离子反应第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学物质及其变化,离子反应,第一课时,影片一：溶液导电试验,食盐溶液、KNO,3,溶液、H,3,PO,4,溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、KNO,3,固体,物质,醋酸（aq）,NaOH（aq）,NaCl（aq）,蔗糖水溶液,KNO,3,固体,实验现象,能否导电,请大家填写下表：,不能,导电,不能,导电,能导电,能导电,能导电,不亮,亮,亮,亮,不亮,物质导电性实验：,NaCl 水溶液 能够导电 化合物,KNO,3,物质 状态 导电性 溶质的类型,醋酸 水溶液 能够导电 化合物,NaOH 水溶液 能够导电 化合物,（或熔融状态）,（或熔融状态）,蔗糖 水溶液 不能导电 化合物,电解质,如HCl、,HNO,3,、CH,3,COOH等,如NaOH、Ca(OH),2,、Mg(OH),2,等,盐,水,可溶性盐：如,NaCl、,KNO,3,等,难溶性盐：如,AgCl，BaSO,4,等,如,MgO、CaO,等,从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属于电解质?,金属氧化物：,酸:,碱:,注意：,1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。,2、能导电的物质不一定是电解质,3、电解质不一能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电,4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,阅读并思考,（1）石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，,NaCl的水溶液为什么能导电？,NaCl水溶液导电的原因,NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。,（2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因,物质溶解于水后，产生了可以,自由移动的离子,的过程。,电离：,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐,金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中,全部,电离成,离子,的,电解质,在水溶液中,部分,电离成,离子,的,电解质,强酸 如,强碱 如,大多数盐 如,弱酸 如,弱碱 如,水,HCl H,2,SO,4,NaOH Ca(OH),2,NaCl BaSO,4,H,2,CO,3,H,2,SO,3,NH,3,H,2,O Fe(OH),3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na,+,Cl,-,化学式,离子符号,1、硫酸 硝酸 盐酸,写出下列物质的电离方程式,2、氢氧化钾 氢氧化钡,3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,表示电解质电离过程的式子,化学元素化合价记忆口诀,一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，,三铝四硅五氮磷。,铜一二，铁二三，,二（负二）四六硫二四碳,二 四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。,？,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,电离方程式的书写要注意什么问题,（2）配平（阴阳离子电荷数相等）,即电解质溶液呈电中性,（1）不能拆开原子团,常见的原子团：OH,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,、NO,3,-,、NH,4,+,、,归纳与整理：,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,+,+Cl,-,H,+,+NO,3,-,2H,+,+SO,4,2-,酸电离时生成的阳离子全部是,氢离子（,H,+,）的化合物。,酸,从电离H,+,数分,一元酸：,二元酸:,三元酸:,从是否含氧分,含氧酸,高沸点酸：,从沸点高低分,无氧酸：,弱酸：,从电离程度分,强酸：,挥发性酸：,HCl HNO,3,HClO,H,2,SO,4,H,2,CO,3,H,2,S,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HNO,3,HClO,HCl HF H,2,S,HCl HNO,3,H,2,SO,4,H,2,CO,3,HF H,2,S CH,3,COOH HClO H,3,PO,4,H,2,SO,3,H,2,SO4 H,3,PO,4,HCl HNO,3,从沸点高低分,NaOH,Ba(OH),2,KOH,Na,+,+OH,-,Ba,+,+2OH,-,K,+,+OH,-,碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根,离子（,OH,-,）的化合物。,碱,从电离OH,-,数分,一元碱：,二元碱:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱,：,弱碱：,从电离程度分,强碱：,KOH NaOH NH,3,.H,2,O,Ba(OH),2,Ca(OH),2,Mg(OH),2,KOH NaOH NH,3,H,2,O Ba(OH),2,Ca(OH),2,Mg(OH)2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,KOH NaOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,NH,3,H,2,O Mg(OH),2,Fe(OH),3,Cu(OH),2,NaCl,K,2,CO,3,NH,4,NO,3,Na,+,+Cl,-,2K,+,+CO,3,2,-,NH,4,+,+NO,3,-,盐电离时生成金属阳离子（含NH,4,+,）,和酸根离子的化合物,盐,从中和程度分,正盐：,酸式盐:,碱式盐:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐：,从阴离子分,无氧酸盐：,钠盐,铵盐,从阳离子分,钾盐：,碳酸盐：,从,溶解性,分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaCl K,2,SO,4,(NH,4),3,PO,4,NaHSO,4,NH,4,HCO,3,KH,2,PO,4,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuSO,4,KNO,3,NaClO,NH,4,Cl CaF,2,Na,2,S,KCl KNO,3,K,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaF Na,2,S CH,3,COONa,(NH,4,),3,PO,4,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,K,2,SO,4,Na,2,SO,4,CuSO,4,K,2,CO,3,Na,2,CO,3,CaCO,3,K,2,CO,3,AgNO,3,NaClO NH,4,Cl,CaSO,4,Ag,2,SO,4,BaSO,4,CaCO,3,AgCl,这节课学了什么？,1、电解质的概念,在水溶液里,或,熔融状态下能够导电的,化合物,。,2、电离和电离方程式,电离：物质溶解于水后，产生了可以,自由移动的离子,的过程。,电离方程式,用来表示这一过程的。,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液,熔融状态的KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,2.判断下列物质哪些是弱电解质,NH,3,.H,2,O,Ca(OH),2,SO,3,H,2,CO,3,BaCl,2,石墨,H,2,SO,4,KNO,3,随堂自测,写出下列电解质在水中的电离方程式:,HNO,3,=,Ba(OH),2,=,CaCl,2,=,Al,2,(SO,4,),3,=,NH,4,NO,3,=,H,+,+NO,3-,Ba,2+,+2OH,-,Ca,2+,+2Cl,-,2Al,3+,+3SO4,2-,NH,4+,+NO,3-,练习：P,33,P,44,1、3、4、11题,