江苏省苏州市实验中学2025年化学高一上期中调研模拟试题含解析.doc

江苏省苏州市实验中学2025年化学高一上期中调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于物质分类的组合正确的是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H3PO4
CaCO3
CaO
SO2
B
苛性钠
HClO
NaCl
Na2O
CO
C
熟石灰
H2SO4
CuSO4•5H2O
Na2O2
CO2
D
烧碱
HCl
NaHCO3
Fe2O3
SO3
A．A B．B C．C D．D
2、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　)
①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物
A．①③④⑤⑦
B．①②③④⑤⑦
C．①②③④⑥
D．①④⑥⑦
3、下列实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置的气密性
C．移去加热的蒸发皿 D．加热液体
4、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )
A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－
5、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g
6、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
7、下列说法正确的是
A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B．电离需要通电才能进行
C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
8、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。
B．被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。
C．当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g
D．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂
9、发现原子中存在电子的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．卢瑟福 D．汤姆生
10、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+
11、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )
A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol
12、下列说法错误的是
A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应
13、下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL
C．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL
14、制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应
15、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2 ↑；X+H2O →Y+O2 ↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为
A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y
16、下列说法中错误的是（ ）
A．石油主要含碳氢两种元素
B．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料
D．煤、石油、天然气都是可再生能源
17、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（ ）
A．H3PO4 B．Na3PO4
C．Ag D．Na2HPO2
18、下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
19、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1
B．32
C．64g·mol-1
D．64
20、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应
21、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-
22、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
24、（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
25、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。
26、（10分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
27、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
(1)根据实验①，能得到的结论是__________。
(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。
(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应的离子方程式和结论
__________
__________
__________
注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
29、（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D. 烧碱是NaOH属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。
2、A
【解析】
硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。
3、C
【解析】
A．倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；
B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C．移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；
D．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。
答案选C。
4、B
【解析】
分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。
详解:A、钠原子有11个电子，Na＋核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl－核外电子总数为18，故A错误。
B、氯原子有17个电子，Cl－核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；
C、Mg原子有12个电子，Mg2＋核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；
D、硫原子的有16个电子，S2－核外电子总数是18，故D错误；
答案选B。
5、A
【解析】
由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。
6、B
【解析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】
A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
7、C
【解析】
试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。
考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。
8、D
【解析】
A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还原产物；
B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；
C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；
D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂。
【详解】
A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；
B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；
C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量为2.7g，故C正确；
D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是Al，故D错误；
故选D。
9、D
【解析】
道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；英国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型，丹麦物理学家波尔引入了量子论；最先发现电子的是英国科学家汤姆生，故选D。
10、B
【解析】
根据电荷守恒判断M离子所带电荷数，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
【详解】
根据题目条件Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，则M带正电荷，由电荷守恒可知M离子所带电荷数为2×4－（2×1+3×1）＝3，因此选项B中铁离子符合，答案选B。
11、C
【解析】
1mol与反应生成的有机物为、、、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12、A
【解析】
A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，，故选A；
B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；
C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；
D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。
答案选A
13、B
【解析】
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L；
B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L；
C. 2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；
D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L；
根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；
答案：B
钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。
14、C
【解析】
试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。
考点：取代反应和加成反应
15、A
【解析】
在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此来解答。
【详解】
在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），
反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为M＜N；
在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，即化合价为X＞Y，
答案选A。
16、D
【解析】
A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；
B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；
C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；
D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；
故答案选D。
17、A
【解析】
NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故A正确。
故选A。
18、B
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③在配制溶液时为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故③正确；
④进行蒸发操作时，为防止固体飞溅，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，酒精为液体，用水灭火会造成酒精蔓延，火势更不容易控制，故⑤正确；
故选：B。
19、A
【解析】
摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；
故选A。
20、A
【解析】
离子方程式H++OH-=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。
A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项A正确；
B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项B错误；
C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C错误；
D.盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项D错误；
答案选A。
21、D
【解析】
根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。
22、D
【解析】
雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
24、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
25、正确 不正确 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可
【解析】
（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。
26、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 ② ② ③ ② 2.6 1.2mol/L
【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；
（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。
解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；
（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。
（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol

、，解得x=2.6g，y=0.04mol；
反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。
27、白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或两者混合物 取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成, 无明显现象 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 该溶液中有硫酸钠, 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠
【解析】
(1)①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，说明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO4；溶液中无沉淀产生，说明溶液中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；据此进行分析；
(2)通过实验①，可以判断出粉末中无硫酸铜；通过实验②可以判断出粉末中无氯化镁；通过实验③可以证明粉末中无碳酸钠，据以上结论进行分析；
(3)若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可。
【详解】
(1)①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于镁离子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反应，且能够与MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根据实验①，能得到的结论是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；综上所述，本题答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。
(2)根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜，根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即①只有氯化钠；②只有硫酸钠；③氯化钠和硫酸钠的混合物；综上所述，本题答案是：NaCl或Na2SO4或两者混合物。
(3)取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液，没有明显现象，说明没有氯化银沉淀生成，即溶液中不含氯离子。所以该溶液中只含有硫酸钠；结论为该白色固体中没有氯化钠，只有硫酸钠；综上所述，本题答案是：取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液； 有白色沉淀生成，无明显现象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，该溶液中有硫酸钠， 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠。
28、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；
综上所述，本题选B。
（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。
②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。
本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，