化学平衡常数和其计算.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,化学平衡常数和其计算,通过分析数据得到：,(1),温度不变时，为常数，,即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。,(2),常数,K,与反应的起始浓度大小无关,(3),常数,K,与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。,一、化学平衡常数,1、概念,对某一可逆反应，在,一定温度,下，无论反应物的起始浓度如何，反应,达,到,平衡状态,后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为,化学平衡常数,，用,K,表示。,2、,K,的表达式,对于下列可逆反应：,a,A+,b,B,c,C+,d,D，则有：,c,为各组分的,平衡浓度,，,K,值只随温度,的,变,化,而变,化,。,Fe,3,O,4,(s)+4H,2,(g),高温,3Fe(s)+4H,2,O(g),练习：写出下列反应的平衡常数,（K）,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,23H,2,N,2,+H,2,NH,3,1,2,3,2,平衡常数与方程式书写方式有关,3、,使用,平衡常数的,注意事项,（1）,K,只与温度有关，,与反应物或生成物的浓度无关,（2）,K,值表达式中，,固体、液态水,不写,（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关,若反应方向改变，则平衡常数改变,若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,4、平衡常数的意义,定量的衡量化学反应进行的程度,（,1,）,K,值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,（,2,）,一般当,K,10,5,时，该反应进行得基本完全。,例1：,在密闭容器中，将,NO,2,加热到某温度时，可进行如下反应：,2NO,2,2NO+O,2,，,在平衡时各物质的浓度分别是：,c(,NO,2,),=0.06mol/L,c(,NO,),=0.24mol/L,c(,O,2,),=0.12mol/L.,试求：,（1）,该温度下反应的,平衡常数。,（2）,开始时,NO,2,的浓度。,（3）NO,2,的转化率。,二,、化学平衡的相关计算,计算,模式“,三,段式,法,”,mA,+,nB,pC,+,qD,起始,量,：,a,b,0 0,转化,量,：,mx,nx,px,qx,平衡,量,：,a-mx,b-nx,px,qx,对于,反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度,对于,生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度,平衡转化率(,),=,反应物的,转化,浓度,反应物的,起始浓度,100%,=,反应物的,转化物质的量,反应物的,起始,物质的量,100%,注意：,(1)转化率是对反应物而言的；,(2)在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高；,例2,：,在一密闭容器中，CO与H,2,O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),K,=1.00，若反应开始时CO和H,2,O的浓度均,为,0.200 molL,-1,，求达到平衡时CO转化为CO,2,转化率是多少？,解：,设平衡时CO,2,和H,2,的浓度为,x,molL,-1,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),c,(,始,)/,molL,-1,0.200 0.200 0 0,c,(,变,)/,molL,-1,x x x x,c,(,平,)/,molL,-1,0.200,x,0.200,x x x,K,=,c,(CO,2,),c,(H,2,),c,(CO),c,(H,2,O),=,x,2,(0.200,x,)(0.200,x,),=1.00,解得:,x=0.1,=,100%=83.0%,0.100,0.200,