2026届北京市东城区第五十五中学高一上化学期中质量检测模拟试题含解析.doc

2026届北京市东城区第五十五中学高一上化学期中质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－
C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋
2、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
3、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．铝片插入Hg(NO3)2溶液
C．NaNO3溶液与KCl溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸
4、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为
A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL
5、下列物质不属于电解质的是
A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl
6、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
7、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
8、下列现象与胶体的性质无关的是( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B．24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NA
C．28 g N2中含有氮原子的个数为NA
D．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
10、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4和N2是同素异形体 B．N4和N2是同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g
11、下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 +2H2O = 4HF +O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
12、下列关于氯水的叙述不正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡产生，该气体是O2
D．氯水长时间放置后酸性增强
13、下列物质的分类正确的是

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
Cu2(OH)2CO3
SO3
Fe2O3
B
HCl
NaOH
NaCl
CO2
Na2O2
C
NaHSO4
NaOH
CaF2
SO2
MgO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
Mn2O7
CaO
A．A B．B C．C D．D
14、下列物质中，属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氯水
15、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
16、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是
A．H2 的还原性一定比CO强
B．CO还原性一定比H2 强
C．反应条件对物质的还原性存在影响
D．以上反应不是氧化还原反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。
（1）写出下列四种物质的化学式：甲____ 乙______________， A______________， D______________。
（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。
18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④

B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。
19、分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

密度/(g•cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.9618
161
微溶于水
环己烯
0.8102
83
难溶于水
反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 _____ 冷凝管的进水口是 _____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在______________________；
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _____。
20、某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。
（资料获悉）
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O +CO2↑
（实验设计）

（实验探究）
（1）装置乙的作用是 。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
21、某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示____________，y表示____________。
（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。
2、B
【解析】
质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，
故W克离子R2-共含有的电子为×(m−n+2)，
答案选B。
本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。
3、C
【解析】
试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，属于离子反应，错误； B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；D．Na2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O，属于离子反应，错误。
考点：考查离子反应发生的条件。
4、D
【解析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。
点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
5、A
【解析】
在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。
【详解】
A．CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；
B．BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；
C．NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；
D．HCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；
答案选A。
电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。
6、C
【解析】
A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4ClO2的氧化性，C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；
答案选C。
7、C
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案为C。
以粗盐提纯为载体，考查混合物的分离提纯，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后；除去杂质时，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
8、B
【解析】
A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。
9、B
【解析】
试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。
考点考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用
10、A
【解析】
A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；
C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；
D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；
正确选项A。
11、B
【解析】
水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。
【详解】
A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。
本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
12、A
【解析】
氯水中存在反应Cl2 + H2O=HCl +HClO，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，盐酸和次氯酸，其中盐酸是强酸，次氯酸为弱酸，不稳定，容易分解2HClO 2HCl+O2↑，据此分析解答。
【详解】
A、氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；B、新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C、光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C正确；D、氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯水长时间放置后酸性将增强，故D正确；故选A。
13、D
【解析】
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。
【详解】
A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；
C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；
D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。
故选D。
本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。
14、C
【解析】
A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；
B. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；
C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；
D. 氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；
答案选C。
15、D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；
D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。
答案选D。
16、C
【解析】
A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；
B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；
C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；
D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓ CuO+2H+=Cu2+ +H2O
【解析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【详解】
(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。
18、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
19、蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 上口倒出 干燥，吸收产物中的水
【解析】
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；
（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，
故答案为干燥，吸收产物中的水。
注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。
20、 (1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；
(2)过滤（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）
(3)HCO3-（1分）； 1:2 （1分）；
(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。
【解析】
试题分析：（1）在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;（2）在装置丙中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3 ，所以n(CO32－)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3－)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl-)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)=" 0.3mol—0.2mol" =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g>10.16g>8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3 的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)="2" n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)= 0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。
考点：考查模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3及对CO2与NaOH的反应的产物成分的测定的知识。
21、质子 最外层电子 阳离子 S2- MgCl2
【解析】
分析：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数；最外层电子数决定其化学性质；
(2)判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；(3)y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；(4)当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12,则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，据此解答。
详解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为：，因此，本题正确答案是:；；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。