贵州省遵义凤冈二中2025年化学高一上期中质量检测试题含解析.doc

贵州省遵义凤冈二中2025年化学高一上期中质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL1mol/L NaNO3溶液
2、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A．A气球的质量大于B气球 B．X可能是氮气,Y可能是甲烷
C．X气体的密度大于Y气体 D．A气球内分子数小于B气球
3、下列反应中，不属于离子反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HCl
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、下列叙述正确的是(　 )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为-2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
5、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol
6、下列关于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(   )
A．该溶液中含有1 mol的Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol/L
D．1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol
7、电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
8、合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是
A．氧化铜 B．生铁 C．汞 D．钠
9、下列物质的分类不正确的是
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+
B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―
C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―
11、下列叙述中正确的是(　　)
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
C．电解质都是易溶于水的化合物
D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电
12、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
13、下列说法中正确的是(　　)

A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
14、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是
A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O
15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )
A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④

16、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
17、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)
D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
18、下列说法正确的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关
B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释
C．仅含有一种元素的物质就是纯净物
D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸
19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
20、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
21、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
22、下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A．50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B．75 mL 2mol/LKCl溶液
C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B________________________
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _______________________
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
25、（12分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①___________③____________。
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
26、（10分）实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:
已知：①2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O
③Cl2是有毒气体，易与碱性溶液反应

回答下列问题：
(1）a 装置是制取 Cl2 的装置，最好选择下列装置中的 ______(填序号）；仪器A的名称是____。

(2）b 装置中采用的加热方式是_______，c 装置的作用是__________。
(3）反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明 KClO3 洗涤干净的操作是_________________________。
(4）如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置，下层溶液呈 ___________。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 ____KClO(填 “大于”或“小于”）。

27、（12分）实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：
（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；

除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。
（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
标尺上游码的位置：

由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。
（4）溶解，冷却。
（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。
（6）定容、摇匀。
28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl﹣）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br﹣）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I﹣）
x mol
0
0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na离子浓度是0.2mol/L。A. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B. 50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C. 10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D. 200mL1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。
点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液中Na+离子浓度的大小关系。
2、D
【解析】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。
【详解】
A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；
B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；
C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；
D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；
答案选D。
本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
3、B
【解析】
有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；
答案选B。
4、B
【解析】
①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2O2中O元素的化合价为-1价，故②错误；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；
⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故⑤正确；
所以正确的选项为：④⑤。
故选B。
5、C
【解析】
标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。
6、C
【解析】
A. Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为1 mol/L，但未知该溶液的体积，因此不能确定溶液中含有的溶质Ba(OH)2的物质的量，A错误；
B. 将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，B错误；
C. 1 mol Ba(OH)2可电离出2 molOH-，因此，1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2 mol/L，C正确；
D. 1 L1 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1 mol Ba(OH)2，因此，该溶液中含有1 molBa2+和2 mol OH-，D错误；
故合理选项是C。
7、B
【解析】
SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但为了把杂质除净，都必须加过量的物质，过量的物质就会引入新的杂质，因此后面加的物质不仅除掉杂质还必须把前面加的过量的离子除掉，因此Na2CO3必须加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而盐酸必须将生成的沉淀过滤后再加以除掉多余的碳酸根和氢氧根，故B正确；
综上所述，答案为B。
物质分离提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原，所加过量除杂试剂必须除去。
8、B
【解析】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．生铁是铁和碳的合金，故B正确；C．汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。
点睛：本题考查合金的特征掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
9、C
【解析】
A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
B．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐。
【详解】
A．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）和干冰（CO2）都属于氧化物，故A正确；
B．H2SO4电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-，HNO3电离方程式为HNO3＝H++NO3-，碳酸的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故B正确；
C．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D．NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4电离方程式为KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐，故D正确；故答案选C。
10、D
【解析】
A.使酚酞试液变红的溶液说明溶液呈碱性，含有大量OH-，Fe3+不能与OH-共存，错误；B.HCO3-与OH-会发生离子反应：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱电解质H2O，错误；C. 含有MnO4-的溶液呈紫色，错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液说明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，离子均不发生反应，一定能共存，正确。
注意：大量H+与NO3-组合具有强氧化型，能将一些还原性物质氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。
11、D
【解析】
A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下，均不导电，则蔗糖是非电解质，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是电解质，故A错误；
B.NaCl和HCl都是电解质，氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电；HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，但HCl属于共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.电解质不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等难溶物也是电解质，溶解性和是否为电解质无关，故C错误；
D.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离出自由移动的离子而导电，故D正确；
本题答案为D。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，自身能电离出自由移动的离子，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。
12、D
【解析】
A. 只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；
B. 氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确；
C. 只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确；
D. 如是单质，碳的单质都不是气体，故D错误；
答案选D。
13、D
【解析】
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案选D。
14、C
【解析】
A. SiO2是原子晶体，不属于共价分子，但是属于共价化合物，故A错误；
B. CaO是离子晶体，不属于共价分子，属于离子化合物，故B错误；
C. H和D都是氢元素的一种核素，是以共价键形成的共价分子，但是都属于氢元素，属于单质，不属于共价化合物，故C正确；
D. 氯化氢分子是由氢原子和氯原子以共价键相结合形成的共价分子，属于共价化合物，故D错误；
答案选C。
只含有共价键的化合物叫做共价化合物，但共价键化合物不一定是共价分子，共价化合物可以是原子晶体，也可以是分子晶体。
15、A
【解析】
粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。
【详解】
除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。
综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。
答案为A。
16、D
【解析】
原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。
17、D
【解析】
HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【详解】
前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者离子方程式为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示， D正确。
故选D。
本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。
18、A
【解析】
根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。
【详解】
A. 阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；
B. 常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；
C. 一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；
D. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。
本题选A。
19、A
【解析】
A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；
B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；
答案选A。
20、D
【解析
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；
故选A。
【点晴】
为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。
21、D
【解析】
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正确；
故选D。
22、A
【解析】
1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。
【详解】
A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，故A选；
B. 2mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，故B不选；
C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L =2mol/L，故C不选；
D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L =6mol/L，故D不选。
所以A选项是正确的。
明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键。

