2025-2026学年云南省曲靖市第二中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年云南省曲靖市第二中学高一化学第一学期期中监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)
A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
2、下列溶液中的离子浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的浓度近似相等的是( )
A．100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液
B．20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合
C．50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液
D．250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液
3、在下列物质的分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、酸性氧化物 B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱 D．酸式盐、盐
4、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
5、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．224 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+
D．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
7、下列有关说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
8、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
9、下列物质中，含有氯离子的是
A．氯化氢 B．氯酸钾 C．盐酸 D．氯气
10、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)
A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
11、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑
12、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、
C．K+、Fe3+、、 D．Na+、K+、、
13、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O
C．c点，两溶液中离子总浓度相同
D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性
14、化学变化中，可能发生改变的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核
15、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( 　 )
A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：2
16、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
19、实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

20、请根据要求回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝_________(填代表装置阁的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置___________
(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_______口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_______，上层液体从_________。
21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手，熟悉物质的性质，物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，据此判断。
【详解】
A、NaCl中的氯元素为-1价，处于最低价，只有还原性；
B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性；
C、N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性；
D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性；
答案选C。
本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性。
2、B
【解析】
500mL 1mol/L NaNO3中的浓度为1mol/L。
【详解】
A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中的浓度为2mol/L，A错误；
B. 20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合时，浓度为1mol/L，B正确；
C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液中浓度为1.5×3=4.5mol/L，C错误；
D. 250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中浓度为1×2=2mol/L，D错误；
答案选B。
3、A
【解析
A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；
B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；
C. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；
D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；
故选A。
4、A
【解析】
试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。
考点： 电离方程式的判断
【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。
5、A
【解析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。
点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。
6、D
【解析】
A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；
B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；
C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1 NA个，C错误；
D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；
答案选D。
7、C
【解析】
A. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；
B. 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，B错误；
C. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D. 还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。
8、B
【解析】
A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；
B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；
C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；
D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。
答案选B。
9、C
【解析】
A选项，氯化氢是分子，属于共价化合物，不含有氯离子，故A不符合题意；
B选项，氯酸钾是离子化合物，含有氯酸根，不含氯离子，故B不符合题意；
C选项，盐酸电离出氢离子和氯离子，故C符合题意；
D选项，氯气是单质，不含氯离子，不D不符合题意；
综上所述，答案为C。
10、B
【解析】
试题分析：氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从——3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：
n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。
11、D
【解析】
根据离子方程式的书写规则分析。
【详解】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙必须保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B 错误；
C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O ，故C错误；
D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故D正确。
故选D。
离子方程式书写正误的判断，(1)原子守恒(2)电荷守恒(3)是否符合客观定律（弱电解质、难溶性物质、易挥发性物质不能拆等）。
12、A
【解析】
A．、Al3+、、溶液无色，且与氢离子不反应，A符合题意；
B．与氢离子不反应生成二氧化碳和水，B与题意不符；
C．Fe3+有颜色，C与题意不符；
D．与氢离子不反应生成二氧化碳和水，D与题意不符；
答案为A。
13、D
【解析】
A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：
B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H＋+OH－=H2O，故B正确；
C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；
D. a点时①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时②中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。
本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。
14、C
【解析】
化学变化是有新的物质的生成，不改变元素种类，则质子数、中子数不变，若发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，答案为C
发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，核外电子数发生改变。
15、A
【解析】
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n = = 计算得出结论。
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，
则n(O2)：n(CH4) = 5：2，
根据V = n×Vm可知，
V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，
故答案选A。
16、A
【解析】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
19、（10分） （1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；
（2） ②①③⑧⑤⑥⑦④（2分） 10.0
（3） AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（4） 17.4
【解析】
试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)=" 0.5mol/L" ×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。
【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、仪器的使用、误差分析等知识。
名师点睛】托盘天平是准确称量一定固体物质质量的仪器，在使用前要调零，然后才可以称量物质的质量。称量的原则是“左物右码”，出来的药品的质量等于砝码与游码的质量和，即左=右+游。称量时，先在天平的两个托盘上各放一张大小相等的纸片，把药品及砝码放在托盘上，取用砝码要用镊子夹取，先取用大的，再取用小的；一般的药品放在纸片上，对于像NaOH等有腐蚀性的药品应该在烧杯中进行称量。万一不慎将药品与砝码放颠倒，也不必重新称量，就根据物质的质量关系：左=右+游，药品的质量=砝码与游码的质量差就将数据得到了修正。天平使用完毕，要将砝码放回到砝码盒子中，并将游码调回到“0”刻度。
20、D A B 分液 冷凝管 下 下口放出 上口倒出
【解析】
（1）KCl溶于水，自来水中水的沸点低，可用蒸发法分离；
（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分层；
（3）由图可知，①为冷凝仪器，冷却水下进上出效果好，装置B在分液时为使液体顺利滴下，利用气体的压强使液体流下．
【详解】
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装罝D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；
（2）油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开上部塞子，平衡气压，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
21、 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【解析】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3价，O为﹣2价，O的最外层有6个电子；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；
（3）同周期从左往右金属性减弱；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物。
【详解】
（1）只有O为负价，氧原子的电子式为，故答案为；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3，故答案为O3；
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为Na＞Al；从原子结构的角度分析其原因为两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，故答案为Na＞Al；两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，则BC中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则D中合理，故答案为两性；BCD。