吉林省吉林油田实验中学2025年化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc

吉林省吉林油田实验中学2025年化学高一上期中统考模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B．Cl2+H2O===HCl+HClO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
2、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性
B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
3、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe3O4和FeO的混合物
4、下列化学用语正确的是（ ）
A．熟石灰的化学式：CaO
B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3—
C．质子数为6，中子数为8的微粒：86C
D．硫离子的结构示意图为
5、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
A．1 mol H+含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数
C．1.6 g CH4含有的质子数
D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数
6、合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A．Na在中燃烧制NaCl B．浓与NaCl反应制HCl
C．与石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl
7、下列物质的水溶液导电性最强的是
A．10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B．20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液
C．30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D．40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液
8、下列说法正确的是（　　）
A．食盐溶液静置会分层，上层比下层咸
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
9、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
10、下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出
C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏
11、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
12、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A．仅①②③④ B．仅②③ C．仅①②④⑤ D．仅②③④
13、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液
C．将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mL
D．从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L
14、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间
15、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）
A．－3 B．+2 C．+3 D．+5
16、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
17、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个
D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L
18、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
19、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是 ( )
A．具有同压强、同体积的NO2和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和H2
C．具有同质量、不同密度的O2和O3 D．具有同体积、同密度的CO2和NO2
20、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
21、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　 　)
A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出
C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
22、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2O
C．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2CaOH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。
25、（12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸____mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
26、（10分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
27、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。
（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。
（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_____的质量。
（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；
②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。
28、（14分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④

Fe3+具有氧化性
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
ACl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥_______________________________
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误； 
D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。
本题答案为B。
一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。
2、C
【解析】
A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A正确；
B．由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C错误；
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确；
答案选C。
3、A
【解析】
得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。
4、B
【解析】
A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；
B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K++ClO3-，B项正确；
C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为，C项错误；
D.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。
5、C
【解析】
A．H+ 不含有电子，A错误；
B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；
C．1.6 g CH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；
D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；
答案选C。
6、C
【解析】
A．氯化钠不适合用钠在氯气中燃烧制取，第一，氯气有毒，很难控制反应，可能有气体逸出会污染大气，第二钠的价格较高，成本高，故不适合工业上制取氯化钠，故A错误； 
B．浓H2SO4与NaCl反应制HCl，适合于实验室制备少量氯化氢，故B错误； 
C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C正确；
D．氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，此法不适合工业上制取氯化氢，故D错误；
故答案选C。
7、A
【解析】
电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答。
【详解】
硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐完全电离，一水合氨是为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最大的是硫酸溶液，答案选A。
本题考查电解质溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，与电解质强弱无关。
8、C
【解析】
A．食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误； 
B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；
D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误；
综上所述，本题选C。
胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。
9、C
【解析】
根据化合价的升降变化判断。
【详解】
A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；
C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应
D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。
本题选C。
反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。
10、B
【解析】
A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；
B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；
C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；
D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
11、D
【解析】
一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，与相对分子质量成反比，即气体的相对分子质量越大，压强越小。Ne、H2、O2的相对分子质量分别为20、2、32，所以压强从大到小的顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故选D。
12、A
【解析】
容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④，故选A。
13、D
【解析】A. 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B. 142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B错误；C. 硫酸钠晶体的物质的量为142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L，故C错误；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L，由于溶液具有均一性，则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol/L，故D正确；答案选D。
14、D
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
【详解】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。
15、D
【解析】
根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。
16、A
【解析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。
点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。
17、B
【解析】
A.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确；
C.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，故C错误；
D.由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，当44g即1molCO2与足量Na2O2反应时，产生氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D错误。
故选B。
18、B
【解析】
对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中硝酸用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。
【详解】
①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；
⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；
⑨硝酸属于纯净物；
所以答案选择B项。
此题也可以采用排除直接选出正确答案。如根据②错误排除A项，根据⑤错误排除D项。
19、C
【解析】
A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；
B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；
C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。
D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；
【详解】
A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；
B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；
C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；
D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；
答案选C。
20、A
【解析】
200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；
答案选A。
21、C
【解析】
A、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故A错误；
B加热溶液，一般不会析出晶体；而将胶体溶液加热，会使胶体溶液发生凝聚作用，凝聚作用的结果是分散在分散剂中的胶粒互相凝结为较大的颗粒从分散剂中析出，与胶体有关，故B错误；
C、CuCl2可与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，属于复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误；
综上所述，本题选C。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，通过加入电解质溶液、加热等方法可以使胶体发生聚沉。
22、A
【解析】
A. 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；
B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-= CO32-＋H2O，故B错误；
C. 氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++ Cu(OH)2= Cu2++2H2O，故D错误；
选A。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

24、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【解析】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。
【详解】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。
(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。
(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。
（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
25、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 ② ② ③ ② 2.6 1.2mol/L
【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；
（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。
解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；
（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。
（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol

、，解得x=2.6g，y=0.04mol；
反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。
26、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
【解析】
实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
【详解】
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；
（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；
②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
27K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1
【解析】
（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作②为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；
正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作②的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；
正确答案：不能；应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体B[Ba（NO3）2]的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；
正确答案：沉淀A1（或固体B）。
（4）①根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。
②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；
正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。
28、试管 Cl2＋2Fe2+＝2C