海南省华中师大琼中附中、屯昌中学2025年化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

海南省华中师大琼中附中、屯昌中学2025年化学高一第一学期期中监测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物与200 g质量分数为1．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．8 g B．2．5 g C．3．7 g D．无法计算
2、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
C．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓2H2O；2H++2OH- ==2H2O
3、在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是
A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．C1和Br
4、下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子
B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水放置数天后酸性将增强
5、下列实验操作正确的是
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
6、下列物质属于电解质的是( )
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
7、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液
B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液
C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中
D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线
8、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是
A．阴阳离子个数比均为1：2
B．都是金属钠与氧气加热反应制得
C．与水反应产物相同
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
9、下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
10、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
11、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1
12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、
C．使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－
D．无色透明溶液中：K+、Cu2+、、
13、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：2
14、下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
15、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
16、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
17、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是
A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、
C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-
18、下面叙述中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色固体
B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟
C．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
D．钠保存在煤油中
19、五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为
A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol
20、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 ( )
A．0.3mol/L B．0.4mol/L
C．0.45mol/L D．0.5mol/L
21、下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A．烧碱的化学式：Na2CO3 B．Cl－的结构示意图：
C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
22、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
25、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。
26、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
27、（12分）实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________
（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
28、（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。
（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。
（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。
29、（10分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
Na2O、Na2CO1、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl，根据氯离子守恒有关系式：HCl~NaCl，据此计算即可。
【详解】
Na2O、Na2CO1、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl，蒸干溶液后最终得NaCl固体。盐酸中HCl的质量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，设生成NaCl的质量为m(NaCl)，根据氯离子守恒有关系式：

列比例式： ，解得m(NaCl)=3.7g。蒸干溶液最终得固体质量为3.7g，答案选C。
2、A
【解析】
A项，在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成，因此将钠离子从反应中去掉，故A项正确；
B项，该反应中由于碳酸钙是固体，不能将其拆分，故B项错误；
C项，NH3•H2O属于弱碱，应用分子式表示，不能将其拆分，故C项错误；
D项，该反应中硫酸钡是沉淀，因此参与反应的硫酸根、钡离子等都不能消去，故D项错误；
综上所述，本题选A。
在书写离子方程式时，能够拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性的盐，而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。
3、C
【解析】
反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。
故选C。
氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。
4、B
【解析】
氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。
【详解】
A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H＋、ClO－、Cl－等离子，故A正确；
B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选B。
本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应．
5、D
【解析】
A．如果没有说明用量，液体一般取1~2mL，固体盖满试管底部，并不是取用药品越多越好，故A错误；
B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会在流到瓶外时腐蚀标签，所以标签应向着手心，故B错误
C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，应洗涤后再用，故C错误；
D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；
答案选D。
6、C
【解析】
A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；
D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
A. 称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；
B. 称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；
C. 称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，
D. 称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。
故选B。
掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。
8、A
【解析】
A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；
B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；
C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
答案选A
9、A
【解析】
A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；
B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；
C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；
D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。
故选A。
一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。
10、A
【解析】
A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；
B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+ CO2↑＋H2O，B错误；
C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；
答案选A。
11、A
【解析】
H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g，则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氢原子数之比为2mol:3mol=2:3，选项A符合题意。
答案选A。
12、B
【解析】
A．使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH－，OH－与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反应，大量共存，故B符合题意；
C．使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH－、H+与ClO－都要反应，不共存，故C不符合题意；
D．Cu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13、D
【解析】
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。
14、C
【解析】
A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。
答案选C。
15、C
【解析】
KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂；NaN3中氮元素化合价由- 升高为0价， NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1．6mol气体，标准状况下N2的体积为35.84 L；若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，故C正确。
16、D
【解析】
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；
B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；
C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；
D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；
答案选D。
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。
17、C
【解析】
A． 会与H+反应生成二氧化碳和水，不能在强酸溶液中大量共存，故A不选；
B． 在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在，故B不选；
C． Mg2+、Na+、、Cl-能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色，故C选；
D．OH-会与、Al3+、H+反应不能大量共存，故D不选。
故答案选：C。
18、D
【解析】
A.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故A错误；
B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B 错误；
C.氯水中含有次氯酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D.钠与煤油不反应，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔绝空气的作用，可保存在煤油中，故D正确；
答案选D。
19、A
【解析】
首先根据题意找出IF5与硫代硫酸钠的物质的量关系，然后用关系式法计算求解。
【详解】
根据题干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知关系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反应过程中消耗硫代硫酸钠0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量是n(IF5)==，所以选项A符合题意，
故合理选项是A。
本题考查了关系式法在氧化还原反应计算的应用的知识。在多步化学反应中，使用关系式法，可以大大减少计算过程，提高做题正确率，关键是根据反应方程式找出已知物质与待求物质之间的物质的量关系，本题难度不大。
20、B
【解析】
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。
21、A
【解析】
A.烧碱即氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B.Cl－的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有2×（+1）1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，故C正确；
D.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，
故D正确。
故选A。
22、B
【解析】
反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
25、①②③④⑤ 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌
【解析】
（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。
（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。
（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。
（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
26、丙 出现红褐色沉淀 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 渗析法 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；
（2）根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。
本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法。本题重点把握胶体的聚沉的性质以及发生聚沉的条件。
27、4.0g500mL容量瓶和胶头滴管搅拌引流偏低偏低无影响偏高
【解析】
（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析。
【详解】
（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol•L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
因此，本题正确答案是：4.0g；
（2）①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；
因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；
（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；
②定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度所以无影响；
④由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。
因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。
28、将Cu2+、Hg2+部置换出来 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙
【解析】
（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；
（2）步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤Ⅱ中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤Ⅳ的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；
（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。
29、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L； 
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L； 
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol； 
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mol/L；  
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n==0.25mol，根据反应2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。