辽宁省盘锦市高级中学2025年高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

辽宁省盘锦市高级中学2025年高一化学第一学期期中检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质属于电解质的是
A．Cu B．CO2 C．KNO3 D．乙醇
2、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
3、下列转化过程中必须加入还原剂的是( )
A．FeS→H2S B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
4、下列说法中正确的是( )
A．1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B．1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
5、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是

A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO
6、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是(　　)

A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①②⑤④③ B．①④⑤②③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
8、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后
A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
9、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A．以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．氯气可用来对自来水杀菌消毒
C．碘化银可用于人工降雨
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
10、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
11、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮的化合价为＋3
C．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g
12、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
13、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
14、下列物既能导电，又属于电解质的是
A．固体NaCl B．食盐水 C．酒精 D．熔融的NaCl
15、下列说法正确的是( )
A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2的体积为11.2 L
C．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol
16、下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．CO2是碱性氧化物
C．碱性氧化物都能与碱反应 D．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应
17、下列化合物的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
18、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
19、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol
21、关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
22、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、___________填化学式）。
24、（12分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有_____填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
25、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________________(列出算式）
（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL，应选用容量瓶的规格_________mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用下列字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，
若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_____________________。
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_______（偏大、偏小、不影响）。
26、（10分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。
27、（12分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，
(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。
指出其中错误之处______________________任写一处）。
28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：
海水密度(g/L)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

1.20
0.91

1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________
29、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。
考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。
2、C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；
B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；
C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；
故选C。
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
3、C
【解析】
必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。
【详解】
A、FeS→H2S中无化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B、SO32-→SO2中无化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C、Fe3+→Fe2+中化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；
D、Cu→Cu2+中化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。
答案选C。
4、B
【解析】
A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；
B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；
C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；
D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。
5、A
【解析】
只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。
【详解】
A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 ═NaHCO3，能形成喷泉，故A选；
B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；
C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 ══Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 ══NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；
D. NO2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOH══NaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；
答案选A。
6、A
【解析】
由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；
答案选A。
7、C
【解析】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。
本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。
8、A
【解析】
由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案选A。
9、D
【解析】
A．电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；
B．氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；
C．碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；
D．在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；
故答案为D。
10、B
【解析】
A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；
B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；
D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；
答案选B。
11、C
【解析】
主要依据氧化还原反应的概念分析判断。
【详解】
A项，制AlN的反应中N2得电子变成－3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为－3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1 molAlN需转移3 mol电子，C项正确；D项， AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误；
本题选C。
12、C
【解析】
根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确；

综上所述，本题选C。
13、C
【解析】
A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；
B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；
C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；
D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；
答案选C。
本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。
14、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子。
【详解】
A、固体NaCl是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；
B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，故B不符合；
C、酒精是非电解质且不导电，故C不符合；
D、NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故D符合；
故选D。
本题考查了电解质、非电解质概念，解题关键：对物质组成和概念理解，易错点B，混合物不是电解质，也不是非电解质。．
15、D
【解析】
A．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故A错误；
B．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故B错误；
C．标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C错误；
D．标准状况下氧气为气体，所以22.4L氧气的物质的量为=1mol，故D正确；
综上所述答案为D。
16、D
【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。
17、C
【解析】
分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。A. 氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，A不正确；B. 次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，B不正确；C. 过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，C正确；D. 氯化氢是共价化合物，其电子式为，D不正确。本题选C。
18、A
【解析】
原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L－1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。
综上所述，本题选A。
19、D
【解析】
A. 只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；
B. 氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确；
C. 只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确；
D. 如是单质，碳的单质都不是气体，故D错误；
答案选D。
20、D
【解析】
A、KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂。氮元素被还原；NaN3中氮元素化合价由升高为0价，NaN3为还原剂，A错误；
B、根据A中分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，K2O不是还原产物，也不是氧化产物，B错误；
C、由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，在标准状况下N2的体积为35.84 L，其他条件下不一定是35.84L，C错误；
D、若有65 g NaN3即1mol氮化钠参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，D正确。
答案选D。
21、B
【解析】
A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；
答案选B。
22、C
【解析】
汽油不溶于水，分液即可；
乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；
单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
24、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
25、12.5mol/L 10.0 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶,减小误差 重新配制 偏小
【解析】
（1）依据C=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）依据c浓V浓=c稀V稀计算所需浓盐酸的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度的一般操作步骤解答；
（4）（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。
【详解】
（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案为12.5mol/L。
（2）设所需浓盐酸的体积为V浓，依据c浓V浓=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V浓，V浓=10.0mL，所配制的溶液的体积为250mL，故所需的容量瓶的容积为250mL，故答案为10.0， 250。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为B、C、A、F、E、D。
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，因为烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制，故答案为保证溶质全部转入容量瓶，减小误差；重新配制。
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为偏小。
配制过程中误差分析：
①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外；（mB偏小，cB偏低）
②溶解搅拌时有部分液体溅出；（mB偏小，cB偏低）
③转移时有部分液体溅出；（mB偏小，cB偏低）
④未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）
⑤溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小,cB偏高）
⑥在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）
⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）
⑧加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线；（无影响）
⑨洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）
26、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
【解析】
实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
【详解】
（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；
（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；
（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。
在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
27、②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）
【解析】

（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算——量取（因为硫酸为液体，只要量取）——溶解（即浓硫酸的稀释）————转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤2——3次）——定容——摇匀；故顺序为②①③⑦⑤⑥④。
（2）①依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。
②用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL 4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6 mol/L×0.1L==V×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。
（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；应将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100mL的容量瓶中；烧杯和玻璃棒要洗涤2—3次，并将洗涤液一起转移至容量瓶中；加水至刻度线下1—2cm处改用胶头滴管加水至100 mL刻度线等。
28、蒸发结晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色