2025年云南省华宁一中高一上化学期中质量检测模拟试题含解析.doc

2025年云南省华宁一中高一上化学期中质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于苯的说法中，不正确的是(   )
A．苯是一种重要的化工原料
B．苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体
C．溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴
D．苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火
2、下列说法不正确的是
A．化合物中除了电解质就是非电解质
B．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和
C．胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因
D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
3、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)
A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
4、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B．MnO4-、K＋、I－、H＋
C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—
5、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
6、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
7、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
8、下列表格中各项都正确的组是（ ）

碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3•H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
熔融MgCl2
氯水
A．A B．B C．C D．D
9、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液
10、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
11、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )

A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
12、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
13、下列关于钠的说法中错误的是
A．金属钠有强的还原性
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．钠元素在自然界中都是以化合态存在
14、下列离子方程式中，正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O
15、同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为
A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/143
16、下列关于胶体的说法错误的是（ ）
A．雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体
17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
B．稀与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与稀反应：
D．碳酸钙与盐酸反应：
18、下列电离方程式中书写正确的是（　　）
A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣
C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣
19、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．硫酸 硫酸镁 B．碳酸 碳酸钠 C．食盐 酒精 D．碳酸钠 醋酸
20、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓
C．将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O
21、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是
A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论
B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论 →实验和观察
C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论 →实验和观察
D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C_____________D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
24、（12分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
25、12分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。

26、（10分）实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
④定容时俯视刻度线：_____。
27、（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
28、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：
（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。
（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。
29、（10分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ

请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 苯是一种重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺树脂，故A正确；
B. 苯是一种具有特殊气味的液体，故B错误；
C. 苯常用作萃取剂，溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正确；
D. 放置苯的仓库要禁止烟火，是因为苯是一种易挥发、易燃的物质，使用时要注意，故D正确。
综上所述，答案为B。
2、B
【解析】
A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；
B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；
C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；
D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；
故选：B。
3、D
【解析】
A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol H2SO4，不是1L水，故A错误；
B．1L lmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；
C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol H2SO4，lmol H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；
故选：D。
明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。
4、B
【解析】
A、Ba2＋和SO42—生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；
B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；
C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；
D、 H＋和CO32—反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。
5、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。
6、B
【解析】A、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。
7、B
【解析】
根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。
【详解】
A 氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B. 氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B符合；
C. 二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D. 二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D不符合；
答案选B。
8、A
【解析】
溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
【详解】
A项、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确；
B项、纯碱为碳酸钠，碳酸钠是盐，铁单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C项、明矾为十二水合硫酸铝钾，是盐类，石墨单质既不是电解质也不是非电解质，醋酸是弱电解质，C错误；
D、氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选A。
本题考查了酸、碱、盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断，熟练掌握物质的组成和分类是解题关键。
9、D
【解析】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-； HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。
【详解】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。
10、D
【解析】
A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。
根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：
同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；
同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
11、C
【解析】
根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。
【详解】
据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。
A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；
B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；
C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；
D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。
本题选D。
学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应进行有关计算的关键。
12、D
【解析】
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2 Ag ,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。
13、B
【解析】
A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；
B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；
C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；
D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B。
14、B
【解析】
根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。
【详解】
A项：SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。A项错误；
B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；
C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、 OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；
D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2 + OH－＝HCO3－。D项错误。
本题选B。
书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。
15、D
【解析】
N2O和CO2的相对分子质量都是44，所以由N2O和CO2组成的混合气体的平均相对分子质量也是44。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体的平均相对分子质量为22，1mol此气体质量为22g。因为C2H4和N2和的相对分子质量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2组成的混合气体中H2的质量分数为=。D正确，本题选D。
16、C
【解析】
A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液等三种分散系均属于胶体，A正确；
B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体，B正确；
C. 胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；
D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得Fe（OH）3胶体，D正确；答案选C。
17、A
【解析】
A. 铁与铜离子置换出铜单质，即，A项正确；
B. 与稀反应生成和，B项错误；

C. 溶液与稀反应，既有沉淀生成，又有难电离的生成，C项错误；
D. 是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。
答案选A。
18、D
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。
【详解】
A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A错误；
B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；
C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH++ClO-，C错误；
D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正确。
答案选D。
19、D
【解析】
试题分析：A、硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故错误；B、碳酸是弱酸，属于弱电解质，故错误；C、酒精属于非电解质，故错误；D、符合强弱电解质的条件，故正确。
考点：考查强弱电解质等知识。
20、C
【解析】
A．Cu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡反应时除了硫酸根和钡离子的反应，还有氢离子和氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO+2OH2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铜的活泼性比银强，可以置换出硝酸银溶液中的银单质，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；
D．氧化镁不能写成离子，正确离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D错误；
综上所述答案为C。
21、D
【解析】
研究物质性质的基本程序：
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论概括出物质的通性及特性。
【详解】
人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。
答案为D。
22、D
【解析】
A. 64gSO2的物质的量==1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；
B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；
C. 46g二氧化氮的物质的量==1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量==0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；
D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。

二、非选择题(共84分)
23、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
25、H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发
【解析】
除去粗盐中的可溶性杂质: CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+= BaSO4↓； (4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+= BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓； (5)过滤将沉淀和溶液分离； (6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是： H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 过滤 、 HCl、蒸发。
本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
26、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、胶头滴管 偏低 无影响 偏低 偏高
【解析】
(1)c==18.4mol/L，故答案为：18.4；
(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=≈8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；
(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；
(4)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。
27、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a
【解析】
（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；
F．带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。
（3）①根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；
②再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
【详解】
(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；
B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%~5%的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；
C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；
D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；
E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；
F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；
G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；
故答案为AEF；
（2）①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；
②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；
③分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；
④分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；
⑤分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；
（3）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