几种重要的盐.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,几种重要的盐,盐的分类,(按溶解性,),盐,可溶性盐,不溶性盐,(按所含阳离子或阴离子分),盐,钾盐:,KCl KNO,3,K,2,SO,4,等,钠盐:,镁盐:,硝酸盐:,碳酸盐:,.,NaCl NaNO,3,Na,2,SO,4,等,MgCl,2,MgSO,4,MgNO,3,等,KNO,3,NaNO,3,MgNO,3,等,K,2,CO,3,Na,2,CO,3,MgCO,3,等,溶碱钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,硫酸盐微溶是银钙,记忆规律：,可溶性盐：,钾盐（含,K,+,）,、钠盐（含,Na,+,）,大部分碳酸盐如,CaCO,3,、,BaCO,3,、,MgCO,3,等,铵盐（含,NH,4,+,）、硝酸盐（含,NO3,-,）,硫酸钡,BaSO,4,、氯化银,AgCI,不可溶性盐：,不溶性碱：,如,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,等,可溶性碱：,K,OH、,Na,OH、,Ba,(OH),2,Ca,(OH),2,、,NH,3,.,H,2,O,根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?,1.ZnSO,4,:,2.AgCl:_,3.NaNO,3,:_ 4.K,2,CO,3,:_,5.BaSO,4, 6.BaCl,2,:_,7.CaCO,3,:_ 8.Na,2,CO,3,:_,9.CuCl,2,:_ 10.AgNO,3,:_,11.BaCO,3,:_ 12.Ba(OH),2,:_,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,不溶,不溶,不溶,盐 +酸 新盐+新酸,(制酸方法),实验:AgNO3 溶液中加HCl溶液,现象:,化学方程式:,产生不溶于酸的白色沉淀,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,1,=BaSO,4,+2HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,+H,2,SO,4,BaCO,3,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+H,2,O+CO,2,请写出下列化学方程式:,=BaSO,4,+2HCl,可以不溶,除AgCl,BaSO4,必须是强酸,沉淀,气体或水,判断以下反应能否发生?,ZnCO,3,+HNO,3,AgCl+H,2,SO,4,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,HCl+MgSO,4,实验:,FeCl,3,溶液中加,NaOH,溶液,现象:,化学方程式:,产生红褐色絮状沉淀,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,盐+碱新盐+新碱(,制碱,的方法),2,Ba(OH),2,+Mg(NO3),2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CuCl,2,+2KOH,请写出下列化学方程式:,=2KCl+Cu(OH)2CaCO,3,+2NaOH,=Ba(NO3)2+Mg(OH)2,均可溶,沉淀.气体.水,判断以下反应能否发生:,Ca(OH),2,+CuCO,3,Na,2,SO,4,+KOH Mg(OH),2,+FeCl,3,K,2,CO,3,+Ba(OH),2,3,Ba(NO,3,),2,+ZnSO,4,=,Ba(NO,3,),2,+Na,2,CO,3,=,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=,BaCl,2,+ZnSO,4,=,BaCl,2,+2,AgNO,3,=,Na,2,CO,3,+2,AgNO,3,=,动手实验:,CaCO,3,+FeCl,3,Zn(NO,3,),2,+BaSO,4,2NaNO,3,+BaCO,3,2NaCl+BaCO,3,ZnCl,2,+BaSO,4,Ba(NO,3,),2,+2AgCl,2NaNO,3,+Ag,2,CO,3,不溶于酸白色沉淀,不溶于酸白色沉淀,不溶于酸白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,盐 盐 新盐 新盐,均可溶,沉淀.气体.水,判断以下反应能否发生?,CuSO,4,+Mg(NO,3,),2,BaCO,3,+NaSO,4,NH,4,Cl+Na,2,CO,3,AgCl+Fe(NO,3,),2,2.复分解反应,(1).实验,在盛有Na,2,CO,3,溶液的试管里加入CaCl,2,溶液，可发现：_,白色沉淀,Na,2,CO,3CaCl,2,CaCO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,溶液和,CaCl,2,溶液反应生成两种新的盐：,CaCO,3,和NaCl。,这个反应的原理是怎样的？,盐 盐 新盐 新盐,碳酸钠与氯化钙反应原理分析:,Na,2,CO,3,溶液中含有离子,2Na,+,CO,3,2-,CaCl,2,溶液中含有离子,Ca,2+,2Cl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,2Na,+,+CO,3,2-,+Ca,2+,+2Cl,-,=CaCO,3,+2Na,+,+2Cl,-,你能找出这个反应类型有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,(2)定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。,这种反应类型叫复分解反应。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？,KNO,3,溶液中含有离子,K,+,NO,3,-,NaCl溶液中含有离子,Na,+,Cl,-,K,+,+NO,3,-,+Na,+,+Cl,-,=Na,+,+NO,3,-,+K,+,+Cl,-,KNO,3,NaCl,=,+,KCl,NaNO,3,+,(3)复分解反应的条件：,生成物中有,沉淀,或,气体,或,水,。,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,2HCl+CaCO,3,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？,NaOH+BaCl,2,=Ba(OH),2,+NaCl,这个反应是不能进行。,反应,反应物条件,生成物条件,酸+金氧盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐酸+盐,碱+盐碱+盐,盐+盐盐+盐,复分解反应及发生条件,AB+CD=AD+CB,(1)发生范围：,酸.碱.盐.金属氧化物,四大类物质之间,(2)反应进行的环境：,大多数在水溶液,中进行,生成沉,淀或气,体或水,盐可以不溶,酸应是强酸,碱可以不溶,金氧可以不溶,两者均可溶,两者均可溶,复分解反应口诀:,复分解，两头顾；,先顾头，后顾尾；,顾头要看溶解性，,盐碱盐盐均可溶；,可以反应再顾尾，,产生气体沉淀水；,交换离子写反应，,气体沉淀标符号。,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH),2,Cu(OH),2,+BaO,2、SO,2,+HNO,3,=NO,2,+H,2,SO,3,3、2Fe(OH),3,+3MgCl,2,=2FeCl,3,+3Mg,(OH),2,4、Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,因为-1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：,Fe(OH),3,难溶,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,5、Na2,CO,3,2HCl=2Na,Cl,H,2,O+,CO,2,6、Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,7、NaOH+BaCl,2,=Ba(OH),2,+NaCl,8、2NaCl+Cu(NO,3,),2,=2Na NO,3,+CuCl,2,因为-7和8：不符合复分解反应的条件。