2025-2026学年山西省朔州市怀仁县一中高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

2025-2026学年山西省朔州市怀仁县一中高一化学第一学期期中学业质量监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Al3+、 Ag+、NO3-Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B．钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O
3、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( )
A．水溶液变红
B．水溶液变红，但无气体生成
C．水溶液变红，反应过程有气体生成
D．先变红后褪色，有气体生成
4、下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
5、 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol
B．1molO2的质量是32g/mol
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA
B．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
D．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
7、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　 　)
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．萃取
8、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是
A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4
C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO
9、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
10、化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是
A．用食盐清洗热水瓶中的水垢
B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解
C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色
D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解
11、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．7xmo-1
12、从100mL5的盐酸中取出10mL，再稀释到200mL,则所得溶液的物质的量浓度是
A．0.05
B．0.25
C．0.025
D．0.50
13、下列说法正确的是(　　)
A．观察只是指用眼看 B．观察只是指用耳听
C．观察只是指用鼻嗅 D．观察包括用手感觉
14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用容量瓶未干燥 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
15、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
16、能用H++OH-＝H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和醋酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法________________________________________
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是________
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
20、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。
21、请根据表中的信息回答下列问题
元素
A
B
C
D
E
有关信息
其原子核内只有1个质子
其单质在空气中体积含量最多
其原子M层有3个电子
食盐中的金属元素
单质在常温、常压下是黄绿色的气体
(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。
【详解】
A. Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；
B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；
C. 在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；
D. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。
答案选B。
2、D
【解析】
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 钠与水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B错误；
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应该是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C错误；
D. 碳酸氢钠与醋酸反应的离子方程式为HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正确。
答案选D。
明确物质的性质发生的化学反应是解答的根据，选项A是解答的易错点，解答时一定要注意反应物或产物的配比是否正确。
3、D
【解析】
过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，滴有酚酞的水变红，同时过氧化钠有强氧化性，能将溶液漂白，故现象为水溶液先变红后褪色，有气体生成。
答案选D。
4、A
【解析】
A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。
5、C
【解析】
A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。
6、A
【解析】
A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；
B.气体存在的状态不一定是标况下；
C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；
D.气体摩尔体积只适用于气体。
【详解】
A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；
B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；
C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl- 的物质的量及数目, C错误；
D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
综上所述，本题选A。
7、B
【解析】
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。
8、B
【解析】
按照溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。
【详解】
A、KCl和AgNO3均能溶于水，且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误；
B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；
C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离， C错误；
D. C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；
综上所述，本题选B。
9、D
【解析】
A．反应③中Co元素化合价降低，CoCl2为还原产物，故A错误；
B．根据反应③中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B错误；
C．根据反应②可知还原性性Fe2+＞Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；
D．根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正确；
综上所述答案为D。
10、D
【解析】

【详解】
A、水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；
B、Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误；
C、加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；
D、氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确；
答案选D。
11、D
【解析】
利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。
【详解】
2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，
又一氧化碳分子是由2个原子构成的，
则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。
故选D。
12、B
【解析】
溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5mol•L-1盐酸10mL稀释到200mL时溶液的物质的量浓度．
【详解】
5mol⋅L−1盐酸10mL稀释到200mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，
故选B.
13、D
【解析】
观察是指用感官考察研究对象，所有感觉器官的考察，都属于观察，但不可用手直接接触药品，A、B、C错误。D正确，答案选D。
14、B
【解析】
A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正确，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，故选B；
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；
本题答案为B。
配制一定物质的量浓度的溶液时产生误差的原因分析：根据c=n/V计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起V增大的，浓度偏小。
15、D
【解析】
体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；
【详解】
设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。
16、A
【解析】
A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；
C．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；
D．氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
19、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度
【解析】
装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。
【详解】
（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；
（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；
（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；
（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。
本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。
20、BaCl2[或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl 除去过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3 Na2CO3 HNO3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl；
（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠。
把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此解题。
21、 CH4 H2O HCl=H++Cl-
【解析】
A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。
【详解】
A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；
(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ；B为N，原子的电子式为 ,E为Cl，离子的电子式为 ；
答案是; ； ； ； 
(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O、HF等；
答案是：CH4、H2O、HF中的任意2种；
(3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-；
答案是: HCl=H++Cl-。