上海市闵行七校2025年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

上海市闵行七校2025年高一化学第一学期期中教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是
A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.3NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D．1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA
C．0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．18 g NH4+中所含的质子数为10NA
3、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（  ）。
A．CuO+H2Cu+H2O
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2Na+Cl22NaCl
4、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象
B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极
C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关
D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体
5、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C．铁与盐酸；铁与稀硫酸
D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
7、以下微粒互为同位素是（ ）
A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D． 和
8、下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤
9、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+
C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+
10、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是
A．1 B．2 C．3 D．4
11、下列关于钠的说法中错误的是
A．金属钠有强的还原性
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．钠元素在自然界中都是以化合态存在
12、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）
A．H+与Cl﹣数目比为2∶3
B．Al3+与SO42—数目比为 3∶2
C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1
D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶3
13、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-
14、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体
B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平
D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积
15、由两份质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是( )
A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω2
16、以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B．N2H4+O2＝N2+2H2O
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
二、非选择题（本题包括5小题
17、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的________
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
19、 (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。
20、海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____。
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______（填g或f）。
21、I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____；
（2）以上物质属于电解质的是____；
（3）以上物质属于非电解质的是____；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；
（5）属于盐的有____；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
（1）摩尔质量2）物质的量_____；
（3）分子数目_____；（4）原子数目____；
（5）质量_____。
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；
B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；
C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；
D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；
答案选C。
解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。
2、A
【解析】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，个数为2NA，A正确；
B. 由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；
C. 0.5 mol·L－1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl－个数，C错误；
D. 18 g NH4+的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；
答案选A。
3、A
【解析】
试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。
考点：氧化还原反应的判断
4、C
【解析】A. 胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。
点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。
5、B
【解析】
A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；
C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；
D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；
本题答案为B。
6、B
【解析】
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；
B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；
C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；
D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；
答案选B。
7、D
【解析】
具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。
【详解】
A. 金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故 A 错误；
B.同位素研究的对象为原子， 和属于分子，不是原子，故 B 错误；
C. 同位素研究的对象为原子，和是化合物，不是原子，故 C 错误；
D. 和质子数都为 6 相同，中子数分别为 6 、 5不同，互为同位素，故 D 正确；
故答案选D。
8、A
【解析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】
①NaOH是电解质；
②BaSO4也是电解质；
③Cu既不是电解质，又不是非电解质；
④蔗糖是非电解质；
⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。
因此属于电解质的是①②，故答案A。
9、C
【解析】
A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；
B．在酸性溶液中不能大量存在，B不正确；
C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；
D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意；
故选C。
10、C
【解析】
除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是3次，答案选C。
11、B
【解析】
A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；
B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；
C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；
D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B。
12、A
【解析】
设溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A. H+与Cl﹣数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42﹣数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl﹣数目比为1：3，C错误；D. Cl﹣与SO42﹣数目比为1：1，D错误，答案选A。
13、D
【解析】
A. CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B. HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C. Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。
本题中的离子共存问题主要从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的，同时隐藏了氢离子这个条件，需要熟知常见盐的溶解性规律和复分解发生的四个条件。
14、A
【解析】
A．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误；
B．B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；
D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。
故选A。
15、A
【解析】
假设浓度为c1的硫酸密度为a，浓度为c2的硫酸密度为b，根据c=可知，硫酸溶液的质量分数ω1=，硫酸溶液的质量分数ω2=，则ω1∶ω2=∶=，硫酸的浓度越大，密度越大，由于c1=2c2，则ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故选A。
解答本题的关键是要注意理解“硫酸的密度大于水”，则有“硫酸溶液的浓度越大，密度越大”。
16、C
【解析】
A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，A错误；
B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，B错误；
C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，C正确；
D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，D错误
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
19、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故观察到的现象为干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
(2)氯气可以和碱反应，为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
20、5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分层，上层无色，下层紫红色 温度计 g
【解析】
（1）结合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反应并根据氧化还原反应规律进行分析；
（2）碘易溶于有机溶剂，碘的CCl4溶液为紫红色，且在下层；
（3）根据蒸馏操作所需的仪器及操作要求进行分析。
【详解】
（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反应中，KIO3中碘由+5价降低到I2中的0价，化合价降低了5价，1molKIO3反应转移了5mole-； KIO3 发生还原反应，对应的还原产物为I2，1mol KIO3发生还原反应生成碘的物质的量为0.5mol；KI中碘由-1价升高到I2中的0价化合价升高了1价，5molKI反应转移了5mole-；KI发生氧化反应，对应氧化产物为I2，5mol KI发生氧化反应生成碘的物质的量为2.5mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量比是2.5:0.5=5:1；根据3I2~5e-可知，如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转移的电子数目是0.5NA或3.01×1023 ；
故答案是：5:1； 0.5NA或3.01×1023 ；
（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳与水互不相溶，碘易溶于有机溶剂，因此反应后的混合物中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，碘进入CCl4层，溶液为紫红色，且在下层；
故答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色
（3）蒸馏装置中需要用温度计控制馏分的温度，所以该套实验装置还缺少的仪器是温度计；为保证较好的冷凝效果，冷却水应该下进上出，即冷凝管的进水口是g；
故答案是：温度计；g。
蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。
21、④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- ①<③<② ①<②<③ ①<②<③ ②<①<③ ①<②<③ 渗析 1∶1 L
【解析】
I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；
Ⅱ.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；
(2)根据n=和n=解答；
(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多；
(4)结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；
(5)根据m=nM计算HCl、氧气的质量，据此判断；
III(1)胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜；
(2)二者分子中都只含有O原子，质量相等时含有氧原子数相同；
(3)同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=、V=nVm计算。
【详解】
I.①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电； 溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
 ③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
  ④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电；不溶于水；
 ⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电；
⑥蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；
⑦酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；
 ⑧熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电；
(1)以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；
(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧，故答案为：①③⑤⑧；
(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧；
(5)①NaCl固体；⑤固体BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金属阳离子与酸根离子与非金属离子形成化合物，属于盐，故答案为：①⑤⑧；
(6)碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
Ⅱ.(1)①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③O2的摩尔质量为32g/mol，故摩尔质量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
(2)①8gCH4的物质的量==0.5mol，②6.02×1023个HCl分子的物质的量为=1mol，③2molO2，故物质的量①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③；
(3)由N=nNA可知，物质的物质的量越大，含有分子数目越多，结合(2)计算可知含有分子数目①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③；
(4)①8gCH4含有原子物质的量=0.5mol×5=2.5mol，②6.02×1023个HCl分子含有原子物质的量=1mol×2=2mol，③2molO2含有原子物质的量=2mol×2=4mol，故含有原子数目②＜①＜③，故答案为：②＜①＜③；
(5)①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的质量=2mol×32g/mol=64g，故质量①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③；
III.(1)由于胶体离子不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，该操作方法为渗析，故答案为：渗析；
(2)等质量的O2和O3所含O原子的数目相等，则二者含有的原子个数比为1∶1，故答案为：1∶1；
(3)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为b×=，c克该气体的物质的量为=mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：L。
本题的易错点为III.(3)，要注意有关物质的量计算的几个公式的灵活运用，同时注意计算过程中需要带上单位，防止因为单位不一致导致错误。