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2025年阳江市重点中学化学高一上期中综合测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子能大量共存的是（ ）
A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )
A． B． C． D．
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
4、某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。下列说法错误的是( )

A．圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后提供水蒸气
B．在圆底烧瓶内加入碎瓷片加快化学反应速率
C．实验时应先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯
D．石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
5、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气
C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
6、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是(   )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的红色布条
7、符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)

选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
A．A B．B C．C D．D
8、下列电离方程式正确的是
A．Na2CO3=2Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．H2SO4=H22++SO42- D．KNO3=K++N5++3O2-
9、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
10、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)
A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油
C．浓硫酸和浓硝酸 D．酒精和水
11、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA nB D．nA < nB
12、标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>①>③ D．质量大小：④>③>②>①
13、下列表示离子符号表示正确的有（　　）
①CO32﹣②③④⑤Mg2+
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
14、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在密封容器中
D．过氧化钠应密封保存
15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的
A．CO32-→CO2
B．Cl-→Cl2
C．Cr2O72-→Cr3+
D．NO→NH3
16、下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
19、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。
20、现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii．Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)步骤③的目的是__________。
(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。
(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。
21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；
B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；
C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。
2、A
【解析】
根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
2×84 106 62
m（NaHCO3） w1－w2
m（NaHCO3＝84（w1－w2）/31
则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1
答案选A。
利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。
3、B
【解析】
A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；
B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C.48 g O3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；
D.2.4 g 金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，故D错误。
4、B
【解析】
A. 圆底烧瓶中盛装的是水，用酒精灯加热把水变成水蒸气，故A正确；
B. 在圆底烧瓶内加入碎瓷片防止液体爆沸，故B错误；
C. 实验时应先点燃酒精灯，使水变成水蒸气，然后点燃酒精喷灯，使铁与水蒸气反应，故C正确；
D. 石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞，故D正确；
故选：B。
5、D
【解析】
A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；
B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；
D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；
答案选D。
6、D
【解析】
A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；
B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误；
C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；
D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；
答案选D。
7、B
【解析】
A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；
D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；
故选B。
8、A
【解析】
A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4==2H＋＋SO42－，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3==K＋＋NO3－，D错误，答案选A。
点睛：选项D是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
9、C
【解析】
根据n=V÷Vm、M=m÷n解答。
【详解】
气体的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。
10、A
【解析】
两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。
A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；
B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；
C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；
D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选A。
11、B
【解析】
相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA3 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。
A.四种物质的体积分别为：①6.72 L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：① 1.2mol、② 0.6mol、③ 1.75mol、④ 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：① 17、② 34、③ 16、④ 36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：① 5.1g、② 6.8g、③ 5.6g、④ 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；
故答案选D。
13、A
【解析】
①CO32﹣是碳酸根的化学式，故正确；
②的核内质子数为9，故为氟元素，而核外有10个电子，故是F﹣的结构示意图，故正确；
③ 是由18O原子构成的过氧根的化学式，故正确；
④为O2﹣的电子式，故正确；
⑤Mg2+为镁离子，故正确。
故答案选A。
14、B
【解析】
A. 因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；
B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；
C. 漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不选；
D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；
答案选B。
15、B
【解析】
需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。
【详解】
A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；
B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；
C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；
D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；
正确答案：B。
注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。
16、D
【解析】A. 石灰石难溶于水，不能用CO32－表示，A不正确；B. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正确；D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正确。答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
18、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。
19、将温度计水银球插入反应液中控制温度不能挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。
故答案为。
（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。
故答案为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
20、球形干燥管 碱石灰 偏大 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑ + CO2↑ 67.2 10.08
【解析】
将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。
【详解】
(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；
故答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大；
(2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；
故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；
(3) 含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；
故答案为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；
(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则

可得：x = 33.6 g；m(H2O)=3.6g
所以碳酸氢钠的质量分数为： ；
装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g；
设十水碳酸钠的质量为y，则：

可得：y = 14.3 g；
若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得： ，所以CO2标准状况下的体积为： ；
故答案为：67.2；10.08 。
本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等。
21、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【解析】
（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．
【详解】
(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
故答案为：NaCl。