江西省南昌市东湖区第二中学2025-2026学年化学高一上期中经典试题含解析.doc

江西省南昌市东湖区第二中学2025-2026学年化学高一上期中经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（ ）

需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
Zn
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加NaOH研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
2、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀
D．加入碘水变蓝
3、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)
a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
5、下列说法正确的是
A．氨水能导电,所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质
6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．酸：电离出阳离子全部为H+ B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
7、下列说法错误的是
A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应
8、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）
9、下列物质中，属于离子化合物的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH3
10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O
11、将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是
A．电子转移的数目为2NA
B．所得溶液的质量分数是等于4%
C．产生气体的体积为1.12L
D．产生的气体含有0.1mol的电子
12、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+
13、实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是
A．用托盘天平称取5.85gNaCl固体
B．在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切
14、下列叙述中，不正确的是
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
15、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
NaHCO3
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．A B．B C．C D．D
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA
B．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
C．标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
17、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温、同压时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
18、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN的摩尔质量为41 g
D．AlN中氮的化合价为＋3
19、下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
20、下列说法正确的是( )
A．18g H2O 在标准状况下的体积约为22.4L
B．22.4L氩气(Ar)中含有NA个分子
C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D．等质量的O2 和O3中所含的原子个数一定相同。
21、下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．H+、K+、OH-、Cl－
C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42- D．Na＋、Cl-、H+、SO42-
22、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。
② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式___________
②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。
③装置C的作用是______________。
④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。
II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
26、（10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
（2）该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度_________
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
27、（12分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。
I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）
(1)装置①中反应的离子方程式是________。
(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。
a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。
（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。
(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。
Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。
28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示____________，y表示____________。
（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B.碳酸钠与盐酸反应生成气体，均与Zn不反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同可鉴别，故C选；D.盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；答案：C。
本题考查物质的性质，根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。
2、B
【解析】
胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，以此分析。
【详解】
因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝。故答案选：B。
3、C
【解析】
①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3；
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g H2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；
答案选C。
4、B
【解析】
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；
B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
故选B。
5、D
【解析】
A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；
B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；
C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；
D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；
答案选D。
本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。
6、A
【解析】
A.在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，符合题意，A正确；
B.纯净物仅有一种物质组成，由两种或两种以上物质组成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，虽然仅含一种元素，但仍是混合物，与题意不符，B错误；
C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，与题意不符，C错误；
D.溶液与胶体：本质区别是分散质颗粒直径的大小，与题意不符，D错误；
答案为A。
7、A
【解析】
A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，，故选A；
B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；
C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；
D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。
答案选A
8、A
【解析】
A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。
B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；
C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；
D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；
答案选A。
9、A
【解析】
含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。
【详解】
A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；
B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；
C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；
D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。
故选A。
本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。
10、D
【解析】
试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
11、D
【解析】
钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式分析计算。
【详解】
A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量==0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；
B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于×100%=4%，B项错误；
C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n×Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；
D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，D项正确；答案选D。
12、D
【解析】
反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。
氯元素化合价降低，不符合题意；
氢元素化合价降低，不符合题意；
没有元素化合价变化，不符合题意；
锌化合价升高，符合题意。
故选D。
13、A
【解析】
A．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故A错误；
B．NaCl固体要先在烧杯中溶解，冷却后再用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶，故B正确；
C．烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，故C正确；
D．定容时，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切，故D正确。
答案选A。
14、A
【解析】
A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；
D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。
故选A。
15、D
【解析】
溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。
【详解】
A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；
D、各物质分类均正确，D正确。
答案选D。
16、B
【解析】
A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；
B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；
C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。
答案选B。
17、B
【解析】
A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；
B．温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，故选B；
C．质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，故C不选；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。
答案选B
18、B
【解析】
A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；
B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；
C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；
D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；
答案选B。
19、C
【解析】
A. Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B. 因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D. 金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。
点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。
20、D
【解析】
A. H2O 在标准状况下为液体，不可以用22.4L表示，A错误；
B. 22.4L未说明在标准状况下，所以物质的量不一定是1mol，B错误；
C. 将4.0g氢氧化钠溶于1L水，1L是溶剂水的体积，最后溶液的体积不是1L，浓度无法计算，C错误；
D. O2 和O3都是由氧原子构成，等质量的O2 和O3中，氧原子的质量相同，所以氧原子的物质的量相同，即所含的氧原子个数也相同，D正确。
答案选D。
21、D
【解析】
A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀。
B. H+与OH-反应生成水。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。
【详解】
A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。
B. H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。
22、B
【解析】
A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；
C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；
D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、SNe。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
24、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
25、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
【解析】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；
②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
【详解】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
答案：Cl2
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；
答案：冷却B装置
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；
答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
26、100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低
【解析】
实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
【详解】
（1）实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案为100mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；故答案为5.9；
（3）①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的