K,2,CrO,4,溶液,在滴入数滴,1mol/L HNO,3,溶液,观察溶液颜色的变化。,2.,将上述溶液分成两份,向其中一份中滴加,1mol/LNaOH,溶液,观察溶液颜色变化,并和另一份溶液作对比。,实验现象,实验结论,实验,1,实验,2,溶液由黄色向橙色转变,溶液由橙色向黄色转变,增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动,用平衡常数解释化学平衡的移动,K=,C(CrO,4,2-,),2,C(Cr,2,O,7,2-,),C(H,+,),2,Cr,2,O,7,2,H,2,O 2Cr

5、O,4,2,2H,Qc=,C(CrO,4,2-,),2,C(Cr,2,O,7,2-,),C(H,+,),2,结论:,其它条件不变的情况下,增大反应物浓度,or,减小生成物浓度,,,平衡向正方向移动,增大生成物浓度,or,减小反应物浓度,平衡向逆方向移动,注意:,1,增加固体纯液体的量,平衡不移动,2,溶液中的反应,稀释溶液,平衡向化学计量数增大的方向移动,3,只有实际参加反应的离子浓度对平衡有影响,4,工业上使用增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率,思考:,1,、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度?,2,、可逆反应,H,2,O(g),C(s)C

6、O(g),H,2,(g),在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?,CO,浓度有何变化,?,增大水蒸气浓度,加入更多的碳,增加,H,2,浓度,增加氧气的浓度,2,、压强对化学平衡的影响,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),1.,现对此平衡容器体积缩小一半,问化学反应速率,如何变化?,2.,化学平衡是否发生移动?如何移动?,压强,/10,5,Pa,200,300,400,500,NH,3,的物质的量分数,0.387,0.478,0.549,0.606,前提条件:,反应体系中有,气体,参加且反应。,对有气体参与的化学平衡:,增大,压强,平衡向气体分子数,减小,方向移

7、动;,减小,压强,平衡向气体分子数,增大,方向移动。,压强通过改变体积来影响浓度,进而影响平衡!,结论:,其它条件不变的情况下,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,=V,逆,V,正,=V,逆,t,2,例:,I,2,+H,2,2HI,增大体系的压强,,平衡不移动,,但浓度增大,颜色加深,速率加快!,2.,充入”惰性气体”,a,恒温恒压 当成”减压”,b,恒温恒容 速率不变,平衡不移动,注意:,1,对等体反应,压强改变对化学平衡移动无影响,1、在密闭容器中进行下列反应,CO,2,(g)+C(s)2CO(g)H,0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:,(,

8、2,)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡,;,c(CO,2,),。,(,3,)通入,N,2,,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡,;,c(CO,2,),。,(,4,)通入,N,2,,保持密闭容器压强和温度不变,则平衡,;,c(CO,2,),。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,2.,恒温下,反应,aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X,的物质的量浓度由,0.1mol/L,增大到,0.19mol/L,下列判断正确的是,:A.a,b+c B.a,b+c C.a,b+c D.a,b=c,A,3,、温度变化对化学平衡的影响,

9、Co(H,2,O),6,2+,4Cl,CoCl,4,2,+6H,2,O H0,粉红色,蓝色,步骤,溶液的颜色,平衡移动的方向,热水,冷水,溶液变蓝色,溶液变粉红色,升温,平衡向正反应,方向移动,降温,平衡向逆反应,方向移动,在其它条件不变的情况下:,温度,升高,,化学平衡向,吸热,方向移动;,温度,降低,,化学平衡向,放热,方向移动。,结论,:,1,、温度升高时,正逆反应速率均(),但,,故平衡向,方向移动;,2,、温度降低时,正逆反应速率均(),但,,故平衡向,方向移动;,增大,(,吸,)(,放,),吸热反应,减小,(,吸,)(,放,),放热反应,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),V,

10、正,),V,(,逆,),t,0,A%,4,、催化剂对化学平衡的影响,催化剂等程度影响正逆速率,能缩短达平衡时间,,但无法使平衡移动,泛化的“勒夏特列原理”,:,承受外加限制条件的系统具有反抗外加限制条件改变的能力,。,同学们,你们将来可能不在学习化学,你们可能把化学课上学习的一切化学现象都忘记,但是,无论如何,请你们不要忘记勒夏特列原理。这段话出自美国著名化学家,L.C.,鲍林。,思考:,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)H=-92.4KJ/mol,根据化学平衡移动原理,工业上要提高合成氨的产率可采取哪些有效的措施?,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)H=-

11、92.4KJ/mol,压强,/10,5,Pa,200,300,400,500,NH,3,的物质的量分数,0.387,0.478,0.549,0.606,400,,,不同压强下,N,2,和,H,2,反应生成,NH,3,达到化学平衡状,态时,NH,3,的物质的量分数实验数据如下表:,在一定的温度下,压强增大氨的物质的量分数增大,50010,5,Pa,,,不同温度下,N,2,和,H,2,反应生成,NH,3,达到化,学平衡状态时,NH,3,的物质的量分数实验数据如下表:,温度,/,400,450,500,600,NH,3,的物质的量分数,0.606,0.488,0.378,0.208,在一定的压强下,

12、温度升高氨的物质的量分数减小,结合化学反应速率和化学平衡原理以及材料设备等生产实际,合成氨工业中实际采用的适宜条件是:,使用铁触媒催化剂 温度,500,左右 压强,20-50MPa,,及时分离氨,不断补充,N,2,、,H,2,三、合成氨工业,原料气的制取,原料制取:,N,2,:,液化空气蒸馏分离出,O,2,获得,N,2,或将空气中,O,2,与碳作用产生,CO,2,后除去,以获得,N,2,H,2,:,用水和燃料高温下制取,C+H,2,O(g)CO+H,2,CO+H,2,O(g)CO2+H,2,三、合成氨工业,原料气的制取,分离,合成,压缩,净化,液氨,N,2,H,2,制得的原料气需净化除杂,在适宜条件下,在合成塔中进行,经冷凝使氨液化,将氨分离,以,提高原料的利用率,,将没有完全反应的原料气循环送入合成塔。,再用压缩机压缩至高压,原料气的制取,分离,合成,压缩,净化,液氨,N,2,H,2,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)H=-92.4KJ/mol,练习3:在一密闭容器中充入1 molNO,2,建立平衡:,2NO,2,N,2,O,4,测得,NO,2,转化率为,a%,。在其它条件不变时,再充入,1 molNO,2,,待新平衡建立时,又测,NO,2,的转化率为,b%,问,a,、,b,值的大小关系。,b,a,

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