化学反应速率.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,专题二 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应速率与反应限度,一.化学反应速率,江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组,实验:比较,CO,2,气体放出的快慢,实验方案,CO,2,气体放出的快慢,Na,2,CO,3,溶液,与盐酸反应,NaHCO,3,溶液,与盐酸反应,稍慢,稍快,一、化学反应速率,1、化学反应速率的概念,（1）定义：,化学反应速率是用_内 _或_来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,（2）,表达式：,c,V=,t,单位时间内,（3）,常用单位：,mol,(L,min),1,或,mol,(L,s),1,例1、25时，一份双氧水样品经过2 h，H,2,O,2,的浓度从5,10,2,mol,L,1,下降到3,10,2,mol,L,1,，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_。,解：,5,10,2,mol,L,1,3,10,2,mol,L,1,V=,2,60,min,=,1.67,10,4,mol,(L,min),1,练习1：,已知反应,2SO,2,O,2,2SO,3,在,10 L,的密闭容器中进行，半分钟后，测得,SO,3,的物质的量增加了,0.5 mol,，求,SO,3,的平均反应速率。,解：,0.5 mol,V=,0.1,mol,(L,min),1,10 L0.5 min,问题,在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物,浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表,示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示,的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？,例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N,2,3H,2,2NH,3,的反应。现通入0.8 mol H,2,和 0.4 mol N,2,2 min 后生成了,0.12 mol NH,3,，求,V,(H,2,)、,V,(N,2,)、,V,(NH,3,)。,起始物质的量/mol：0.4 0.8 0,变化的物质的量/mol：0.06 0.18 0.12,2min后物质的量/mol：0.34 0.62 0.12,V,(H,2,)=0.045mol(Lmin),-1,或 0.045mol(Lmin),V,(N,2,)=0.015mol(Lmin),-1,V,(NH,3,)=0.03mol(Lmin),-1,V,(N,2,),V,(H,2,),V,(NH,3,)=1 3 2,例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N,2,3H,2,NH,3,的反应。现通入0.8 mol H,2,和 0.4mol N,2,2 min 后生成了,0.12 mol NH,3,，求,V,(H,2,)、,V,(N,2,)、,V,(NH,3,)。,解：N,2,+3H,2,2NH,3,（4）有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。,（4）有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率,。,对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。,同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。,即：对于反应 aAbB=cCdD,有,V,(A),V,(B),V,(C),V,(D)abcd,固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,已知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为,（）,A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin),C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin),练习2,C,练习3,在2 L容积不变的容器中，发生 N,2,+3H,2,=2NH,3,的反应。现通入4 mol H,2,和 4 mol N,2,用H,2,表示的反应速率为0.12 mol(Ls)，则10 s后容器中N,2,的物质的量是 （）,A.1.6mol B.2.8mol,C.3.2mol D.3.6mol,C,在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是,（）,A.,v,(,H,2,)=0.45 mol/(Lmin),B.,v,(,N,2,)=0.1 mol/(Lmin),C.,v,(,N,2,)=0.2mol/(Lmin),D.,v,(,NH,3,),0.3mol/(Lmin),练习4,C,某温度下，物质的量浓度均为1 mol/L 的两种气体X,2,、和Y,2,在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，,c,(X,2,)=0.4 mol/L,c,Y,2,)=0.8 mol/L,c,(Z)=0.4 mol/L,该反应的化学方程式是 （）,A.X,2,+2Y,2,=2Z B.2X,2,+Y,2,=2Z,C.3X,2,+Y,2,=2Z D.X,2,+3Y,2,=2Z,练习5,C,2、外界条件对化学反应速率的影响,决定化学反应速率的因素：,反应物本身的性质,化学反应速率还受外界条件的影响,2、外界条件对化学反应速率的影响,实验方案,实验现象,结论,实验一：取,2,只试管，各加入,5 mL 4%,的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中,1,支试管,实验二：取,2,只试管，各加入,5 mL 4%,的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中,1,支试管中加入少量二氧化锰粉末,实验三：取,2,只试管，各加入,5 mL 2%,、,6%,、,12%,的过氧化氢溶液，分别滴入几滴,0.2 mol,L,1,氯化铁溶液,水浴加热产生,气泡快,加入,二氧化锰粉末,产生气泡快,加热能加快反应速率,使用催化剂能加快反应速率,浓度大的产生气泡快,增大反应物的浓度能加快反应速率,2、外界条件对化学反应速率的影响,（1）浓度对化学反应速率的影响,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率,（2）压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应：,增大压强，可以增大化学反应速率。,减小压强，可以减小化学反应速率。,如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。,（3）温度对化学反应速率的影响,升高温度，可以增大化学反应速率,降低温度，可以减小化学反应速率,每升高10,，化学反应速率通常增大到原来的2,4倍。,（4）催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，能显著地增大反应速率。,正催化剂和负催化剂,5、其它条件对化学反应速率的影响,固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。,二.化学反应的限度,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,1、可逆反应,（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,实验二,实 验,现 象,结 论,铜与,AgNO,3,溶液反应,在铜与,AgNO,3,溶液反应后的清液中加,KBr,溶液,实验一,实 验,现 象,结 论,FeCl,3,溶液与KI溶液反应,在反应的溶液中加入CCl,4,，振荡、静置,取的上层清液，滴加KSCN溶液,1、可逆反应,（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。,（3）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的性质相同；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；能量转化互逆；可逆反应有一定的限度。,2、化学平衡,（1）化学平衡状态的建立：,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应,和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再,发生变化，反应达到,化学平衡状态，,简称为化学平衡。,2、化学平衡,（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”,“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；,“动”：化学平衡是一个动态平衡；,“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于,0,；,“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；,“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）,