广西南宁市金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学2025-2026学年高一上化学期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

广西南宁市金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学2025-2026学年高一上化学期中学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2CO3CO32-+2H+ B．KClO3=K++Cl5+3O2-
C．H2O2H++O2- D．NH3·H2ONH4++OH-
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
3、下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2O
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 g
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 L
C．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．若1 g N2含有m个分子，则NA=m/28
5、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置
D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用
6、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、H+、Na+、SO42- B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O
8、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（　　）
A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g
9、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是（ ）
A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
11、相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是
A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)
C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V
12、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
13、下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为1．4mol·L－1
14、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色
C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
17、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（ ）
A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO2
18、下列数量的物质中含原子个数最多的是
A． mol氧气 B． g 
C．标准状况下 L二氧化碳 D．10 g氖
19、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液
C．将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液
D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
20、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是
A．x＝4
B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 mol
D．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成
21、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是
A．75% B．25% C．50% D．无法计算
22、下列有关化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2g
B．氟原子的结构示意图：
C．32He和42He互为同位素
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
25、12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。
（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用__规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
26、（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
27、（12分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
实验操作
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
（D）剧烈反应，产生可燃性气体

2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应
4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：_____．
（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯 ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）
（4）实验结论：_____．
28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化，__是氧化剂。
②__是氧化产物，__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3−，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，故B错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH++OH-，故C错误；D. NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正确；本题选D。
多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。
2、A
【解析】
A、化学的特征就是认识原子和制造分子,化学变化中分子改变,原子保持不变,故A错误；
B、没有指明气体的存在状态， 1mol任何气体的体积不能确定都约是22.4L，故B错误；
C、化学方程式中化学式前的系数反映各物质间量的关系,即反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比,故C正确；
D、道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误；
综上所述，本题选C。
3、A
【解析】试题分析：A、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。
考点：考查离子方程式正误判断。
4、A
【解析】
A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；
答案选A。
本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。
5、C
【解析】
A．醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，C中变浑浊，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故B正确；
C．若A为双氧水，B为MnO2，会反应产生氧气，氧气难溶于水和NaOH溶液，不会发生倒吸，故C错误；
D．D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确；
故选C。
6、C
【解析】
A.H+与OH-能发生离子反应：H++OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；
B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；
C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；
D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。
只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。
7、A
【解析】
A. 铁的活泼性大于铜，铁片与氯化铜溶液反应置换出铜，离方程式书写正确，A 正确；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，B错误；
C. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：Ba2+ +2OH- +2H+＋SO42- =2H2O+BaSO4↓，C错误；
D. 氢氧化镁为不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式： Mg(OH)2＋2H+ =2H2O+Mg2+, D错误；
综上所述，本题选A。
8、D
【解析】
10g氯化钠中氯元素的质量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素根据各自的丰度算出来的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的质量＝××100%×37g/mol＝1.58g；
故答案选D。
9、D
【解析】
利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。
【详解】
A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；
B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；
C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。
故选D。
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。
10、A
【解析】
A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；
B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错误；
答案选A。
11、D
【解析】
A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；
B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为 L，因此物质的量浓度c=mol÷ L=mol/L，故B错误；
C项，溶液中溶质的质量分数w=÷(+m)×100%=，故C错误；
D项，溶液质量为(+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(+m)w g，因为气体的物质的量为mol，所以相对分子质量M=(+m)w÷，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正确。
综上所述，符合题意的选项为D。
12、D
【解析】
①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。
故选D。
本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。
13、C
【解析】
A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；
C. 1 mol OH—的质量是17g，故C正确；
D. 标准状况下，气体摩尔体积为1．4L·mol－1，故D错误。
故选C。
（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为1．4L·mol－1。
14、A
【解析】
A．S+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确；
B．H2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误；
C．铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得到电子，故C错误；
D．HCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1mol K2Cr2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误；
故选A。
15、D
【解析】
氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。
【详解】
A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；
B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；
C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；
D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。
16、A
【解析】
A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；
C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；
D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；
综上所述，本题选A。
17、C
【解析】
根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A。
故选：A。
18、B
【解析】
A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；
B. 5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；
C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；
D. 10 g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；
根据上面计算，原子数目最多的是B；
答案：B
19、C
【解析】
A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L；
B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度；
C、将标况下22.4L HCl气体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1mol·L－1；
D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。
【详解】
A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L－1，但题目中的1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1；
B、SO3的物质的量为 6.02×1022÷ 6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1；
C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1；
D、含2molK＋的K2SO4的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度；
故选C。
本题考查物质的量浓度，解题关键是对物质的量浓度定义式的理解，易错点A，注意溶剂的体积不等于溶液的体积。
20、B
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析。
【详解】
A. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故A正确，但不符合题意；
B. 反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O622H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；
C. 1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；
D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。
故选B。
21、B
【解析】
放在空气中静止不动，说明混合气体的密度和空气的相等，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，因为CO、N2的摩尔质量相等，看成一种物质，利用十字交叉法，则

氧气占总体积的1/4×100%=25%，答案选B。
【点晴】
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
22、C
【解析】
A. H2的摩尔质量是2g/mol，选项A错误；
B. 氟原子的结构示意图为：，选项B错误；
C. 32He和42He质子数相同、中子数不相同，互为同位素，选项C正确；
D. 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，选项D错误。
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：nSO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
25、D 玻璃棒和500 mL的容量瓶 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 ①③⑤
【解析】
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L×0.5L18.4mol/L /≈0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；
（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
③溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选①③⑤。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法。
26、用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体 静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液 除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子
【解析】
（1）在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；