高中化学原子结构元素周期律复习课选修3公开课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,据元素结构、性质确定元素在周期表中位置,据原子核外电子层排布(结构简图)：,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,根据原子序数直接速判：,【1.,据元素,原子核外电子排布确定元素在周期表 中位置,】,【,据原子结构简图确定主族元素位置,】,20,X,Ca,+20,2,8,8,2,第四周期，IIA族,【,据原子结构简图确定主族元素位置,】,18,X,Ar,+18,2,8,8,0,第三周期，0族,Ca,【,据原子结构简图确定主族元素位置,】,37,X,Rb,+37,2,8,18,8,第五周期，IA族,1,Ar,Ca,【,据原子结构简图确定主族元素位置,】,55,X,Cs,+55,2,8,18,18,第六周期，IA族,8,1,Rb,Ar,Ca,+15,2,8,5,15,P 第三周期 VA族,+11,2,8,1,+18,2,8,8,11,Na 第三周期 IA族,18,A,r,第三周期 0族,+14,2,8,4,14,s,i 第三周期 IVA族,+13,2,8,3,+16,2,8,6,13,Al 第三周期 IIIA族,16,S 第三周期 VIA族,+18,2,8,8,18,A,r,第三周期 0族,36,K,r,第四周期 0族,54,Xe 第五周期 0族,+36,2,8,18,8,+54,2,8,18,18,8,原子序数大于20的主族元素,+86,2,8,18,18,8,32,86,Rn 第六周期 0族,熟记稀有气体元素的原子序数及周期数：,原子序数：2 10 18 36 54 86 118,周 期 数：一 二 三 四 五 六 七,原子序数相近的稀有气体：原子序数稀有气体原子序数=主族序数，稀有气体所在周期的下一周期即为该元素所在周期。,练习：37号元素 第,周期，,族；,55号元素 第,周期，,族；,原子序数大于20的主族元素,四,VIIA,四,VIA,五,VIA,五,IA,六,IA,Ca,K,Mg,Na,Ne,F,O,N,C,B,Be,Li,He,H,Ar,Cl,S,P,Si,Al,【2据元素性质确定在周期表中的位置,】,归纳：元素周期表中元素性质的递变规律：,性质,同周期（左右）,同主族（上下）,原子半径,电子层结构,失电子能力,得电子能力,金属性,非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性,非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性,阳离子半径,阴离子半径,逐渐减小,电子层相同，最外层电子数增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,正价+1,+7，,负价-4,-1,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,越来越易，稳定性逐渐增强,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,电子层增多，最外层电子数相等,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,最高正价+,最低负价=8,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,越来越难，稳定性逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增大,B,最外层电子数比次外层多一个；,RF,3,属非极性分子（本章后边将学到）；,氢化物为R,2,H,6,（了解就可以）；,H,3,RO,3,可洗涤皮肤上的碱液；,Na,2,R,4,O,7,10H,2,O是硼酸盐玻璃材料。,H,原子半径（离子半径）最小；,外层电子数=周期数；,电子总数=电子层数；,第A族中唯一形成共价化合物的元素；,在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；,原子序数最小；,（,1,1,H）没有中子；最轻的元素；,成酸、碱必需的元素；,单质密度最小，最轻的气体；,与氧可生成两种液体：R,2,O、R,2,O,2,；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。,单质在Cl,2,中燃烧呈淡苍白色火焰；,He,最外层属饱和结构，,但唯一不是8电子；,电子总数是电子层数的二倍。,熔沸点最低（其次是H,2,）；,最早发现的惰性元素；,Be,最外层电子数=次外层电子数；,最外层电子数=电子层数；,价态为+2价；,Li,最外层电子数是次外层的一半；,碱金属中不能形成过氧化物；,热核反应原料之一；,密度最小的轻金属；,少量单质保存于石蜡中。,C,最外层电子数是次外层的二倍；,是形成化合物种类最多的元素；,有几种同素异形体；,氧化物有RO、RO,2,；,氢化物有多种最简单的是RH,4,；在气态氢化物中自身含量最小；,最高价含氧酸是H,2,RO,3,；,单质硬度最大；,导电性最好的非金属；,单质熔点最高；,N,最外层电子比次外层多3个；,单质在空气中含量最多；,除希有气体外难与其它物质反应的物质；,化肥三元素之一（N、P、K）；,氢化物为RH,3,；氧化物形式最多（6种：R,2,O、RO、R,2,O,3,、RO,2,、R,2,O,5,）；,含氧酸有HRO,3,、HRO,2,；,气态氢化物水溶液唯一呈碱性。,雷雨天气时能生成其最高价含氧酸；,Ne,最外层电子数是次外层电子数的4倍；,难溶于水；,F,最外层电子数比次外层多5个；,除H后前18号元素中原子半径最小；,无正价；,不能被任何物质氧化；,能与水反应置换水中的氧；且是与水反应最激烈的非金属单质；,无含氧酸；,氢化物水溶液为弱酸；能腐蚀玻璃；,得电子能力最强的元素；,Na,最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；,前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为ROH；,能形成氧化物R,2,O和过氧化物R,2,O,2,；,与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。,与水反应最激烈的金属；,原子半径仅次于Ar；,Mg,最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；,氢氧化物是难溶性的中强碱；,单质遇冷水难反应，遇热水放H,2,；,RCl,2,为苦卤、RSO,4,为泻盐；,单质在空气中燃烧时发出耀眼白光；,Si,最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；,地壳中含量排第二位；,只有一种氧化物RO,2,；,气态氢化物RH,4,；,含氧酸为H,4,RO,4,；,H,2,RO,3,是唯一难溶酸；,人工制得的纯度最高的非金属；,单质可溶于NaOH;,P,最外层比次外层少2个电子；,氢化物为RH,3,；,对应的酸为H,3,RO,4,、HRO,3,；,常见单质有两种，其中之一是R,4,；,在空气中易自燃；,易溶于CS,2,；,O,最外层电子数目是次外层的三倍；,地壳中含量最多；海水中、干土中、人体中丰度最高；,占空气体积的21%；,能形成H,2,O,2,、H,2,O、Na,2,O,2,、Na,2,O等价态氧化物；,单质助燃；,Ar,原子半径最大的（其次是Na）；,稀有气体丰度最大的；,Cl,最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；,有多种化合价1、+1、+3、+5、+7；,对应的含氧酸有HRO、HRO,2,、HRO,3,、HRO,4,；,HRO,4,是目前发现的含氧酸中的最强酸。,Al,最外层比次外层少5个电子；,最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；,Al,2,O,3,是两性氧化物；,Al(OH),3,是两性氢氧化物；,地壳中含量最多的金属元素；,原子只有一种；,S,最外层比次外层少2个电子；,118号元素中离子半径最大；,最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；,氢化物H,2,R、剧毒；,氧化物有RO,2,、RO,3,；,对应的水化物H,2,RO,3,、H,2,RO,4,；,对应的盐常见的有Na,2,R、NaHR、Na,2,RO,3,、NaHRO,3,、Na,2,RO,4,、NaHRO,4,；,易溶于CR,2,；,固体燃烧呈淡蓝色火焰；,K,Ca,