2025-2026学年山东省费县高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

2025-2026学年山东省费县高一化学第一学期期中调研模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A． B． C． D．
2、下表中关于物质分类的正确组合是( )
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO
CuO
H2SO4
NH3·H2O
Na2S
B
CO2
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
NO2
CaO
HNO3
Cu(OH)2CO3
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
3、下列实验装置能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气（Cl2）

A．①② B．①④ C．③④ D．②③
4、下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+
C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg
5、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
6、下列说法不正确的是( )
A．氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ mol
B．5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024
C．将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液
D．49g H2SO4的物质的量是0.5 mol
7、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是
A．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-
8、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
9、下列两种气体的原子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积、等密度的CO和N2
C．等温、等体积的O2和Cl2
D．等压、等体积的NH3和CO2
10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA
B．1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NA
C．18 g的H2O中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(     )
A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (  )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
14、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：5
15、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．硫磺 B．高锰酸钾
C．氢气 D．乙醇
16、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258101Md ，关于该原子下列说法正确的是
A．质子数是258 B．质量数是101
C．中子数是157 D．电子数是359
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。
（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________， 乙___________ A______________， D______________。
（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。
19、某同学在实验室纯盐的流程如下：

请回答：
（1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。
（2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。
（4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。
20、现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择___和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ

请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；
B．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；
C．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；
D．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；
故答案为D。
2、B
【解析】
试题分析：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
3、D
【解析】
①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故①错误；
②图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故②正确；
③食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故③正确；
④氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故④错误；
答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，④是解答的易错点。
4、C
【解析】
A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；
C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O，故C正确；
D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+＝2Al3+ + 3Hg，故D错误。
故选C。
判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
5、D
【解析】
则300 mL Al2(SO4)3溶液中，；0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL中，；当两溶液混合后，反应后溶液中，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为
6、C
【解析】
A. 氯化氢的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A正确；
B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正确；
C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C错误；
D. 49g H2SO4的物质的量是49g÷98g/mol＝0.5 mol，D正确。
答案选C。
选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式c＝n/V中的V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
7、D
【解析】
A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ；
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。
【详解】
A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；
B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；
C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；
D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。
答案为D。.
离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。
8、D
【解析】
试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热D项符合题意；
本题答案选D。
9、B
【解析】
A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；
B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；
C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；
D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误；
故选B。
10、B
【解析】
A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；

B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C.48 g O3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；
D.2.4 g 金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，故D错误。
11、C
【解析】
A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；
B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；
C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；
D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。
答案选C。
12、D
【解析】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。
【详解】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.组中纯碱不是碱，B项错误；
C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；
D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。
13、D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO33-2) +1×[6- (-2)]=a× (5-4) +a× (5-4) ×2+a× (5-2) ，解得: a=1.5，则NO2、 N2O4、 NO的物质的量分别为1.5mol、 1.5mol、 1.5mol ,则起氧化剂作用的HNO3为: 1.5mol+ 1.5mol×2+ 1.5mol= 6mol ，起酸的作用的硝酸生成Fe ( NO3) 3 ,故起酸的作用的硝酸为mol×3=1mol，参加反应的硝酸为: 6mol+ 1mol= 7mol ,
所以实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比=1mol:7mol=1:7。
故选B。
15、C
【解析】
A．硫磺易燃，是易燃固体，故A不选；
B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；
C．氢气无毒，不是有毒气体，故C选；
D．乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；
故答案选C。
16、C
【解析】
钔的质子数为101，A错误；钔的质量数为258，B错误；中子数=质量数-质子数，则钔的中子数为258-101=157，C正确；原子中，电子数=质子数，钔的电子数为101，D错误；正确选项C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。
18、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓ CuO+2H+=Cu2+ +H2O
【解析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【详解】
(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。
19、过滤 蒸发 ac 将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成溶液飞溅 蒸发皿中有较多量固体出现
【解析】
由题给流程可知粗盐除杂方法是先将粗盐溶解，加入试剂氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液分别将镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子转化为沉淀，但碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子转化为沉淀，过滤除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，氯化钠晶体经洗涤、烘干制得纯氯化钠。
【详解】
（1）步骤③的操作名称为过滤，目的是除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；步骤⑤的操作名称是蒸发，目的是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；
（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正确顺序为②③①或③②①，故选；
（3）除杂过程中，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
（4）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠完全反应后，与碳酸钠溶液反应有气泡产生，则当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部过热，造成溶液飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
除杂不引杂，引入的杂质还要除去，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去是解答关键，也是易错点。
20、铁架台 酒精灯 A E A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊 B D 防止生成的铜再和氧气反应
【解析】
（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；
（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。
【详解】
（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯；
（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。
本题主要考查物质的制备以及性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。
21、提供水蒸气 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 Fe3＋ 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3＋全部被Fe还原为Fe2＋
【解析】
分析：铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。
详解：（1）由于反应物有水蒸气，则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气；
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 ；
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3＋。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3＋全部被Fe还原为Fe2＋。