二、非选择题(共84分)
23、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
25、过滤 萃取 坩埚 坩埚钳 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏
【解析】
（1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可；
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳；
（3）I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色）。
【详解】
（1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为过滤；萃取；
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳，故答案为坩埚 ；坩埚钳；
（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下层是I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色），上层是KCl的水溶液，溶质的主要成分KCl，故答案为紫红(或紫)，KCl；
（4）F中的两种液体，先进行分液，然后蒸馏得到I2，故答案为分液、蒸馏。
26、② 分液漏斗 水浴加热 吸收未反应的氯气，防止污染空气 取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可，） 橙红色(合理即可，） 小于
【解析】
通过2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，发生装置为固体和液体制气装置，用3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加热，用氢氧化钠溶液处理尾气；1号、2号实验知，次氯酸钾能氧化溴化钾，而氯酸钾不能氧化溴化钾；
【详解】
(1）制取 Cl2 的反应为2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固体和液体在室温下反应制取气体的装置，最好选择②；由构造知仪器A的名称是分液漏斗。
(2）制取KClO3的反应为：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，需控制反应温度，故b 装置中采用的加热方式是水浴加热，Cl2是有毒气体，多余氯气不能直接排放到空气中，要进行尾气处理，氯气易与碱性溶液反应，故c 装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
(3）若KClO3 未洗涤干净，则其表面有可溶性杂质氯化钾等，证明 KClO3 洗涤干净的操作是：取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可）。
(4）1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，则只有2号试管内有溴分子生成，加入 CCl4 后充分振荡，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，静置，下层溶液呈橙红色。由上述实验可知，次氯酸钾氧化了溴化钾，而氯酸钾不能氧化溴化钾，故该条件下氧化性 KClO3 小于KClO。
27、AC 烧杯、玻璃棒 4.8 左 32.4 保证溶质全部转移至容量瓶中
【解析】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作步骤判断需要使用的仪器；
（2）实验需用100mL容量瓶(没有80mL），根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量；
（3）天平平衡的标志是：指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等，指针左偏右调螺母，右偏左调螺母；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度；
（5）洗涤2～3次可以把溶质完全移入容量瓶；
【详解】
（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，不需仪器