湖南省郴州市安仁县第二中学2025年化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

湖南省郴州市安仁县第二中学2025年化学高一第一学期期中检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
2、用表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是
A．28g 含有的氮原子数目为
B．常温常压下， 含有的分子数目为
C．溶液中含有的钾离子数目为
D．在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol
3、若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　)
A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。
A．＋2 B．0 C．＋4 D．＋6
5、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C．铁与盐酸；铁与稀硫酸
D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
6、下列说法正确的是
A．O3是由3个氧原子构成的化合物
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．冰水混合物属于混合物
7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
B．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA
C．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A．甲烷与氧气的反应 B．铝片与稀盐酸的反应
C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1molCH4中含有的电子数为8NA
B．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
10、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是
A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl2
11、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( )
①早晨树林里的雾 ②牛奶 ③豆浆 ④H2SO4溶液 ⑤硫酸铜溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2 CO3NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
13、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
14、已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、 Cl-、H 、 K+
C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+
15、下列关于物质性质的叙述错误的是
A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有强氧化性
C．Na2CO3受热难分解 D．Na2O常温下为浅黄色固体
16、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )
A．石蕊溶液 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________ B______________
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_______在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________
19、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要其它玻璃仪器
______
______
______
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________。
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
20、实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
21、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；
C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；
故选B。
2、D
【解析】
A. 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；
B. 因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 体积未知，无法计算，故C错误；
D. 在标准状况下， L CO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；
答案：D
3、C
【解析】
设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案为C。
考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。
4、D
【解析】
根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。
【详解】
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案选D。
5、B
【解析】
A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；
C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；
D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；
本题答案为B。
6、C
【解析】
A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；
B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；
C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；
D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；
答案选C。
7、D
【解析】
A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；
B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；
C. 0.2mol•L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；
D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。
故选D。
8、B
【解析
A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；
B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；
D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。
9、C
【解析】
A. 1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；
B. 2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B错误；
C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；
D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；
选C。
10、D
【解析】
A. Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；
B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B项错误；
C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C项错误；
D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。
11、A
【解析】
胶体能产生丁达尔效应。
【详解】
①早晨树林里的雾、②牛奶、③豆浆都是胶体能产生丁达尔效应，④H2SO4溶液、⑤硫酸铜溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，所以出现丁达尔效应的分散系是①②③。
答案选A。
12、D
【解析】
A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；
C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；
D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；
故答案为：D。
13、D
【解析】
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；
B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；
C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；
D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；
答案选D。
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。
14、C
【解析】
某溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析判断。
【详解】
A．MnO有颜色，在无色溶液中不能大量存在，故A不选；
B．CO、H+能够反应，在溶液中不能大量过程，H+与OH-也能反应生成水，不能大量共存，故B不选；
C．NO、Cl-、Ba2+、K+离子间不发生反应，与OH-也不反应，在溶液中能大量共存，故C选；
D．Mg2+、OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选
故选C。
15、D
【解析】
A．Cl2是一种黄绿色，可溶于水的有毒气体，故A正确；
B．NaClO中含有次氯酸根离子ClO-，NaClO具有强氧化性的原因也是因为次氯酸根，次氯酸根离子中Cl的化合价为+1价，而Cl的常见化合价是-1，Cl很容易从+1价降到-1价，即得电子能力强，所以ClO-具有强氧化性，故B正确；
C．Na2CO3的热稳定性较好，受热难分解，故C正确；
D．Na2O常温下为白色固体，故D错误；
答案选D。
16、B
【解析】
鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到NaOH溶液中，无明显现象；当加入到Na2CO3溶液中有气体产生；当加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18、BaCl2 AgNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+═Zn2++Cu
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；
解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓；Ag++ Cl﹣= Ag Cl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。
19、12.5 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ①③⑤ B、C、A、F、E、D A、B、C
【解析】
1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为①③⑤；
（3）配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，E错误；
故答案为A、B、C。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。注意误差分析的依据，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
20、18.4 mol·L-1 ② C C
【解析】
(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒； 
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。
【详解】
(1)密度为1.84 g•cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本题正确答案是：18.4 mol·L-1。
(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:②。 
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是: C。
(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；
B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；
综上所述，本题选C。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
21、D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl
【解析】
从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。
【详解】
（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；
（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为a c ；
（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。