,复分解反应,两种化合物,相互交换成分，,生成另外,两种化合物,的化学反应,置换反应,一种单质,与,一种化合物,反应，生成,另一种单质,和,另一种化合物,的反应,AB+CD=AD+CB,A+BC=B+AC,四大基本反应类型,复分解反应,置换反应,AB+CD=AD+CB,A+BC=B+AC,分解反应,化合反应,A=B+C,A+B=C,1、Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,3、BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,4、Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,6、NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,5、CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2、Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,7、CaCO,3,高温,CaO+CO,2,1、Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,3、BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,4、Ca(OH),2,+Na,2CO,3,=2NaOH+CaCO,3,6、NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？,复分解反应,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,下列方程式属中和反应的有_;属复分解的有_;属置换反应的有_.,1、BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,2、Fe,2,O,3,+3 H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3 H,2,O,3、Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,4、Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,5、Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,6、Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,7、BaCl,2,+2AgNO,3,=2AgCl+Ba(NO,3,),2,8、(NH,4,),2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2NH,3,+H,2,O,5,1245678,3,中和反应是否是复分解反应？,(4),酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。,复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。,根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？,3.盐的制取,(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。,1、酸金属=盐氢气,(2)制取盐的途径：,7、盐盐=新盐新盐,8、金属盐=新金属新盐(下节学习),6、碱酸性氧化物=盐水,5、碱盐=新碱新盐,4、酸盐=新酸新盐,3、酸碱=盐水,2、酸金属氧化物=盐水,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （）,A.,Na,2,SO,4,、BaCl,2,、KNO,3,、NaCl,B.,CuSO,4,、H,2,SO,4,、BaCl,2,、HCl,C.,NaOH、Na,2,SO,4,、FeCl,3,、BaCl,2,D.,NaCl、AgNO,3,、NaNO,3,、HCl,B,【做一做】现有,AB、C、D、E,五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：,(,1)B,跟,C,两溶液混合，产生白色沉淀；,(,2)B,跟,D,两溶液混合，产生白色沉淀；,(,3)B,跟,E,两溶液混合，产生气泡；,(,4)C,溶液能使红色石蕊试纸变蓝,。,分析上述实验现象，推断出,A、B、C、D、E,的化学式：,A _ B _ C _ D _ E _,NaCl,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCl,2,HCl,BC,的化学反应方程式：,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是(),A.反应物的溶解性,B.生成物中有无气体.沉淀和水,C.反应物中有无酸碱盐,D.金属活动性强弱,2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？,3.下列各组在溶液中能大量共存的是(),A.KOH CuSO,4,NaCl B.NaCl Na,2,CO,3,Ba(OH),2,C.Ca(0H),2,KCl H,2,SO,4,D.Na,2,CO,3,KOH NaCl,D,难以形成沉淀.气体或水,D,4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是(),A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠,5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是,(),AHCl和Ca(OH),2,BNa,2,CO,3,和H,2,SO,4,CAgNO,3,和BaCl,2,DKCl和CuSO,4,6.白色粉末,可能含MgCl,2,.CuSO,4,.AgCl.BaSO,4,.K,2,CO,3,中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl,2,溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。,原混合物中一定含有_，一定不含有_。,C,D,K,2,CO,3,MgCl,2,.CuSO,4,.,AgCl.BaSO,4,7.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO,4,造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO,4,无毒原因是因为:,但如果无意中误服了BaCO,3,则会引起中毒，这是因为(用化学方程式表示,下同)是,误服后,应立即用泻盐MgSO,4,解毒,这是因为:,BaSO,4,不溶于水，也不与酸反应式,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,BaCl,2,+MgSO,4,=BaSO,4,+MgCl,2,8.有一包固体粉末,可能由CaCO,3,.Na,2,SO,4,.KNO,3,.CuSO,4,.,BaCl,2,中的一种或几种组成,做实验得以下结果:,(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.,从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。,9.用化学方法区别NaOH.H,2,SO,4,.NaCl.Na,2,SO,4,.NaNO,3,五瓶,无色液体？,Na,2,SO,4,BaCl,2,CaCO,3,.CuSO,4,10.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物.,Ca(OH),2,FeCl,3,HCl,Na,2,CO,3,