湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2025年化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2025年化学高一第一学期期中学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
2、下列表示离子符号表示正确的有（　　）
①CO32﹣②③④⑤Mg2+
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
3、下列物理量与单位对应错误的是
A
B
C
D
物质的量浓度
摩尔质量
摩尔体积
物质的量
mol/L
mol/g
L/mol
mol
A．A B．B C．C D．D
4、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（ ）
A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．铁丝
5、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是(　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液
B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液
C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液
D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液
6、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)
A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
7、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）
A．S2- B．OH- C．Na+ D．Ag+
8、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
9、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+
C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+
10、下列说法不正确的是（ ）
A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解
B．实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-，可采用渗析的方法将其除去
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关
11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
12、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是
序号
X
Y
Z
W

①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
C
CO
CO2
H2CO3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A．①② B．①③④ C．②③ D．①④
13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
14、下列叙述正确的是 ( )
A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值
15、下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
16、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（　　）
A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色
C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
19、用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④ ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。
（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；
②定容时俯视刻度线，则__
20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称); 
(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。
21、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
_____________________________________________.
(2)写出该反应的离子方程式：_______________________
(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；
C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；
故答案选C。
对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。
2、A
【解析】
①CO32﹣是碳酸根的化学式，故正确；
②的核内质子数为9，故为氟元素，而核外有10个电子，故是F﹣的结构示意图，故正确；
③ 是由18O原子构成的过氧根的化学式，故正确；
④为O2﹣的电子式，故正确；
⑤Mg2+为镁离子，故正确。
故答案选A。
3、B
【解析】
A. 根据c=n/V可知，物质的量浓度的单位为mol/L，故A正确；
B. 摩尔质量M=m/n，则摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
C. 气体摩尔体积Vm=V/n，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故C正确；
D. 物质的量为基本物理量，其单位为mol，故D正确；
答案选B。
4、B
【解析】
物质灼烧时，火焰呈黄色，则表明物质中一定含有钠元素，不能肯定钾元素是否存在，含钠元素的物质可能为钠、钠的氧化物、钠的氢氧化物、钠盐等，故选B。
5、D
【解析】
电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。
【详解】
A项.10 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03 mol·L－1；
B项、20 mL 0.1 mol•L-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04 mol·L－1；
C项、30 mL 0.2 mol•L-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06 mol·L－1；
D项、40 mL 0.25 mol•L-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1 mol·L－1。
故选D。
本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。
6、C
【解析】
A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；
B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；
C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；
D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；
答案选C。
7、C
【解析】
根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
【详解】
根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M =4×2，解得：M=1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag+离子不能与SO42-大量共存，所以M只能为选项中的Na+，
所以C选项是正确的。
8、D
【解析】
同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。
【详解】
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。
9、C
【解析】
A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；
B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；
C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；
D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意；
故选C。
10、C
【解析】
A．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先发生聚沉，所以先生成红褐色沉淀，后Fe(OH)3与稀硫酸反应，所以沉淀逐渐溶解，故A项正确；
B．Fe(OH)3胶粒无法穿过半透膜，但Cl-可以，故可采用渗析的方法将Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-除去，故B项正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，故C项错误；
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘属于胶体的电泳现象，故D项正确；
故答案为C。
11、B
【解析】
A．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
12、A
【解析】
①. CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合转化关系；
②. NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合转化关系；
③. CCO CO2 H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，③不符合转化关系；
④. Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，④不符合转化关系，故答案选A。
13、C
【解析】
氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。
【详解】
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；
故选C。
14、B
【解析】分析：物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol。
详解:物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。
所以B选项是正确的。
15、C
【解析】
A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；
B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；
C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；
D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；
答案选C。
16、B
【解析】

详解】
新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合符合题意。
答案选B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
18、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
19、12.5mL 冷却至室温 检查是否漏水 ①③⑤ 玻璃棒、烧杯 无影响 偏高
【解析】
(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；
(2)根据容量瓶构造分析解答；
(3)依据浓硫酸稀释的操作选择需要的仪器；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
(1)用18 mol/L 浓硫酸配制250mL 0.9 mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则18mol/L×V=250mL×0.9 mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作步骤④为冷却至室温，故答案为：12.5mL；冷却至室温；
(2)容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏水；容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器：容量瓶上标有：温度 、容量 、刻度线，故答案为：检查是否漏水；①③⑤；
(3)第③步为浓硫酸的稀释，正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓水中，同时用玻璃棒不断搅拌，用到的仪器：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
本题的易错点为(4)，要注意一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看不当操作会引起n和V怎样的变化。
20、500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 偏小 偏小 偏大
【解析】
可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。
【详解】
(1)配制稀硫酸时，需要①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4mol·L-1，经计算，欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要浓硫酸的体积为=27.2 mL，所以应选用50 mL规格的量筒。
(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；若转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，会使所配溶液浓度减小，若定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变大。
在进行计算前先考虑使用的容量瓶的规格，根据容量瓶的规格计算需要的浓硫酸的体积。在配制过程中溶质的物质的量增加，则浓度增大，溶质的物质的量减小，则浓度减小。溶液的体积变大，则浓度变小，溶液的体积变小，则浓度变大。
21、 3Cu + 8H++2NO3-3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 4.48 L 0.6mol 4mol/L
【解析】
(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2；(2) 根据“写、拆、删、查”法改写该反应的离子方程式；(3)根据化学方程式计算19.2gCu与足量稀硝酸反应生成NO气体的体积 ；根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子；根据氮元素守恒计算反应后NO3-的物质的量浓度。
【详解
(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，所以电子转移的方向和数目可表示为；(2)该反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3-3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O；
(3) 19.2gCu的物质的量是0.3mol， 设生成NO在标准状况下的体积 为VL；
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol VL

解得V=4.48。
根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子，所以0.3mol铜反应转移电子0.6mol；据氮元素守恒，反应后NO3-的物质的量为0.2L5mol/L-0.2mol=0.8mol，反应后NO3-的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4 mol/L。