2025-2026学年河北邢台一中高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河北邢台一中高一化学第一学期期中检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液
2、在地壳中含量最多的金属元素是
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
3、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性
4、元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同，则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（ ）
A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X3
5、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（　 　）
A．108 g B．54 g·molˉ1 C．108 g·molˉ1 D．54
6、下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7、实验中的下列操作正确的是（ ）
A．通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出
B．用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移
8、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是
A．稀盐酸 B．NH4Cl C．CuCl2 D．NaOH
9、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是
A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl
10、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （    ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
11、现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏
12、某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的
A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋
13、在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-
C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+ 、Cl-、SO
14、下列属于电解质的是
A．铁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
15、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
16、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是 ）
A．①④②⑤①③ B．①④⑤②①③ C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③
17、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。这里的“4.27×10−3 mol/L”表示总胆固醇的
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
18、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的可能是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和食盐水
19、下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L
D．1mol SO2的体积为22.4 L
20、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　)
A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个
B．16g O2和O3中含有的原子数目为NA
C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NA
D．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个
21、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA
B．标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA
C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA
D．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
22、能用表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
25、（12分）氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________（填字母代号）
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。
a: b:
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_____、______的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
(2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。
③将Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒
(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。
26、（10分）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。
（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。
（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。
A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线 F．俯视刻度线定容
27、（12分）Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
28、（14分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_________
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
29、（10分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
【详解】
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；
A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。
故选C。
本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应．
2、D
【解析】
试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。
考点：考查地壳中元素含量的大小判断
点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。
3、C
【解析】
A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；
故答案为C。
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。
4、A
【解析】
元素X的原子获得3个电子形成离子的电子层结构与氖原子相同，则X元素质子数为7，为N元素；元素Y的原子失去2个电子后形成离子的电子层结构与氖原子相同，则Y元素质子数为2+8+2=12，为Mg元素，氮气和镁在高温下反应得到的化合物的化学式为Mg3N2，故选A。
5、C
【解析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。
6、B
【解析】
置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。
7、D
【解析】
A、蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管注水应下进上出，选项A错误；
B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，选项B错误；
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，选项C错误；
D、容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以溶液稀释、冷却后才能转移到容量瓶中，选项D正确；
答案选D。
8、C
【解析】
A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；
C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；
D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。
【详解】
A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气没有沉淀生成，故A错误；
B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；
C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；
D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。
故选C。
本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。
9、B
【解析】
试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．
假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则
CaCl2----2AgCl
111 2×143.5
11.1 g m（AgCl）
m（AgCl）= =28.7 g＞27.7（实际得到沉淀量），
这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，
故此题选B．
考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点
10、D
【解析】
A. 形成CO2或CO，不符合题意，故A不选；
B. 两者都是金属不能形成化合物，不符合题意，故B不选；

C. 两者会形成Na2S，不符合题意，故C不选；
D. 两者会形成MgCl2，符合题意，故D选；
答案选D。
11、A
【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。
考点：考查物质的分离与提纯
12、A
【解析】
离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，离子可共存，不发生反应，据此解答。
【详解】
假设Fe3＋物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol， Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3带有的正电荷的物质的量是2mol×3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol×2+4mol×1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)÷3=2，带有2个单位正电荷的离子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，则M离子就是Mg2＋，选项A合理。
本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大量共存。
13、C
【解析】
A. H+与OH-反应生成水而不能大量共存，选项A错误；
B. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C. Na+、Mg2+、NO、SO各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
14、C
【解析】
A．铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；
C．硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；
答案选C。
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。
15、C
【解析】
2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。
16、C
【解析】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。
17、D
【解析】

【详解】
根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
18、B
【解析】
A.若D中盛放浓硫酸，由于浓硫酸不吸收氯气，所以关闭B阀时，C处湿润的红色布条褪色，故A错误；
B. 若D中盛放氢氧化钠溶液，关闭B阀时，氢氧化钠溶液吸收氯气，导致C处湿润的红色布条无变化，当打开B阀时，氯气溶于水具有漂白性，使红色布条褪色，满足题意，故B正确；
C.由于氯气在水中溶解度较小，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故C错误；
D.饱和食盐水不吸收氯气，所以关闭B阀时经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故D错误。
故答案选：B。
19、B
【解析】
A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；
B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；
C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；
D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误。
答案选B。
20、B
【解析】
A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；
B. O2和O3均是氧元素形成的单质，则16g O2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；
C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；
D. 四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。
答案选B。
21、A
【解析】
A．依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，温度升高分子间距离增大，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA，故A正确；
B．标准状况三氧化硫不是气体，2.24L SO3含物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．胶体是氢氧化铁的集合体，将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故C错误；
D．NO2和N2O4混合气体最简比为NO2，依据n=计算NO2中氧原子数目=×2×NA=2NA，故D错误；
故选A。
本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒组成分析，质量换算物质的量计算微粒数。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：
①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
22、D
【解析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
24、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
25、B 饱和NaCl溶液 浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO b 20 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑ B 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
【解析】
（1）①氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B；
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HCl和水，先用饱和NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气；
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学方程式表示该原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；气体应该由b管通入，标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的体积为=20mL；
（2）①工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
②漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解,化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑；
③氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B；
（3）①图表数据和现象分析可知，溶液的pH在4∼10范围内pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。
26、16.1 胶头滴管 500mL容量瓶 BE
【解析】
（1）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。
（2配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；
D．称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；
E．加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
F．俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。
答案选BE。
27、2.0 小烧杯 F D 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；
（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。
【详解】
Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为2.0；小烧杯。
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。
故答案为F。
（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
故选D。
Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案为13.6。
（5）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（6）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。
所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBD。
故答案为AEFCBD。
公式c=1000ρw/M用于物质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
28、CO2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 0.2 mol 和 NaHCO3 0.2 mol 2.65
【解析】
X、Y、Z的焰色反应均为黄色，均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2C