安徽省蚌埠市第一中学2026届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

安徽省蚌埠市第一中学2026届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ）

A．右边与分子数之比为
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧的质量为1.75g
D．若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为
2、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（   ）
A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液
3、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
4、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:11 ， 则该溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为
A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:2
5、同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的
A．体积 B．原子个数 C．质量 D．电子数
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B．“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
7、下列溶液的导电能力最强的是
A．02mol/L的NaCl溶液 B．0.15 mol/L的MgSO4溶液
C．0.1 mol/L的BaCl2溶液 D．0.25 mol/L的HCl溶液
8、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠
9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(     )
A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰
10、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
11、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．它们的二氯代物均只有三种
C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．只有b的所有原子处于同一平面
12、下列关于Na2O2的叙述中正确的是
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
13、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置
D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用
14、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是(　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
15、下列现象不涉及丁达尔效应的是
A．投影光束 B．布朗运动 C．美丽晚霞 D．林中光柱
16、下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D．“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关
17、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④
18、 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原
19、200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为
A．5 B．6 C．9 D．10
20、除去铁粉中的少量铝粉，可选用(　　)
A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
21、已知 1L 水中溶解了 700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为 0.881g/cm1．下列说法正确的是（　　）
A．溶液中 NH1 的物质的量浓度为 1125mol/L
B．溶液中 OH﹣的物质的量浓度为 18.02mol/L
C．向所得溶液中再加入 1L 水，NH1 的物质的量浓度为 9.01mol/L
D．取原溶液 10mL，其中 NH1 的质量分数为 14.69%
22、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________（用化学式填写）
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
25、（12分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________ （用字母表示。。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
（2）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是______（用字母表示）B→ 　→　 →　 →　 → →G 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
26、（10分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。
27、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
28、（14分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：
①0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L
②D溶液呈蓝色
③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡
请回答下列问题：
(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：
A_____________B_______________C_____________D______________E______________。
(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。
(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。
29、（10分）按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。左边充入，右边充入和的混合气体共8g时，左右两侧的体积比为4:1，所以右侧气体的物质的量是1mol÷4=0.25mol；设与的物质的量分别是x、y， ，解得 。
【详解】
A. 分子数比等于物质的量比，与分子数之比为，故A错误；
B. 右侧气体的平均摩尔质量是，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是相同条件下氢气密度的16倍，故B错误；
C. 的物质的量是，右侧的质量为5.25g，故C错误；
D. 同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则通入混合气体的物质的量是0.2mol；同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，则前后两次压强之比为(1+0.25):(1+0.2)=，故D正确。
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数(物质的量)，同温、同体积，气体压强与物质的量成正比。
2、A
【解析】
50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；
A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；
B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；
D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；
答案选A。
注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。
3、B
【解析】
首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。
【详解】
A．反应2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，即还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，即还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正确。
答案选B。
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。
4、C
【解析】
根据溶液中电中性，正电荷与负电荷量相等分析。
【详解】
由于溶液中电中性，正电荷与负电荷量相等，故可得到，正电荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，负电荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1，根据等量关系可得到， n(Al3+):n(SO42-)=1:3，故C正确。
故选C。
利用电荷守恒计算时阳离子提供正电荷的物质的量=阳离子的物质的量该离子所带电荷数目，例如，0.1molMg2+提供正电荷的物质的量=0.1mol2=0.2mol，阴离子同理。
5、D
【解析】
分子数相同，则物质的量相同，结合物质的组成分析判断。
【详解】
A、没有说明具体的温度和压强，物质的状态不能确定，则不能确定体积，A不选；
B、每个水分子中有3个原子，每个氨气中含有4个原子，所以等物质的量的两种分子含有的原子个数不等，B不选；
C、水的摩尔质量为18g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol，等物质的量时质量不等，C不选；
D、H2O和NH3均含有10个电子，分子数相同，物质的量相同，因此电子数相等，D选。
答案选D。
利用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时要特别注意其使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体），另外只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
6、A
