2026届内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高一上化学期中达标测试试题含解析.doc

2026届内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高一上化学期中达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2
B．标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA
D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+
3、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3
4、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度
5、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
6、下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
7、下列两种气体分子数一定相同的是
A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2
C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO
8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子
9、下列有关物质性质和用途不正确的是
A．工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．氯气可用于自来水的杀菌消毒
C．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
D．在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多
10、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3
C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO4
11、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
12、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (    )
A．NaCl 和 淀粉 B．BaSO4 和 CaCO3
C．CuO 和 KCl D．Mg(NO3)2 和 I2
13、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是
A．容量瓶使用前必须检查是否漏液
B．蒸发结晶时应将溶液蒸干
C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子
D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH
14、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液
15、Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
16、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的分子数不同
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
19、实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，试回答下列间题:
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体__________g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________________；
（3）配制过程有以下操作：A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀。其正确的操作顺序应是________________（填字母）。
20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。
实验室欲分离乙酸（沸点为118℃）和乙醇（沸点为78℃）的混合物，请按要求作答。

(1)图中A、B两种仪器的名称是________、________。
(2)A仪器中进水口是________（填“c”或“d”）。
(3)分离混合物时，温度计的________应处于______________。
(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是___________________________。
21、（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】A. 根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5 molNa2O2与足量的水反应产生0.25mol的氧气，因未说明气体是否处于标准状况，则无法确定氧气的体积，故A错误；B. 在标准状况下，酒精不是气体，所以无法计算11.2L酒精的分子数，故B错误；C. 常温常压下，1.6gCH4的物质的量为n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1个甲烷分子中含有10个质子，则0.1mol甲烷中含有1mol的质子，质子数为NA，故C正确；D. 气体的物质的量相等，分子数也相等，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定为NA，故D错误；答案选C。
2、C
【解析】
A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。
3、B
【解析】
A．氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；
B．硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；
C．氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；
D．碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错误。
答案选B。
4、A
【解析】
某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。
5、C
【解析】
A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；
B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来
，故B错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；
D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
故选C.
分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
6、A
【解析】
A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；
B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；
C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；
D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。
故选A。
一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。
7、B
【解析】
A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；
B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；
C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；
D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。
故选B。
8、D
【解析】
A. KHSO4 在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-，所以005 mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故A项错误；
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA个，B项错误；
C. 盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；
D. n(Na)==1mol，1molNa失去1mol电子，共转移NA个电子，故D正确。
答案选D。
解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-。
9、A
【解析】
A、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，A错误；
B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；
C、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；
D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。
答案选A。
本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。
10、B
【解析】
A. HNO3+Na2CO3的离子方程式为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不选；
B. HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的离子方程式均为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B选；
C. HCl+NaOH的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的离子方程式为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不选；
D. BaCl2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不选；
答案选B。
11、C
【解析】
新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。
故答案为C。
12、C
【解析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。
【详解】
A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
答案选C。
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。
13、B
【解析】
A．容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。
14、C
【解析】
溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关。
【详解】
A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；
B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；
C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；
D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；
综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。
15、B
【解析】
试题分析：共价反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以二者都是氧化剂，铜是还原产物。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，则硫化亚铜是还原剂，SO2是氧化产物，因此正确的答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识考查的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题该类试题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应中有关的概念和原理灵活运用即可。
16、D
【解析】
同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因
【详解】
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
19、2.9 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 BEACDF
【解析】
（1）实验室要配制100mL 0.5mol・L-1 NaCl溶液，需要氯化钠的质量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此应该用托盘天平称取NaCl固体质量为2.9g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以其正确的操作顺序应是BEACDF。
20、（直形）冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸
【解析
乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。
【详解】
乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。
(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。
(2)冷凝管水流方向是下进上出，所以仪器中进水口是c。
(3)分离混合物时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。
(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸。
21、② ④ ① ③④⑤⑥⑧ ①⑦
【解析】
（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；
【详解】
（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g H2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5mol CO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。
（2）①CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非电解质的有 ①⑦。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－，；