2025-2026学年吉林省吉林市朝鲜族四校化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年吉林省吉林市朝鲜族四校化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子
B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性
C．光照氯水有气泡逸出该气体是O2
D．氯水放置数天后酸性将增强
2、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是
A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=
3、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数
4、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A．分离植物油和氯化钠溶液
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C．分离CCl4中的Br2
D．除去CO2气体中的HCl气体
5、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
6、下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
7、下列说法正确的是(　　)
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
8、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
9、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是
A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO2
11、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是
A．
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
B．
浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗
C．
酸（碱）溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗
D、
着火处理
酒精或有机物小面积着火用水扑灭
A．A B．B C．C D．D
12、下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
13、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
14、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是
A．Al B．Mg C．Cu D．Na
15、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用镊子夹住pH试纸伸入某溶液
pH试纸变红
溶液呈酸性
B
向U型管内氢氧化铁胶体通电
阳极红褐色变深
氢氧化铁胶粒带正电
C
用分液漏斗对CCl4和水进行分液
混合溶液不分层
不能用分液的方法分离CC14和水
D
用电流计测室温下等物质的量浓度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性
NaHSO3的导电性较弱
NaHSO3溶液中的离子浓度较小
A．A B．B C．C D．D
16、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
18、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
19、某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。
（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是___________________。
（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。

已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。
(2)四氯化碳是色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。
(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E. 酒精灯
21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。
【详解】
A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H＋、ClO－、Cl－等离子，故A正确；
B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选B。
本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应．
2、B
【解析】
A．n(HCl)= ==mol，故A错误；
B．c(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；
C．w%=×100%=×100%=%，则w=，故C错误；
D．n(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)×Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；
故选B。
3、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。
【详解】
A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。
答案选A。
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。
4、A
【解析】
A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；
B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；
C、分离中的，用蒸馏，C错误；
D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；
答案选A。
5、C
【解析】
ClO－随时间减少，N2随时间增多，所以ClO－是反应物，N2是生成物，相应地，CN－是反应物，Cl－是生成物。A. CN－®HCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B. 还原产物是Cl－，故B错误；C. CN－®HCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClO－®Cl－，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2，故C正确；D. 2CN－®2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mol，故D错误。故选C。
6、D
【解析】
A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸， 它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；
C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；
D、分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm--100 nm之间的分散系为胶体，D正确；
正确选项D。
7、B
【解析】
A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；
B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；
C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；
D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。
答案选B。
8、C
【解析】
根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。则
A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；
B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；
C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；
D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。
答案选C。
9、B
【解析】
A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl -离子的核外电子总数为18，故A错误；
B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；
C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；
D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；
故选B。
核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。
10、A
【解析】
需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。
【详解】
A．H2O2→O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；
B．KI→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；
D．CH4→CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；
综上所述，本题选A。
11、D
【解析】
红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。
【详解】
A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；
B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；
C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；
D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。
答案为D。
12、C
【解析】
A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；
C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；
D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；
故选C。
13、C
【解析】
A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；
B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；
C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；
D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。
答案选C。
14、B
【解析】
0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，说明增加的质量是氯气的质量，其物质的量为0.1 mol，其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。
【详解】
A选项，Al与氯气的反应为2 Al ＋3Cl2 2 AlCl3 ，氯化铝呈白色，但Al与氯气物质的量之比不为1:1，故A不符合题意；
B选项，Mg与氯气的反应为Mg ＋Cl2 MgCl2 ，氯化镁呈白色，Mg与氯气物质的量之比为1:1，故B符合题意；
C选项，Cu与氯气的反应为Cu ＋Cl2 CuCl2 ，氯化铜呈棕黄色，故C不符合题意；
D选项，Na与氯气的反应为2 Na ＋Cl2 2 NaCl ，氯化钠呈白色，但Na与氯气物质的量之比不为1:1，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
15、D
【解析】
A．pH试纸不能伸入溶液中；
B．胶体粒子可吸附带电荷的离子；
B．CCl4和水分层；
D．NaHSO3的导电性较弱，可知阴离子存在电离平衡。
【详解】
A．pH试纸测溶液的pHJ时不能伸入该溶液中，应选玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，选项A错误；
B．胶体粒子可吸附带电荷的离子，氢氧化铁胶体离子带正电，所以是阴极红褐色变深，故选项B错误；
B．CCl4和水是互不相容的两层液体物质，二者分层，可用分液方法分离，选项C错误；
D．NaHSO3的导电性比等浓度NaHSO4溶液较弱，说明阴离子HSO3-不完全独立，在溶液中存在电离平衡，导致NaHSO3溶液中的离子浓度较小，选项D正确；
故合理选项是D。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。
16、A
【解析】
A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
18、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
19、h→g→b→c→f→e→d ③②④①(或②③④①) 偏小 偏大 500 mL容量瓶
【解析】
试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。
考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。
20、过滤 萃取 无 大 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏 BCE
【解析】
(1)操作①为分离固体与液体混合物；操作③是从碘水中提取碘，据此分析解答；
(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；
(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；
(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析用到仪器。
【详解】
(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知操作①为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；
(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；
(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；
(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳和酒精灯，以及玻璃棒，故选BCE。
21、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
【解析】
（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；