辽宁省凤城市通远堡高级中学2025年化学高一上期中统考试题含解析.doc

辽宁省凤城市通远堡高级中学2025年化学高一上期中统考试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是
A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-
C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-
2、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
3、不能用胶体的知识解释的现象是( )
A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
B．石膏点豆腐
C．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
D．江河入海处，易形成沙洲
4、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
5、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2 ↑；X+H2O →Y+O2 ↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为
A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞NX＜Y
6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH3
7、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
8、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为
A．1︰2 B．1︰4
C．3︰4 D．3︰2
9、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是
A．0.12mol B．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol
10、下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
11、在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是
A．Cl―物质的量为0.1mol B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1
C．Ba2＋物质的量为0.1mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1
12、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是(    )
A．氯化钠 B．乙醇
C．木炭 D．氢氧化钠
13、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4
14、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
15、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
16、常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（ ）
A．Fe Cu Ag中Fe还原性最强 B．Cu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱
C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反应不能发生 D．①反应中Fe被还原
17、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
18、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③金属氧化物都属于碱性氧化物；
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥非金属氧化物都属于酸性氧化物；
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.
A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥ D．只有①②⑤
19、下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液
C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液
21、下列事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
22、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NA的单位是摩尔
B．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
C．标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个
D．12g12C中所含的碳原子数为NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤_________________________________________________
24、（12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现______________填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。
(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。
26、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。
（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。
27、（12分）Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a．__________； b．____

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_______进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，还缺少的仪器是_______；
II．现用NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，据此回答下列问题：
（4）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；
（5）实验时需要称量氢氧化钠_______g；
（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______（填写字母）。
A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时俯视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
28、（14分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
（1）A的分子式为____________________。
（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。
（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。
29、（10分）按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
根据乙烧杯溶液呈碱性，确定乙烧杯溶液含有OH-，与之反应的离子在甲溶液中，再根据离子不能共存通过甲溶液离子反过来确定乙溶液成分，最后根据溶液电中性确定其它阴离子或阳离子，据此解答。
【详解】
乙烧杯溶液呈碱性，说明有大量OH-，则与OH-发生反应的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，应该在甲溶液中；由于CO32-与Cu2+、Mg2+会发生沉淀反应，不能共存，CO32-应该在乙溶液中。溶液呈电中性，则甲溶液还要还要阴离子，所以只能含有NO3-，则乙溶液中还要含有K+，所以甲烧杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙烧杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理选项是B。
本题考查溶液成分的确定的知识。溶液呈电中性及离子能否大量共存的本题判断的关键，突破口是乙烧杯溶液呈碱性，含大量的OH-。
2、D
【解析】
A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。
3、A
【解析】
A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；
D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。
故答案选A。