【解析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；B．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故B错误；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D．汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；答案为A。
7、B
【解析】
溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。
【详解】
A. 0.2mol/L的NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol/L；
B. 0.15mol/L的MgSO4溶液中镁离子和硫酸根离子的浓度均为0.15mol/L；
C. 0.1mol/L的BaCl2溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，氯离子浓度为0.2mol/L；
D. 0.25mol/L的HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol/L。
由于镁离子和硫酸根离子均带2个电荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的导电能力最强。
答案选B。
溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。比较溶液导电性强弱时不能仅比较离子的浓度，还要考虑离子所带电荷数，解答时需要灵活应用。
8、D
【解析】
A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。
考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
9、D
【解析】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。
【详解】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.组中纯碱不是碱，B项错误；
C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；
D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确答案选D。
10、C
【解析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
11、D
【解析】A、b为苯，其同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅d和p两种，故A错误；B、将d的碳原子进行编号，如图，对应的二氯代物中，两个Cl原子可分别位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6种，故B错误；C、苯（b）不能使高锰酸钾褪色，(p)中碳原子均成四个单键（3个C-C键和1个C-H键），不能与高锰酸钾反应，故C错误；D、d和p都含有饱和碳原子，饱和碳原子与所连的四个原子成四面体结构，则d、p不可能所有原子处于同一平面，苯（b）是平面形结构，故D正确。故选D。
12、B
【解析】
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝且有气泡产生，但Na2O2过量，Na2O2具强氧化性，溶液由蓝色又变成无色，A错误；
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；
C．有Na2O2参与的反应，不一定能产生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C错误；
D．Na2O2粉末在空气中长期放置会和二氧化碳、水蒸气反应而变质，D 错误；
答案选B。
13、C
【解析】
A．醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，C中变浑浊，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故B正确；
C．若A为双氧水，B为MnO2，会反应产生氧气，氧气难溶于水和NaOH溶液，不会发生倒吸，故C错误；
D．D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确；
故选C。
14、B
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题。
【详解】
设Y元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，铜化合价+2，钡化合价+2，由于此过程中所有元素的化合价均不变，则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案选B。
15、B
【解析】
胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，空气中的灰尘等微粒分散在空气中形成气溶胶，光束通过时会发生丁达尔效应，因此投影光束、美丽晚霞、林中光柱都属于空气的丁达尔效应；布朗运动是胶体微粒所做的永不停息的无规则运动，与丁达尔效应无关，故选B。
16、D
【解析】
A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；
B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；
C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；
D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；
答案选D。
17、C
【解析】
①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选C。
18、A
【解析】
A．钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A错误；
B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；
C．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；
D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，故D正确；
故答案为A。
考查钠和氯气的性质，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，选项A是易错点，错误判断钠在氯气中燃烧的火焰颜色。
19、D
【解析】
14.3g Na2CO3·xH2O与200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。
20、D
【解析】
由于铁粉、铝粉均能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
铁粉能在高温条件下与水蒸气反应，铝粉不能反应，不符合除杂原则，故B错误；
由于铁粉、铝粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
铁粉不与氢氧化钠溶液反应，但铝粉能与氢氧化钠溶液反应，反应时能把杂质除去，而且原物质也能保留，符合除杂原则，故D正确。
故选D。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
21、D
【解析】
标准状况下的NH1700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为11.25mol，溶液质量为11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液体积为1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L，所得氨水的质量分数为(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，
A．所得氨水的物质的量浓度为(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A错误；
B．氨水中的NH1•H2O不能完全电离，是弱碱，故B错误；
C．向所得溶液中再加入 1L 水，氨水的密度变大，溶液的体积没有增大为原来的2倍，则NH1 的物质的量浓度大于 9.01mol/L，故C错误；
D．溶液是均一稳定的混合，10mL氨水的质量分数为14.69%，故D正确；
故选D。
22、C
【解析】
碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。
本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。

二、非选择题(共84分)
23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
24、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓
【解析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。
【详解】
(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；
(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。
(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。
①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。
25、A 500 8.0 E→A→F→C→D DF BC
【解析】
（1）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶上标有温度、容量、刻度线，答案选A。
（2）由于没有480mL容量瓶，则配制该溶液应选用500mL容量瓶。
（3）根据n＝cV、m＝nM可知用托盘天平准确称量NaOH固体的质量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确顺序是B→E→A→F→C→D→G。
（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶质的质量减少，浓度偏低；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，浓度不变；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响溶质的质量和溶剂的体积，浓度不变；
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的质量减少，浓度偏低；
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
则将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，对实验结果没有影响的是BC。
26、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
【解析】
粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；