2025-2026学年江西省桑海中学等三校化学高一上期中统考试题含解析.doc

2025-2026学年江西省桑海中学等三校化学高一上期中统考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤,下列操作顺序不合理的是
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤
2、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是
A．mol B．mol
C．mol D．mol
3、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2＋ Mr＝40.08)，则血液中 Ca2＋的物质的量浓度是
A．0.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．2.5×10－3 mol·L－1 D．2.5×10－4 mol·L－1
4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
6、今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（ ）
A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②
7、配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为 （ ）
A．12 mL B．25 mL
C．20.8 mL D．12.5 mL
8、实验室向 0.783g MnO1 中加入 10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl1．反应方程式为：MnO1+4HCl"MnCl1+Cl1+1H1O，若反应后溶液体积仍为 10mL，则下列说法正确的是（　　）
A．反应消耗 HCl 物质的量为 0.136mol
B．反应生成 Cl1 气体的体积为 101.6mL
C．若取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 1.87g
D．若取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
9、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是
A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
10、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其酸性减弱
11、下列叙述正确的是（　　）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
12、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
13、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
14、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是( )
A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023
15、下列谚语或俗语中包含化学变化的是
A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒
C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭
16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
19、某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。
（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________
（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。
21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 __________
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。
【详解】
在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正确，D错误，
答案选D。
2、B
【解析】
质量数=质子数+中子数。
【详解】
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X元素原子的质子数=电子数=m-n，而X+含有电子数=m-n-1；wgX+的物质的量=mol，则电子的物质的量=×(m-n-1)，答案为B。
3、C
【解析】
根据物质的量浓度的计算公式c=来计算。
【详解】
n(Ca2＋)==2.510-4mol，c(Ca2+)== 2.5×10－3 mol·L－1，故C正确，
答案选C。
4、C
【解析】
根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。
【详解】
A.KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；
B.CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
C.Br-→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。
故选C。
氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。
5、B
【解析】
A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A错误；
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol ×28g/mol =28g，0.5 mol甲烷的质量0.5mol ×16g/mol =8g，二者质量比为7︰2，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。
6、D
【解析】
①1molNH3中的原子数为1×4×NA=4NA；
②标准状况下11.2L N2的物质的量n(N2)= =0.5mol，原子数为0.5mol×2×NA/mol=NA；
③4℃时10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，其物质的量为=mol，原子数为×3×NA= NA；
④标准状况下22.4LCH4的物质的量n(CH4)==1mol，原子数为1mol×5×NA/mol=5NA；
则所含原子数由多到少的顺序是④①③②，故选D。
7、C
【解析】
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此分析作答。
【详解】
配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12 mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：
250 mL×1 mol/L=V×12 mol/L
解得V20.8 mL，C项正确，
答案选C。
熟悉常见容量瓶的规格是解题的关键。配制的溶液若不是容量瓶的规格，则采用就近原则来选择容量瓶。
8、D
【解析】
盐酸的物质的量浓度c= =(1000×1.18×36.5%/36.5 )mol∙L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g MnO1 的物质的量为=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO1+4HCl"MnCl1+Cl1+1H1O，在反应中MnO1完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO1不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。
【详解】
A．0.783g MnO1 的物质的量为=0.009mol，根据反应方程式MnO1+4HCl（浓）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反应消耗 HCl 物质的量为0.009mol×4=0.036mol，故A错误；
B．反应中生成Cl1 气体的体积在标准状况下为0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B错误；
C．根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl﹣的物质的量为0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，则取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为 ×143.5g/mol=3.1183g，故C错误；
D．取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗 NaOH 溶液的体积为/1.0mol∙L-1 =0.0109L=10.9mL，故D正确；
故选D。
9、A
【解析】
A.此反应属于化合反应，CO中C的化合价由＋2价→＋4价，O2中O的化合价由0价→－2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，选项A正确；
B.此反应属于化合反应，不存在化合价的变化，选项B错误；
C.此反应属于置换反应，不属于化合反应，选项C错误；
D.此反应不属于化合反应，选项D错误。
答案选A。
10、B
【解析】
A.氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；
C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；
D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；
故合理选项是B。
11、B
【解析】
A．根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确；
C．SO2的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；
D．金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。
12、B
【解析】
丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。
13、D
【解析】
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故B错误；
C．胶体和溶液都可以透过滤纸，不能用滤纸分离，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质生成，是一种物理现象，故D正确；
故选D。
14、C
【解析】
Na2CO3~2Na+，0.5mol Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
故选C。
15、D
【解析】
A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；
B. 水变冰是物理变化，故错误；
C. 墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误；
D. 生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。
故选D。
16、B
【解析】
氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则
A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；
B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；
C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；
D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
18、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
19、500 14.3 A E F D C B 偏低 无影响 冷却 偏高 偏低 112
【解析】
（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减少，则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。
（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3）的物质的量是，其中氢离子的物质的量是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。
20、过滤 萃取 紫红 KCl 分液、蒸馏 571.5
【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；
(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；
(3) Cl2＋2KI=2KCl＋I2 反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；
(4)由方程式 Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1mol I2, 标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。
21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5

【解析】
(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）×NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。
混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。