2025年湖北武汉市华中师大一附中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025年湖北武汉市华中师大一附中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①②⑤④③ B．①④⑤②③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
2、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )
A．豆浆 B．淀粉溶液 C．烟、云、雾 D．蔗糖溶液
3、CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )
A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
4、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应不是离子反应
C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2O
B．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　）
A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA
B．28 N2所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA
7、关于分散系的描述错误的是
A．Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸
B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
8、下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物
9、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
10、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 1mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．200ml 1mol/L NaCl溶液
D．200ml 0.5mol/L HCl溶液
11、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )
A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④
12、下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
13、下列物质属于钠盐的是（　　）
A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2
14、下列物质的分类正确的是 ( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO2
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
15、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
16、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
18、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
19、用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_
（2）分离四氯化碳与水的混合物_______。
（3）分离汽油和煤油________。
（4）分离碘水中的碘单质_________。
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。
20、海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成03mol的单质碘，则转移的电子数目是_____。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____。
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______（填g或f）。
21、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。
本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。
2、D
【解析】
豆浆、淀粉溶液、烟、云、雾均为胶体，胶体具有丁达尔效应的性质，而蔗糖溶液无此性质，答案为D。
3、C
【解析】
A．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于复分解反应，故A错误；
B．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于置换反应，故B错误；
C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CH4+2O2→CO2+2H2O不属于分解反应，故D错误。
答案选C。
4、B
解析】
A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；
B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；
C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；
D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；
故选B。
5、D
【解析】
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；
故答案为：D。
6、A
【解析】
A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；
B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；
C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。
故选A。
7、C
【解析】
A. 胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。
B. 电解质溶液能使胶体产生聚沉。
C. 溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。
D. 依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。
【详解】
A. Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸，A正确。
B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。
C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。
D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。
本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。
8、B
【解析】
纯碱(Na2CO3)是盐；胶体能产生丁达尔效；生石灰与水混合生成氢氧化钙；C2H5OH含有3种元素，不属于氧化物。
【详解】
纯碱(Na2CO3)是盐不是碱，故A错误；胶体能产生丁达尔效，用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故B正确；生石灰与水混合生成氢氧化钙，属于化学变化，故C错误；C2H5OH含有3种元素，不属于氧化物，故D错误。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
9D
【解析】
A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；
故选D。
10、C
【解析】
试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
11、A
【解析】
粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。
【详解】
除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。
综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。
答案为A。
12、A
【解析】
A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合题意；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合题意；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合题意；
D．过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-═，故D不符合题意；
答案选A。
13、A
【解析】
由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。
【详解】
A. NaHSO4属于钠盐，A正确；
B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；
C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。
14、D
【解析】
A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
综上所述本题应选D。
本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
15、B
【解析】
A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
答案选B。
16、D
【解析】
①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；
④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
18、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
19、C E A B或BE D
【解析】
（1）碳酸钙不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法，答案选C；
（2）四氯化碳不溶于水，因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液，答案选E；
（3）汽油和煤油互溶，二者的沸点相差较大，因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法，答案选A；
（4）碘易溶在有机溶剂中，因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法，答案选B或BE；
（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响差别较大，因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶，答案选D。
20、5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分层，上层无色，下层紫红色 温度计 g
【解析】
（1）结合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反应并根据氧化还原反应规律进行分析；
（2）碘易溶于有机溶剂，碘的CCl4溶液为紫红色，且在下层；
（3）根据蒸馏操作所需的仪器及操作要求进行分析。
【详解】
（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反应中，KIO3中碘由+5价降低到I2中的0价，化合价降低了5价，1molKIO3反应转移了5mole-； KIO3 发生还原反应，对应的还原产物为I2，1mol KIO3发生还原反应生成碘的物质的量为0.5mol；KI中碘由-1价升高到I2中的0价，化合价升高了1价，5molKI反应转移了5mole-；KI发生氧化反应，对应氧化产物为I2，5mol KI发生氧化反应生成碘的物质的量为2.5mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量比是2.5:0.5=5:1；根据3I2~5e-可知，如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转移的电子数目是0.5NA或3.01×1023 ；
故答案是：5:1； 0.5NA或3.01×1023 ；
（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳与水互不相溶，碘易溶于有机溶剂，因此反应后的混合物中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，碘进入CCl4层，溶液为紫红色，且在下层；
故答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色
（3）蒸馏装置中需要用温度计控制馏分的温度，所以该套实验装置还缺少的仪器是温度计；为保证较好的冷凝效果，冷却水应该下进上出，即冷凝管的进水口是g；
故答案是：温度计；g。
蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。
21、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 分散质粒子直径介于1~100nm
【解析】
主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。
【详解】
(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为－2价，则铁元素的化合价是+6价。
(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 。6 Na2O2中，有2个－1价O失2e-生成 O2；另10个－1价O得10e-变成－2价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2。若有1 mol O2生成，则转移电子10mol。
(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素从+1价降至－1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- — 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用OH－、H2O配平。据电荷守恒OH－是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。
(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm~100nm。
配平氧化还原反应的离子方程式时，遇到缺项（反应物或生成物），一般地，酸性溶液用H+或H2O；碱性溶液用OH－或H2O；中性溶液H2O→H+或OH－。