北京市昌平区昌平二中2025年高一上化学期中监测试题含解析.doc

北京市昌平区昌平二中2025年高一上化学期中监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．18g NH4+所含电子数为11NA
2、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是 ( )
A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5
B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C．每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D．参加反应的水有 2/5 被氧化
4、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O2
5、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )
A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．1
6、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容后，反复颠倒容量瓶
C．未冷却立即转移溶液、定容
D．转移溶液时有少量液体溅出
7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
8、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
A． B．Cu2+ C． D．Fe3+
9、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2 mol/L B．0.02 mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L
101个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
11、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．碳酸氢钙溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
12、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅
13、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
14、下列说法错误的是
A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应
15、下列说法正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
16、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
二、非选择题（本题包括5小题）
17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
19、实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 ___mL量筒最好。
20、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
Cu(Fe)
_________
__________
ZnSO4(CuSO4)
___________
___________
NaOH[Ca(OH)2]
___________
___________

21、（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确； 
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；
综上所述，本题选B。
2、C
【解析】
根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。
【详解】
根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。
A. HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；
B. Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；
C. Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。
3、B
【解析】
A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，正确；
B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，错误；
C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，正确；
D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，正确；
故选B。
【点晴】
明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。
4、A
【解析】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。
【详解】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。
5、B
【解析】
Na2SO42Na+，0.5mol Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故选B。
6、C
【解析】
A．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响硫酸的物质的量和溶液的体积，不会影响硫酸的浓度，故A不选；
B．定容后，塞上瓶塞反复摇匀，是正确的实验操作，不会影响硫酸的浓度，故B不选；
C．未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，故C选；
D．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。
7、B
【解析】
试题分析：A．n="m/M" ="40/40" =1mol,但溶液体积不是1L，故错；B．c="n/V" =0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C．溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D．谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。
考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。
8、C
【解析】
A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；
B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；
C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；
D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；
答案选C。
9、B
【解析】
稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.02 mol/L。
答案选B。
10、A
【解析】
①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；
②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；
③摩尔质量的单位为g/mol；
④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。
【详解】
①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；
②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；
③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；
④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；
综上所述，①②正确；
答案选A。
摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为a g，该粒子的摩尔质量M=a NA g/mol；例如本题中1个氯原子的质量为a g，NA个氯原子的质量为a NAg，则氯原子的摩尔质量为a NAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。
11、B
【解析】
钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。
【详解】
A. 金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；
B. 金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；
C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；
D. 金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。
答案选B。
明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可
12、B
【解析】
钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；
B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；
C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；
D．溶液从蓝色变为无色，D正确；
故选B。
13、B
【解析】
A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；
B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；
C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；
D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；
故选B。
14、A
【解析】
A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，，故选A；
B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；
C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；
D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。
答案选A
15、B
【解析】
A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；
D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。
故答案选B。
本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。
16、C
【解析】
A．电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；
B．酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；
C．物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】
A．NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；
B．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；
C．氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；
D．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；
答案选C。
本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】
分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。
详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）氯离子结构示意图是。
（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。
（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。
18、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl
【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。
【详解】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；
(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；
(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。
掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。
19、AC 烧杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。
【详解】
A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为AC，烧杯、玻璃棒 ；
配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.205Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为4.0，偏低；
质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，
配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为13.6mL，15mL。
本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。
20、稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后过滤分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，发生的离子反应为Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后过滤可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，发生的离子反应为Ca2++CO32−═CaCO3↓，然后过滤。故答案为：稀盐酸（硫酸），Fe+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2+Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。
21、HNO3=H++NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 ②③ ① NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD
【解析】
（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。
（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。
（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaC1O被还原。
配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。
【详解】
（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++ SO42-= BaSO4↓；
④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；
（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1mol HC1气体在标准状况下的体积V= n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。
（3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：②熔融KC1③NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：①二氧化碳。答案为：②③；①。
（4）①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为NaC1O；Fe；NaCl。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
③每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。
配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。
离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。