2025-2026学年宁夏区银川市第九中学高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2025-2026学年宁夏区银川市第九中学高一化学第一学期期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
2、下列有关物质体积的叙述中，正确的是
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等
3、下列各项中不涉及化学反应的是（　　）
A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
4、已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。下列说法不正确的是
A．Cu被氧化，NO是还原产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
C．HNO3体现氧化性和酸性
D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023
5、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
6、标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)
7、关于物质的类别，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
8、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
9、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 均用到的仪器是
A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
10、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液
11、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．盐酸 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．胶体
12、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是
A．还原性最强的是FeCl3
B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3>C12
C．若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2
D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子
13、下列实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查装置的气密性
C．移去加热的蒸发皿 D．加热液体
14、下列电离方程式错误的是①NaHCO3= Na++H++ CO32- ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42- ④KC1O3 = K++ C15++3O2-
A．① B．①② C．①④ D．③④
15、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、
C．使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－
D．无色透明溶液中：K+、Cu2+、、
16、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：__________________．
18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
20、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。
(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。
(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。
21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；
B. NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；
C. 氯气与浓盐酸不反应，故C错误；
D. 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。
答案选B。
氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。
2、C
【解析】
A、在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是22.4L/mol，故A错误；B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L•mol-1，故B错误；C、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；D、同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误；故选C。
本题考查了气体摩尔体积的影响因素。本题的易错点为B，要注意根据气体的体积受温度和压强的影响分析判断。
3、D
【解析】
A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合；
B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；
C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；
故答案为D。
考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
4、B
【解析】
反应3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3)2 + 2NO + 4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO3是氧化剂，NO是还原产物，据此分析解题：
A．由分析可知，Cu被氧化，NO是还原产物，A正确；
B．由分析可知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B错误；
C．有分析可知，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，体现氧化性，还有未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO3体现氧化性和酸性，C正确
D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023，D正确；
故答案为：B。
5、A
【解析】
A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。
6、B
【解析】
气体A的物质的量＝mol，所得溶液的体积＝L，根据c＝，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=mol·L－1；
故选B。
气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。
7、B
【解析】
A、冰水是纯净物，A错误；
B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；
C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；
D、浊液不是稳定的，D错误；
答案选B。
【点晴】
掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。
8、C
【解析】
A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；
C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
答案：C。
根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。
9、D
【解析】
根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。
10、D
【解析】
50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)=3×1 mol/L=3 mol/L。
【详解】
A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1 mol/L，故A不符合题意；
B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2 mol/L，故B不符合题意；
C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl－)=2 mol/L，故C不符合题意；
D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1 mol/L=3 mol/L，故D符合题意；
答案选D。
11、D
【解析】
A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；
C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；
D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
答案：D
丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。
12、C
【解析】
根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；结合以上分析解答。
【详解】
根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；
A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；
B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 >C12>FeCl3，B错误；
C. 结合以上分析可知，还原性：I->Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；
D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；
综上所述，本题选C。
13、C
【解析】
A．倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；
B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C．移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；
D．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。
答案选C。
14、C
【解析】
①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故①错误；
②NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42−离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故②正确；
③硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42−，故③正确；
④氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3−，故④错误，答案选C。
15、B
【解析】
A．使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH－，OH－与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反应，大量共存，故B符合题意；
C．使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH－、H+与ClO－都要反应，不共存，故C不符合题意；
D．Cu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
16、A
【解析】
①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL, 氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；
③溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故③错误；
④标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4L H2O的分子数，故④错误。
正确的是①②，故答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
19、蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大
【解析】
（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；
（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；
（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；
（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【详解】
(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。
(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。
(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。
(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后)

温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9偏大。
20、BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 静置取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
【解析】
试题分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除杂分离不能引入新杂质，过量Ba2＋、Ag＋必须除去，根据实验过程，X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4；（2）根据实验过程，溶液1溶质为BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B为AgCl，溶液2溶质为NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反应③中加入过量的Na2CO3，沉淀C为BaCO3、AgCO3，溶液3为Na2CO3、NaNO3；（3）根据上述分析，Na2CO3作用除去过量的Ba2＋、Ag＋，确认Na2CO3过量操作：取少量溶液，置于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液或盐酸，产生沉淀或气泡，则说明Na2CO3过量；(4)反应①中发生的反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
考点：考查物质的分离和提纯、实验方案设计的评价等知识。
21、K＋、CO32-、SiO32- Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－ NO3- CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑ H2SiO3 == H2O + SiO2 1.3 mol·L－1
【解析】
根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。
【详解】
实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。
实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。
实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。
(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－；可能存在NO3-。
(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3 ＝SiO2+H2O。
(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。
电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。