2025-2026学年四川省成都市温江区高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年四川省成都市温江区高一化学第一学期期中复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
2、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
3、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是

A．硝酸铍贴a标签 B．酒精贴b标签 C．汞贴c标签 D．氨水贴d 标签
4、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是
A．钠 B．碘 C．溴 D．氯
5、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
6、离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（ ）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
7、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
8、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
A．将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目
B．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
D．氧化还原反应的本质：有电子转移
9、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO
C．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+
D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-
10、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4-→Mn2+ B．Cl-→Cl2
C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2+
11、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
12、下列物质属于电解质的是
A．SO3 B．Al2O3固体 C．氨水 D．NaCl溶液
13、下列说法不正确的是
A．焰色反应体现了元素的物理性质
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
14、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：2
15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰
B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫
C．胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙
D．重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠
16、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D．____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
19、用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。
（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________
②若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。
③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。
（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。
（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。
20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。
(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。
(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。
21、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。
A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。
（3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。
（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。
（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；
C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；
D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；
故答案选A。
2、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
3、D
【解析】
A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。
4、C
【解析】
地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。
5、B
【解析】
对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中硝酸用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。
【详解】
①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；
⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；
⑨硝酸属于纯净物；
所以答案选择B项。
此题也可以采用排除直接选出正确答案。如根据②错误排除A项，根据⑤错误排除D项。
6、C
【解析】
A．碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，选项A错误；
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项B错误；
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项C正确；
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项D错误；
答案选C。
本题考查离子反应的实质。离子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。
7、D
【解析】
由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
【详解】
取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
 1     1
amol   amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1     1
bmol  bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，
氯离子的浓度为=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
8、D
【解析】
A. 根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。
丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，但不是分散系区分的本质区别；溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度有关，与电解质强弱无关。
9、C
【解析】
A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中可能有CO，也可能是 或者是 ，故A错误；
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是 ，故B错误；
C. Cu2+使溶液为蓝色，故C正确；
D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能有Cl-或者CO，故D错误；
故选：C。
10、A
【解析】
还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的化合价一定是降低的。
【详解】
A、锰元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；
B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；
C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；
D、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。
答案选A。
本题考查氧化还原反应的有关判断和应用，明确氧化还原反应的规律以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键。另外解答该类试题时一定要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。
11、D
【解析】
A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选D。
本题考查了物质的分离、提纯。解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3。
12、B
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
【详解】
A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；
B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选B。
本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
13、B
【解析】
A. 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；
B. 检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；
C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；
D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；
答案选B。
14、D
【解析】
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。
15、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
【详解】
A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项A错误；
B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项B正确；
C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项D错误。

答案选B。
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。
16、C
【解析】
A. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B错误；
C. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正确；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存； Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。
【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。
18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
19、5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1
【解析】
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。
（1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。
②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。
③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。
（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。
（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。
【详解】
（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；
②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；
③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；
（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分数w%===98%。答案为：98%；
（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。
答案为：1。
量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。
20、MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O 在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应 尾气吸收，防治污染环境 Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O 在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中 2 22.4L
【解析】
（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是 MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O。故答案为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O；
（2）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；
（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O；
（4）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。故答案为：在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中；
（5）若有87g MnO2参加反应，MnO2物质的量由化学方程式MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氢占参与反应的一半，物质的量为，得到氯气物质的量为1mol，标况下体积为，故答案为：2；22.4L。
21、BFe3+还原性H2O2>Fe3+>I2氧化性酸性3
【解析】
（1）A .Fe单质中铁的化合价为0，为最低价，只具有还原性，选项A不选；B.Fe2+ 化合价为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，选项B选；C.Fe3+为铁的高价态，通常只具有氧化性，选项C不选；答案选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价升高，在此过程中Fe3+是氧化剂，将维生素C氧化，说明维生素C具有还原性；（3）反应①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2中铁元素化合价由+3价降为+2价，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：Fe3+>I2；②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O中氧元素化合价由-1价降为-2价，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：H2O2> Fe3+； 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Fe3+>I2；（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中氮元素化合价由+5价降为+2价，被还原，HNO3表现的性质为氧化性，铁元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，毎有1 molFe参加反应转移电子3mol；（5）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为。