4、C
【解析】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的; 
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的; 
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误; 
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选C。
5、A
【解析】
在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】
在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），
反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为M＜N；
在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，即化合价为X＞Y，
答案选A。
6、D
【解析】
A、CH3COOH是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故C不符合；D、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。
本题考查了电解质、非电解质概念的判断。本题的易错点为B，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
7、C
【解析】
碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。
本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。
8、A
【解析】
根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，即电荷守恒分析解答。
【详解】
设NO3-有x个，忽略水的电离根据电荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，则3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋与NO3-的个数比为3a:6a＝1:2，答案选A。
9、B
【解析】
11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。
10、D
【解析】A. 石灰石难溶于水，不能用CO32－表示，A不正确；B. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正确；D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正确。答案选D。
11、B
【解析】
2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；
A. 0.2mol氯化钡中Cl―物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故A错误；
B. Cl―物质的量浓度为(0.2 mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正确；
C.0.2mol氯化钡中 Ba2＋物质的量为0.2mol，故C错误；
D. Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L，故D错误；
故选B。
12、B
【解析】
A. NaCl俗称食盐，是日常生活中的调味品，没有腐蚀性，A不符合题意；
B. 乙醇是可燃性液体物质，因此属于易燃液体，B符合题意；
C. 木炭属于可燃性物质，但不具有自燃性质，C不符合题意；
D. 氢氧化钠属于腐蚀性药品，不具有剧毒性，D不符合题意；
故合理选项是B。
13、C
【解析】
A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故C选；
D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故D错误。
14、D
【解析】
A. 分液漏斗不能加热，A错误；
B. 普通漏斗不能加热，B错误；
C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；
D. 试管可以直接在酒精灯加热，D正确；
故合理选项为D。
15、A
【解析】
过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；
答案选A。
16、A
【解析】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+；所以氧化性强弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+；离子的氧化性越强，其单质还原性越弱，所以还原性：Ag＜Cu＜Fe，据此分析判断。
【详解】
A．由分析可知，Fe  Cu  Ag中Fe还原性最强，故A正确；
B．由分析可知，Cu2+  Fe2+  Ag+ 中Ag+氧化性最强，故B错误；
C．反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，与已知反应的氧化性的强弱顺序相同，能发生，故C错误；
D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe化合价升高被氧化，故D错误；
故选A。
17、D
【解析】
A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；
B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；
C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；
D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；
故选D。
18、D
【解析】
①阳离子只有氢离子的是酸，阴离子只有氢氧根离子的是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物称之为盐，氧元素于另一种元素组成的化合物是氧化物；
②非电解质是水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，强电解质是能完全电离的物质，弱电解质是存在电离平衡的物质，不能完全电离；
③金属氧化物包括一般金属氧化物和两性氧化物，前者属于碱性氧化物，后者能与碱反应；
④不同分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同；
⑤氧化还原反应的本质就是物质之间电子的转移;
⑥酸性氧化物是能与碱反应的一类氧化物，非金属氧化物中只有部分属于酸性氧化物；
⑦溶液导电能力强弱主要影响因素是溶液离子浓度，溶质种类无关。
【详解】
①硫酸H2SO4、烧碱NaOH、醋酸钠CH3COONa和生石灰CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③金属氧化物不是都属于碱性氧化物，如氧化铝；
④根据分散质粒子的直径不同将分散系分为胶体、溶液和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥非金属氧化物不是都属于酸性氧化物，如一氧化碳；
⑦溶液导电能力与离子浓度和离子电荷有关。根据电解质在水溶液中电离程度不同将电解质分为强电解质和弱电解质。
综上所述，只有①②⑤正确。
答案为D。
19、B
【解析】
A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；
B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；
C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；
D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。
故选B。
20、C
【解析】
A. 30L 0.2mol/L KCl溶液中，；
B. 20L 0.1mol/L CaCl2溶液中，；
C. 10L 0.1mol/L AlCl3溶液中，；
D. 100L 0.25mol/L NaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。
21、B
【解析】
A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；
C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；
D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
22、D
【解析】
A．阿伏伽德罗常数的单位为mol−1，物质的量的单位为mol，故A错误；
B．氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同，故相同体积的两者的物质的量不一定相同，且不一定为1mol，故分子数不一定为NA个，故B错误；
C．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是NA个，故C错误；
D．12g12C的物质的量为1mol，而原子数N=nNA=NA个，故D正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
25、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 14.3 未用玻璃棒引流 偏大
【解析】
（1）根据仪器构造分析其名称；
（2）从有利于蒸汽充分冷却的角度分析冷却水的流向；
（3）根据内外压强相等时溶液有利于流下，据此解答；
（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，据此计算；根据配制原理分析装置图中的错误；
（5）根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。
【详解】
（1）装置I为蒸馏装置，仪器a为蒸馏烧瓶，b为(直形)冷凝管。
（2）进行实验时冷凝水由g口通入，与被冷凝的蒸气方向相反，可提高冷凝效果。
3）分液时为使液体顺利流下，应打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外气体相通，压强相等，这样液体才能顺利流下。
（4）①实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。
②向容量瓶转移溶液时为防止液体溅出，必须用玻璃棒引流，装置III未用玻璃棒引流。
（5）定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积减少，则对所配溶液浓度偏大。
26、蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶 ④ 温度计 蒸馏 g 未用玻璃棒引流 未选用250 mL容量瓶
【解析】
（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。
（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。
（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。
（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。
【详解】
（1）I为蒸馏装置，其中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，④为规格为1000mL的容量瓶。
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选④。
（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，②的进水口是g。
（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 g 温度计 500mL 容量瓶 2.0 g CE
【解析】
Ⅰ．（1）根据仪器的构造分析名称；
（2冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；
II．（4）配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
（5）结合m=cVM计算；
（6）结合c=n/V可知，不当操作导致n偏大或V偏小，会导致配制溶液的浓度偏大，以此来解答。
【详解】
Ⅰ．（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进，f出；
（3）乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）互溶，二者的沸点相差较大，分离二者的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；
II．（4）配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故还缺少500mL容量瓶；
（5）实验时需要称量氢氧化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
（6）A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了，如果不使用游码，则固体质量不变，浓度不变，如果使用游码，则质量减少，浓度偏小；
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，n偏小，浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后V偏小，则浓度偏大；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验无影响；
E．定容时俯视刻度线，V偏小，则浓度偏大；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，V偏大，则浓度偏小；
故答案为CE。
本题考查混合物分离提纯实验及溶液配制实验，把握仪器的使用、混合物分离提纯、配制一定浓度的溶液的实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差。
28、C3H8O 醇 醚
【解析】
（1）燃烧生成0.03molCO2，0.04molH2O，则该有机物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)∶n(H)=3mol∶8mol=3∶8。由于3个碳原子8个氢原子已饱和，则该有机分子式中碳原子数为3，氢原子数为8。该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气密度的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，所以分子中氧原子数为（60-3×12-8×1）÷16=1，则该有机物分子式为：C3H8O。
（2）C3H8O中碳原子已达到饱和，则氧原子可以成羟基，也可以成醚键，所以该有机物A的类别可能是醇或醚。
（3）A可以与Na发生置换反应，则A为醇，含有-OH。丙醇有2种：CH3CH2CH2OH，，后者有3种位置的氢原子，即核磁共振氢谱图上有3组吸收峰。所以A的结构简式为：A在铜催化下被氧化为丙酮，方程式为：
29、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)①该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=；
②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L；
③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×M g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；
(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；
③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。
本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。