2026届云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

2026届云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－
B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
2、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液
D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
3、标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2
C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶3
4、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
5、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2
6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．分子直径比钠离子小
D．在水中所形成的分散系属于悬浊液
7、下列指定实验的装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．分离水和乙醇
C．配制100mL0.10mol/L盐酸
D．尾气处理吸收HCl气体
8、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．HCO3-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、MnO4-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、S2-、SO42-
9、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
10、下列实验操作正确的是（　　）
A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL
D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
11、合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A．Na在中燃烧制NaCl B．浓与NaCl反应制HCl
C．与石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl
12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl-、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl-
13、下列说法正确的是
A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
14、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A．分离植物油和氯化钠溶液选用①
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②
C．分离四氯化碳中的溴单质选用③
D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
15、下列变化过程中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B．燃烧天然气以提供热量
C．牛奶在空气中酸败变质 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体
16、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是
A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应
C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应
17、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．乙醇和水 B．汽油和煤油
C．植物油和水 D．碘和四氯化碳
18、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②
19、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑
B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．2Al（OH）3Al2O3+3H2O
20、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO
21、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA nB D．nA < nB
22、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是
A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
24、（12分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
25、（12分）某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入__________中；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
（1）操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。
（2）称量的Na2CO3固体质量应为__________g。
（3）步骤④中空缺的实验仪器是__________。
（4）取出100 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为__________mL。
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填选项，下同）。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流
E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出
（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。
A．使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量
B．使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水
C．加水定容时，水量超过了刻度线
D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
26、（10分）现实验室要配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。
A、实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。
B、实验过程
（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500 mL 小烧杯中。
（5）溶解：用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。
（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。
（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。
（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。
C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。
27、（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有__________，作用是______________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。
(3)指出装置E的错误：________________。
28、（14分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。
【详解】
A. 强碱条件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2－反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；
B. 遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3－和OH-反应而不能大量共存，故B错误；
C. 常温下pH<7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；
D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4－呈紫色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。
2、D
【解析】
验证金属的活动性强弱，可以利用金属之间的置换反应，排在前面的金属可以置换出后面的金属，而不能置换出前面的金属，题目中比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，由于铁的活动性排在Mg、Cu之间，故可以利用铁可以置换出Cu而不能置换出Mg来进行实验，所以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强；
故选D。
3、D
【解析】
A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比，则相同质量的O2和O3的分子数目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A错误；
B．根据A知，其分子数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子数目之比=(3×2) ∶2×3)=1∶1，故B错误；
C．同温同压下，气体的摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比，因此相同质量的O2和O3的体积比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C错误；
D．根据ρ＝＝知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正确；
故选D。
4、A
【解析】
A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；
B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；
C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；
D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；
答案选A。
本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。
5、D
【解析】
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；
故选D。
6、A
【解析】
分散系的分类依据，分散质粒子直径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，据此分析解答。
【详解】
A．“钴酞菁”分子的直径为，分子的直径在1~100nm之间，其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．根据分散系的分类依据，胶体的分散质微粒直径大于溶液中分散质粒子的直径，该分子直径比钠离子大，故C错误；
D．由A项分析，其在水中形成的分散系为胶体，故D错误；
答案选A。
7、D
【解析】
A．氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；
B．冷凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；
C．移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；
故答案为D。
8、C
【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C错误；D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，S2-与氢离子反应不能大量共存，D错误，答案选C。
9、D
【解析】
A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选D。
本题考查了物质的分离、提纯。解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3。
10、C
【解析】
A. 托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.1×250×1.0=25.0g，故错误；
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；
D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。
故选C。
11、C
【解析】
A．氯化钠不适合用钠在氯气中燃烧制取，第一，氯气有毒，很难控制反应，可能有气体逸出会污染大气，第二钠的价格较高，成本高，故不适合工业上制取氯化钠，故A错误； 
B．浓H2SO4与NaCl反应制HCl，适合于实验室制备少量氯化氢，故B错误； 
C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C正确；
D．氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，此法不适合工业上制取氯化氢，故D错误；
故答案选C。
12、C
【解析】
无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】
A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。
答案选C。
13、D
【解析】
A. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A错误；
B. H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，B错误；
C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确。
答案选D。
14、A
【解析】
A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；
B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；
C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；
D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；
故合理选项是A。
15、D
【解析】
A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。
故选D。
16、C
【解析】
A. 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，只表现了硝酸的酸性，A不符合题意；
B. 木炭粉与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表现了硝酸的强氧化性，B不符合题意；
C. 铜与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮) 表现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铜表现了硝酸的酸性，C符合题意；
D. 氢氧化铝与硝酸反应，生成硝酸铝和水，只表现了硝酸的酸性，D不符合题意；
答案选C。
17、C
【解析】
分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。
【详解】
A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；
B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；
D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。
18、A
【解析】
根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。
【详解】
①0.5mol NH3含有2mol原子；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
答案选A。
本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。
19、A
【解析】
A．O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
20、B
【解析】
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：H++OH-=H2O，故D错误。
答案选B。
21、B
【解析】
相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mAL =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；
C．w%=×100%=×100%=%，则w=，故C错误；
D．n(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)×Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
24、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
25、①④②⑤③ 5.3 500 mL 容量瓶 500 AD ACD
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行分析；
（2）根据c=n/V=m/VM进行计算；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及用到的仪器进行分析；
（4）根据稀释前后溶质的量不变进行计算；
（5）根据容量瓶的使用方法及注意事项进行分析；
（6）根据c=n/V进行分析，凡是引起n减小的，浓度偏低，引起V增大的，浓度偏低进行分析。
【详解】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；因此操作步骤的正确顺序为①④②⑤③；
综上所述，本题答案是：①④②⑤③。
（2）根据c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106), m=5.3g；因此称量的Na2CO3固体质量应为5.3g；
综上所述，本题答案是：5.3。
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知，④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入500mL容量瓶中；
综上所述，本题答案是：500mL容量瓶。
（4）稀释前后溶质的量保持不变可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5 L=500mL；
综上所述，本题答案是：500。
（5）A. 带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A项正确；
B. 应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B项错误；
C. 在烧杯中溶解固体后，冷却到室温后，用玻璃棒将溶液转移到容量瓶中，故C项错误；
D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流，故D项正确；
E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出，造成溶质的量减小，导致溶液浓度减小，故E项错误；
综上所述，本题选AD。
（6）A. 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,实际称量药品的质量减小,所配溶液浓度偏低，A正确；
B. 配制需加水定容,转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液无影响，B错误；
C. 加水定容时，水量超过了刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C正确；
D. 洗涤步骤中洗涤液没有转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低，D正确；
综上所述，本题选ACD。
26、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内 离容量瓶颈刻度线下1～2cm 胶头滴管滴加 液面与刻度线相切 偏低 偏高 偏低
【解析】
根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。
【详解】
(1)配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
(2) 容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。
(3) 氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25 g；
(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量29.3g氯化钠。
(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内； (8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。
(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；
(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；
(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。
27、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集气瓶中导管应该左短右长
【解析】
A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；
【详解】
(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；
(2)装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。
28、 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【解析】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3价，O为﹣2价，O的最外层有6个电子；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；
（3）同周期从左往右金属性减弱；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物。
【详解】
（1）只有O为负价，氧原子的电子式为，故答案为；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3，故答案为O3；
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为Na＞Al；从原子结构的角度分析其原因为两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，故答案为Na＞Al；两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，则BC中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则D中合理，故答案为两性；BCD。
29、AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4
【解析】
①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则
（1）根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；
（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。
本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。