新疆哈密石油高级中学2025-2026学年高一上化学期中学业质量监测试题含解析.doc

新疆哈密石油高级中学2025-2026学年高一上化学期中学业质量监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作正确的是
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2
2、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
3、下列说法正确的是
A．把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L
B．把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
C．把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L
D．把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
4、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是
A．苏打——NaHCO3 B．生石灰 Ca(OH)2
C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D．酒精 CH3COOH
5、下列各组中互为同位素的是
A．K与Ca B．3H2O与1H2O C．K与K D．金刚石与石墨
6、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
7、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯
B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2­＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2­＋H2O
C．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O
D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
9、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl-、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl-
11、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是
A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3
12、下列物质中，属于盐类的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
13、下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
14、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
15、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3
16、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
17、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．CO32-、H+、NO3-、Na+
B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-
18、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA
20、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
21、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是( )
A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子
B． KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的还原性强于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物
22、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
B．氧原子的物质的量之比为3：2
C．氧元素的质量比为5：6
D．硫元素的质量比为5：4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式_____
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
25、（12分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

26、（10分）I.是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
① ② ③ ④ ⑤
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_______________。
(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_______________。
(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化学式)。
II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置___________(填代号)。
a. b. c.
(2)装置B的作用_________________________________。
(3)E中的试剂可选___________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．水
27、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
(1)根据实验①，能得到的结论是__________。
(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。
(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应的离子方程式和结论
__________
__________
__________
注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
29、（10分）依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是_____________________。
(2)属于同一物质的是___________(填序号)。
(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。
(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。
(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；
B．量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；
D．由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；
答案选C。
2、D
【解析】
①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；
④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。
答案选D。
3、D
【解析】
A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积不一定为200mL，所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L，选项A错误；
B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，选项B错误；
C、3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，选项C错误；
D、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，选项D正确；
答案选D。
4、C
【解析】
A、苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打；
B、生石灰为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰；
C、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2；
D、酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；
【详解】
A．NaHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；
B、Ca（OH）2为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；
C. 漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2，故C正确；
D、酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D错误；
故选C。
本题考查了常见化学用语的表示方法判断，解题关键：明确常见物质组成、化学式与俗名的关系，易错点：不同物质的俗名和成分混淆，要提高分析能力及规范答题能力。
5、C
【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体。
【详解】
A.两种原子的质子数不同，不是同种元素，不属于同位素，故A错误；
B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；
C.两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；
D.两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；
故选C。
同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。
6、B
【解析】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；
答案选B。
7、B
【解析】A、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。
8、C
【解析】
根据离子方程式的书写规则分析回答。
【详解】
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C项错误。
本题选C。
书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。
9、C
【解析】
根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
10、C
【解析】
无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】
A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。
答案选C。
11、D
【解析】
A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0 mol·L-1，则25℃时大于5.0 mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。
12、D
【解析】
A．氧化镁属于氧化物，选项A错误；
B．硫酸属于酸，选项B错误；
C．氢氧化钠属于碱，选项C错误；
D．碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；
答案选D。
本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。
13、C
【解析】
A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。
答案选C。
14、B
【解析】
由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；
答案选B。
15、B
【解析】
A．氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；
B．硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；
C．氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；
D．碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错误。
答案选B。
16、B
【解析】
为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。
17、D
【解析】
A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选D。
18、D
【解析】
A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
答案选D。
19、C
【解析】
A．CCl4在标况下不是气体，故错误；
B．含有电子物质的量为14×14/28mol=7mol，故错误；
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；
D．含有电子数18×10/18mol=10mol，故错误；
故选C。
20、C
【解析】
在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物
【详解】
A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；
B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；
D、 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。
故答案C。
21、A
【解析】
A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1 mol KClO3参加反应，转移1 mol电子，A错误；
B．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；
C．在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4＞ClO2，C正确；
D．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；
故答案为A。
22、D
【解析】
A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；
B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；
D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；
【详解】
A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；
B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；
C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；
D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D错误；
故选：A．

二、非选择题(共84分)
23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
24、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
25、稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 SO42− 硝酸银溶液 Cl−
【解析】
根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。
【详解】
在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子，故答案为：
实验步骤
实验现象
结论
 盐酸

 Ba(NO3)2溶液

 SO42−
 硝酸银溶液

 Cl−

26、C b 吸收氯化氢气体 A
【解析】
本题是一道以氯气的性质和氯气的制取为核心的综合题，难度一般。
【详解】
I.（1）氯气是一种有毒的气体，因此需要贴上有毒品的标签；
（2）氯碱工业即以电解饱和食盐水为基础的工业，写出电解饱和食盐水方程即可：；
（3）若要制得次氯酸钠，将氯气通入氢氧化钠溶液即可，反应原理与漂白粉的制取类似：；
（4）漂白粉的主要成分为和，有效成分只有；
II.（1）从方程式可以看出，我们需要一个固液不加热制气体的装置，因此选用装置b即可； （2）装置B中的饱和食盐水只吸收氯化氢而不吸收氯气，因此可以除去氯气中混入的氯化氢气体；
（3）E是尾气处理，防止氯气溢出，一般选择碱液来吸收氯气，故答案选A。
27、白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或两者混合物 取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成, 无明显现象 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 该溶液中有硫酸钠, 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠
【解析】
(1)①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，说明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO4；溶液中无沉淀产生，说明溶液中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；据此进行分析；
(2)通过实验①，可以判断出粉末中无硫酸铜；通过实验②可以判断出粉末中无氯化镁；通过实验③可以证明粉末中无碳酸钠，据以上结论进行分析；
(3)若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可。
【详解】
(1)①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于镁离子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCl2和Na2CO3而NaCl和Na2SO4二者不反应，且能够与MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根据实验①，能得到的结论是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；综上所述，本题答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。
(2)根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜，根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即①只有氯化钠；②只有硫酸钠；③氯化钠和硫酸钠的混合物；综上所述，本题答案是：NaCl或Na2SO4或两者混合物。
(3)取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液，没有明显现象，说明没有氯化银沉淀生成，即溶液中不含氯离子。所以该溶液中只含有硫酸钠；结论为该白色固体中没有氯化钠，只有硫酸钠；综上所述，本题答案是：取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液； 有白色沉淀生成，无明显现象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，该溶液中有硫酸钠， 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠。
28、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【解析】
(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
(3)①KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；②先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；③根据亚铁离子的还原性进行分析。
(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。
【详解】
(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。
(3)①向FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN