2025-2026学年河北省隆化县存瑞中学化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc

2025-2026学年河北省隆化县存瑞中学化学高一第一学期期中预测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、摩尔是 ( )
A．物质中所含的微粒数 B．表示物质质量的单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位
2、胶体区别于其它分散系的本质是( )
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
3、若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（　　）
①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g　③（m＋1.2）g　④（m＋1.6）g　⑤（m＋1.4）g
A．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤
4、下列有关实验操作正确的是 (　　)
A． B． C． D．
5、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
6、下列关于化学键的叙述正确的是
A．可能存在于分子之间 B．只能存在于离子之间
C．是微粒间的一种吸引作用 D．是相邻原子间强烈的相互作用
7、下列叙述正确的是（ ）
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
8、下列有关离子的检验及结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32－
B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+
C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+
D．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－
9、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
10、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O
11、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是
A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol
12、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　 )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1
14、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．CO32-、H+、NO3-、Na+
B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-
15、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是
A．在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大
B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少
D．甲所含原子数比乙所含原子数少
16、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-
B．KOH溶于水：KOH=K++OH-
C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO
18、如图所示,下列说法不正确的是(   )

A．图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C．图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D．图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
19、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
20、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
21、在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是
A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生
22、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )
A．生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 B．Cu元素被氧化
C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_________________________
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
24、（12分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
25、（12分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项___ （用字母表示。。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
（2）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是______（用字母表示）B→ 　→　 →　 →　 → →G 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。
（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为________若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
27、（12分）2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl_______ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物
(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________ 。
28、（14分）按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________。
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________。
29、（10分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。
A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。
（3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为__________
（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。
（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；
综上所述，本题选C。
2、D
【解析】
A．胶体粒子带有相同的电性，无法相互靠近，所以在一定条件下能稳定存在，这是胶体具有亚稳性的原因，不是与其它分散系的本质区别，A不合题意；
B．胶体粒子直径较小，不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙，说明胶粒直径介于半透膜孔隙直径与滤纸孔隙直径之间，这是一个定性范围，不是区别于其它分散系的本质，B不合题意；
C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这是胶粒的运动学性质，不是与其它分散系的本质区别，C不合题意；
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，这是胶体区别于其它分散系的本质，D符合题意；
故选D。
3、D
【解析】
mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为 0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，
故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g，
故选D。
4、A
【解析】
A. 取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；
B. 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；
C. 胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；
D. 正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；
故合理选项是A。
5、C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
6、D
【解析】
A. 分子之间的作用力为范德华力，作用力较弱，不是化学键，故A错误；
B. 离子之间的静电作用为离子键，为化学键的一种，化学键还分为原子间的共价键、金属中的金属键等，故B错误；
C. 微粒中由带正电的质子和带负电的电子，微粒间有相互吸引也有相互排斥的作用，故C错误；
D. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故D正确；
答案选D。
7、D
【解析】
A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。
点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。
8、A
【解析】
A. CO32－、HCO3－等均可以与强酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
B.加入NaOH溶液后混合溶液呈碱性，再加入酚酞试液显红色，不能确定原溶液是否显碱性；
C.焰色反应显黄色，溶液中一定含有Na+，但是不能确定是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在K+；
D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，即不一定含有硫酸根离子；
【详解】
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A项正确；
B.滴入酚酞试液，溶液呈红色，只能说明溶液呈碱性，不能证明含有NH4+离子，故B项错误；
C.观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法观察到紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C项错误；
D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，因此不能排除Ag+的干扰，故D项错误；
答案选A。
9、A
【解析】
溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。
【详解】
A．10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
故A中Cl-物质的量浓度最大。
答案选A。
10、A
【解析】
A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；
B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；
C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；
D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；
答案选A。
11、D
【解析】
1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1 L× 5 moI/L=5mol，故选D。
12、A
【解析】
牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，答案选A。
13、B
【解析】
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中−3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.
故答案选：B。
14、D
【解析】
A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选D。
15、B
【解析】
室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，说明甲气体的物质的量比乙大，则说明甲的摩尔质量比乙小。
【详解】
A. 在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；
B. 根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；
C. 根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；
D. 不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。
故选B。
16、C
【解析】
含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。
17、C
【解析】
A. HCl溶于水全部电离成H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B. KOH溶于水全部电离成K+和OH-，电离方程式为KOH=K++OH-，故B正确；
C. Fe2(SO4)3溶于水全部电离成Fe3+和SO，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C 错误；
D. (NH4)2SO4溶于水全部电离成NH和SO，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正确；
答案选C。
18、A
【解析】
A．氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，A错误；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，B正确；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，C正确；D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，与图象符合，D正确；答案选A。
19、B
【解析】
标准状况下三氧化硫的状态不是气体；1mol碳酸钠中含2mol钠离子；未明确条件是否是标准状况；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算。
【详解】
标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故1.06g Na2CO3含有0.02mol钠离子，B正确；未明确条件是否是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。
故选B。
阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
20、A
【解析】
A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确；
B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；
C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；
D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。
本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。
21、D
【解析】
A、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型；
B、英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献；
C、1913年玻尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出原子轨道模型；
D、1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；
答案选D。
22、D
【解析】
A．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；B．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
24、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
25、A 500 8.0 E→A→F→C→D DF BC
【解析】
（1）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶上标有温度、容量、刻度线，答案选A。
（2）由于没有480mL容量瓶，则配制该溶液应选用500mL容量瓶。
（3）根据n＝cV、m＝nM可知用托盘天平准确称量NaOH固体的质量是05L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确顺序是B→E→A→F→C→D→G。
（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶质的质量减少，浓度偏低；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，浓度不变；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响溶质的质量和溶剂的体积，浓度不变；
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的质量减少，浓度偏低；
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
则将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，对实验结果没有影响的是BC。
26、D 玻璃棒和500 mL的容量瓶 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 ①③⑤
【解析】
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L×0.5L18.4mol/L /≈0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；
（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