初中化学实验之过滤蒸发和粗盐提纯.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,初中化学实验之过滤、蒸发和粗盐提纯,(一)过滤,类型：,热过滤,和,冷过滤,目的：适用于不溶性固体与液体混合物的分离,主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台,(,带铁圈,),、烧杯、玻璃棒,过程：,制过滤器,过滤,洗涤,注意事项：一贴、二低、三靠,过滤操作：,1,、过滤器的制备,2、过滤操作,把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。,按图所示，使液体沿着玻,璃棒流进过滤器。,操作时注意应：,“一贴、二低、三靠”,如果仍浑浊，应该,把滤液再过滤一次。,过滤时应注意：,一贴：,滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。,二低：,滤纸边缘要低于漏斗口；倒入漏斗内的液体的液面要低于滤纸的边缘。,三靠：,倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。,3、洗涤沉淀的方法,洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。,生活中用到过滤操作的例子,手工榨油坊,榨油机,蒸发,操作适用于“固（可溶性）液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。,主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、,坩埚钳酒精灯、玻璃棒。,(二),蒸发,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，,防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。,蒸发时应注意：,（,1,）原理,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（,2,）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶,(,三,),结晶,【,实验,】,粗盐的提纯,实验目的：,除去粗盐中混有的泥沙,实验药品与装置：,4g,粗盐、,12mL,水、烧杯、,铁架台,(,带铁圈,),、玻璃棒、滤纸、酒精灯、,漏斗、蒸发皿。,实验步骤：,粗盐,溶解,过滤,蒸发,产品,是否为纯净的食盐？,（四）粗盐的提纯,【,实验,】,除去粗盐中的可溶性杂质,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,【,思考与讨论,】,(1),在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？,(2),当试样是固体时，为何要先配成溶液？,(3),除去,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,杂质，应分别选用什么试剂？,CaCl,2,Na,2,CO,3,MgCl,2,NaOH,Na,2,SO,4,BaCl,2,【分析与解答】,加入过量的,NaOH,溶液的目的是除去,Mg,2+,，加入过量的,BaCl,2,溶液是为了除去,SO,4,2-,，加入过量的,Na,2,C0,3,溶液是为了除去,Ca,2+,及多余的,Ba,2+,，然后进行过滤，除去,Mg,（,OH,）,2,、,BaSO,4,、,CaCO,3,等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的,NaOH,和,Na,2,C0,3,，,并调节溶液的,pH,值。,可溶于水,NaCl,（大量）,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,泥沙,(,难溶于水,)(,过滤除去,),少量,粗盐,（混合物）,CaCl,2,Na,2,CO,3,MgCl,2,NaOH,Na,2,SO,4,BaCl,2,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,过量,BaCl,2,过滤,BaSO,4,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,过量,NaOH,过滤,Mg(OH)2,NaCl,CaCl,2,BaCl,2,NaOH,过量,Na,2,CO,3,过滤,CaCO,3,BaCO,3,NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,NaCl,适量盐酸,粗盐,化学方法除杂质小结,1.,化学方法除杂质的原则：,不增,不引入新杂质,不减,不减少被提纯的物质,易分离,被提纯的物质与杂质容易分离,易复原,变化后再回到目标物,2.,除,杂的一般方法：,杂变,纯,、杂变,沉,、杂变,气,。,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（,3,）,NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,注意：,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：,Na,2,CO,3,必须在,BaCl,2,之后，,HCl,必须在,Na,2,CO,3,和,NaOH,之后。,思考：,除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？,可溶于水,NaCl,（大量）,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,泥沙,(,难溶于水,)(,过滤除去,),少量,粗盐,（混合物）,【粗盐的提纯实验操作】,玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：,搅拌，加速溶解；引流。,搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。,步骤：,溶解,、,过滤,、,蒸发,。,为了除去粗盐中的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。,过滤 加过量的,NaOH,溶液 加适量盐酸 加过量,Na,2,CO,3,溶液 加过量,BaCl,2,溶液,A.B.,C.D.,C D,【练习】,【讨论】,（,1,）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？,例：除去,NaCl,溶液中的,BaCl,2,溶液,（,2,）中学化学实验中，在过,滤器上洗涤沉淀的操作是什么？,【分析与解答】,本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。,其答案为：,（,1,）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。,（,2,）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,1.SO,4,2-,的检验：,取待测液少许于试管中，向试管中加入盐酸酸化的,BaCl,2,溶液。,2.CO,3,2-,的检验：,取待测液少许于试管中，,向待测液中先加,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含,CO,3,2-,。,【,巩固练习】,1,、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：,(1),此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；,_,；冷却结晶。,(2),用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示,()A.,左盘重，样品轻,B.,左盘轻，砝码重,C.,右盘重，砝码轻,D.,右盘轻，样品重。,(3),在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（,4,）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止,_,。,(5),所得产物中主要的钾盐有,_,、,_,、,_,等,(,写化学式,),。,过滤,蒸发,B,滤液浑浊,液体飞溅,K,2,CO,3,K,2,SO,4,KCl,2,、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。,(1),有以下实验操作步骤，正确的是：,_,。,A.,称取样品,W,1,g B.,加盐酸酸化,C.,用蒸馏水溶解,D.,过滤,E.,加入过量的氯化钡溶液,F.,洗涤,G.,干燥,H.,称量沉淀质量为,W,2,g(2),酸化时盐酸是否需过量，其原因是：,_,。,(3)BaCl,2,溶液为什么要过量,_,。如何检验,BaCl,2,已过量,_(4),洗涤的目的是,_,。如何检验沉淀已洗净,_,。,A C B E D F G H,这样能使,SO,3,2-,全部转化为,SO,2,而除去,使,SO,4,2-,全部沉淀,取上层清液，滴几滴,BaCl,2,溶液，若有白色沉淀生成，表明,SO,4,2-,未完全沉淀,除去表面吸附的可溶性杂质,取最后的洗涤液加入,AgNO,3,溶液，看是否有白色沉淀生成,必须过量，,