天津市静海区2025年化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

天津市静海区2025年化学高一第一学期期中监测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关胶体的叙述中不正确的是
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④
3、下列反应不能发生的是
A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
B．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
D．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
4、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O此反应中被氧化与被还原的原子个数比为
A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：1
5、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258101Md ，关于该原子下列说法正确的是
A．质子数是258 B．质量数是101
C．中子数是157 D．电子数是359
6、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl
C．NaBr、NaI D．NaI
7、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是
A． B． C． D．
8、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀
C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
9、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐
A．A B．B C．C D．D
10、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）
A．0.1 mol B．0.06 mol
C．0.04 mol D．0.18 mol
11、下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为1．4mol·L－1
12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
13、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是(   )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
14、实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热
15、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子
D．28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L
16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．K+、H+、S042-、0H-
17、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
18、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA
B．13g C-13含有的碳原子数为NA
C．32g O3所含有的电子数为16NA
D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA
19、盐酸能与多种物质发生反应：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列叙述正确的是
A．②是氧化还原反应
B．①③中的HCl均为还原剂
C．①既是氧化还原反应又是置换反应
D．③中所有Cl的化合价均升高
20、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
21、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
22、下列说法正确的是
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应 C－＋D ===D－＋C 和反应 C－＋B ===B－＋C 都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
24、（12分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：__
25、（12分）用海带制备单质碘，制备过程如下：

已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。

请回答：
（1）A物质是__________。
（2）写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_________________。
（3）流程中省略部分的操作是_____________。
（4）蒸馏装置中错误的是__________________（写三条）。
（5）蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是______________
26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。
27、（12分）图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A．溶液中HC1的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
28、（14分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ

请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
离子
Na+
SO42−
NO3−
OH−
Cl−
c/(mol·L−1)
5.5×10−3
8.5×10−4
y
2.0×10−4
3.4×10−3
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。
（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
（3）表中y=_______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；
B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。

【详解】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；
B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；
C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；
D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
2、D
【解析】
①醋酸是弱电解质用化学式书写；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；
③氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【详解】
①醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正确；
③硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正确；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++
2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误。
故选D。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关。
3、D
【解析】
A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；
B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；
C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；
D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；
综上所述答案为D。
4、B
【解析】
K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。
综上所述，本题选B。
5、C
【解析】
钔的质子数为101，A错误；钔的质量数为258，B错误；中子数=质量数-质子数，则钔的中子数为258-101=157，C正确；原子中，电子数=质子数，钔的电子数为101，D错误；正确选项C。
6、B
【解析】
氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠。
答案选B。
7、A
【解析】
在标准状况下VL CO2气体的物质的量是n（CO2）=mol，由于在一个CO2分子中含有2个氧原子，所以其中含有的氧原子的物质的量是n（O）=mol。由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为mol，则水的质量是m（H2O）=n∙M=mol×18g/mol=g．因此选项A符合题意。
8、B
【解析】
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染与胶体的电泳性质有关，A不符合题意；
B．氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关，B符合题意；
C．血液透析与胶体的渗析有关，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，D不符合题意。
答案选B。
9、C
【解析】
A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。
本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐。
10、A
【解析】
根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。
【详解】
由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 > Br2 > Fe3＋，还原性Cl－< Br－< Fe2＋。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－，Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12 mol Fe2＋消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br－有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。
本题选A。
11、C
【解析】
A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；
C. 1 mol OH—的质量是17g，故C正确；
D. 标准状况下，气体摩尔体积为1．4L·mol－1，故D错误。
故选C。
（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为1．4L·mol－1。
12、D
【解析】
在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。
【详解】
A、硝酸是电解质，A错误；
B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、硝酸铵是电解质，C错误；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确，
答案选D。
13、B
【解析】
A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；
故答案为B
14、C
【解析】
根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。
【详解】
加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。
本题选C。
15、A
【解析】
A. 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；
B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；
C. 标准状况下水不是气体，2.24 L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；
D. N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4 L，D错误。
答案选A。
16、A
【解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.
17、C
【解析】
溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
18、C
【解析】
A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；
B. 13g C-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；
C. 32g O3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；
D. 2.4g Mg的物质的量0.1mol，与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，D错误。
答案选C。
19、C
【解析】
有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂，由此分析。
【详解】
A．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，故A不符合题意；
B．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氢元素的化合价从+1价降低到0价，化合价降低，HCl作氧化剂；③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合价从-1价升高到0价，化合价升高，浓HCl作还原剂，故B不符合题意；
C．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；HCl的氢的化合价从+1价降低到0价，镁的化合价从0价升高到+2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合价升高，2molCl的化合价不变，故D不符合题意；
答案选C。
20、D
【解析】
A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误；
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；
C．已知、；碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误；
D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确；
答案选D。
21、D
【解析】
n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：
2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2xmol/0.5aL=(2y-4x)/a
mol·L-1
22、B
【解析】
A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反应②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，选项B正确；
C．氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-＞D-，故反应2C-＋D2＝2D-＋C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-＋B2＝2B-＋C2不能发生，选项C错误；
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
24、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
25、碘 2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O 萃取、分液 温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封 碘易升华
【解析】
（1）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，由于常温下，碘在水中的溶解度为0.034g，因此过滤后得到的A物质是单质碘。
（2）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式为2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。
（3）溶液中还有单质，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则流程中省略部分的操作是萃取、分液。
（4）根据装置图可判断蒸馏装置中错误有：温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封；
（5）由于碘易升华，因此蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色。
26、铁粉 稀硫酸 铜 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，可加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，过量Fe．滤液是FeSO4溶液；
（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。
【详解】
（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na＋，滤渣中铁粉、铜加H2SO4得到FeSO4，合并两溶液。
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）操作Ⅰ加铁粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却、结晶；
解题关键：要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．难点：从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。
27、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；
（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；
（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；
(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；
故答案是：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案是：H2+Cl22HCl；
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。
故答案是：E。
（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；
B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；
C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；
D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；
故答案为BD。
(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
答案是:11.9；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；
答案是:BD；
(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；
答案是:16.8；
（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；
故答案选ABD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度