2025-2026学年甘肃省白银市景泰县高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年甘肃省白银市景泰县高一化学第一学期期中复习检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol OH—的质量为18g
C．2molCO的体积约为44.8L D．1.204×1024个SO2分子的质量为128g
2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−H2O B．NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH−=H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3++H2↑ D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O
3、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
4、下列说法正确的是
A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质
B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质
C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同
D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质
5、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
6、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
7、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe
8、下列物质的检验试剂选择正确的是（ ）
A．I2——淀粉 B．H+——酚酞
C．OH-——蓝色石蕊试纸 D．Cl-——盐酸酸化的AgNO3
9、下列物质属于电解质的是
A．Cu B．蔗糖 C．NaOH溶液 D．NaCl
10、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用
A．BaCl2 B．NaOH C．HCl D．NaCl
11、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）
A． B． C． D．
12、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
13、下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、、Clˉ、
B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉ
C．含FeCl3的溶液：Na+、、、
D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ
14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性
B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原
15、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
16、下列反应的离子方程式中不正确的是(　 　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O
17、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
19、 “文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
20、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
21、下列说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C．漂白粉露置于空气中会变质
D．工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
22、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
二、非选择题(共84分)
23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
______
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
25、（12分）用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________。
（2）容量瓶使用前应___________。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________g。
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________________(填序号)。
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
26、（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____________；
(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。
27、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
28、（14分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出混合物B的名称______________；
(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液
以上试剂添加的顺序可以为______________；
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由_________________
(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
根据n、NA、N、m、M、V、Vm几个物理量的相互关系及使用条件进行分析。

【详解】
A.摩尔质量的单位是g/mol，则 NaOH的摩尔质量是40g/mol，故A错误；
B.因为，所以1mol OH—的质量为，故B错误；
C.计算2molCO的体积应在标况下，缺少条件，无法用气体摩尔体积公式计算体积，故C错误；
D.1.204×1024个SO2分子的物质的量为，则质量为，故D正确。答案选D。
本题主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm几个物理量的相互关系。其中NA为阿伏伽德罗常数，近似为6.02×1023/mol；Vm为气体摩尔体积，在标况下约为22.4L/mol；M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。据此解答。
2、B
【解析】A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱改写成Na+、OH正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误；答案选B。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。
3、C
【解析】
反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。
【详解】
A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；
B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；
C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；
D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；
答案选C。
准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
4、B
【解析】
A、铜是单质，盐酸是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、酒精在水溶液中和熔融状态时都不导电，属于非电解质，故B正确；
C、CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙电离产生自由移动的离子，所以CaO水溶液能导电，CaO在熔融状态下是自身电离出离子而导电，所以它们的导电原理不同，故C错误；

D、KCl在水溶液中和熔融状态时都能导电，液态HCl在水溶液中能导电，所以KCl、HCl均是电解质，故D错误。
所以B选项是正确的。
电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
5、A
【解析】
200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；
答案选A。
6、D
【解析】
A、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。
7、C
【解析】
根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。
【详解】
A.KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；
B.CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
C.Br-→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。
故选C。
氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。
8、A
【解析】
A、I2常用淀粉进行检验，A正确；
B、H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B错误；
C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验， C错误；
D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验， D错误。
9、D
【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
【详解】
A. Cu是单质，不是电解质，故错误；
B. 蔗糖的水溶液不导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质，故错误；
C. NaOH溶液是混合物，不是电解质，故错误；
D. NaCl的水溶液能导电，是电解质，故正确。
故选D。
10、C
【解析】
加入的物质只要能和这三种盐溶液混合产生不同现象即可鉴别，结合物质的性质分析解答。
【详解】
A．氯化钡和硝酸银产生白色沉淀、和硫酸钠产生白色沉淀、和碳酸钠产生白色沉淀，所以现象相同无法鉴别，故A不选；
B．氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀，但NaOH和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故B不选；
C．HCl和硝酸银反应生成白色沉淀，和硫酸钠不反应没有明显现象，和碳酸钠反应生成气体，所以现象不同可以鉴别，故C选；
D．氯化钠和硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故D不选；
故答案选C。
11、A
【解析】
A.图为腐蚀品标志，故A正确；
B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故B错误；
C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误；
D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。
故选A。
了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
12、B
【解析】
A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。
答案选B。
13、B
【解析】
A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能够反应生成弱酸分子，不能大量共存，故B选；
C．FeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、、、之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之间不反应，可大量共存，故D不选；
故选B。
14、A
【解析】
A．金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C．氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D．元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。
15、D
【解析】
试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D项符合题意；
本题答案选D。
16、D
【解析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；
B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正确；
C. NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-＋CO2=＋H2O，故C正确；
D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D错误；
答案选D。
17、B
【解析】
A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；
C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；
D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；
正确答案是B。
本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。
18、B
【解析】
A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L故A错误；
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol ×28g/mol =28g，0.5 mol甲烷的质量0.5mol ×16g/mol =8g，二者质量比为7︰2，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。
19、B
【解析】
A.野火烧不尽，春风吹又生，诗句中涉及野草的燃烧，为化学反应，A错误；
B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，诗句中涉及降雨的过程，不涉及化学反应，B正确；
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡炬的燃烧，为化学反应，C错误；
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，诗句中涉及火药的燃烧，为化学反应，D错误；
答案为B。
20、D
【解析】
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选；
B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选；
C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选；
D．(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选；
故选D。
21、C
【解析】
A. 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用石灰水，故错误；
B. 常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，故错误；
C. 漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故正确；
D. 海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，故错误。
故选C。
22、C
【解析】
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；
B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合题意；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合题意；
综上所述答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
24、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
25、（1）容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）
（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）
（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）
【解析】
试题分析：（1） 没有480mL的容量瓶，因此应该配制500mL，则实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少容量瓶（500ml）、胶头滴管。
（2）容量瓶使用前应查漏。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。
（4）配制溶液时的主要操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容和振荡等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。
（5）①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不会影响结果；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不会影响结果，答案选①④⑦。
【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
26、BDE 过滤 MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏
【解析】
灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。
【详解】
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。
本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。
27、湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】
A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化