3.3盐类的水解(3)三大守恒.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,第三,课时,第三节,教学目标：,掌握溶液中三个守恒,教学重点：,三个守恒,教学难点：,质子守恒,1,、电荷守恒,如：,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,NH,4,+,H,+,阴离子：,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,n(NH,4,+,),+,n(H,+,)=n(Cl,),+,n(OH,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH,4,+,),+,c(H,+,)=c(Cl,),+,c(OH,),例：,Na,2,CO,3,溶液中：,存在的离子有：,Na,+,、,H,+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,OH,-,n(Na,+,)+n(H,+,),n(OH,),n(HCO,3,),2,n(CO,3,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2,c(CO,3,2,),阳离子所带总正电荷,=,阴离子所带总负电荷,【,现学现用,】,写出,CH,3,COONa,、,Na,2,S,、,NaHCO,3,溶液,中的电荷守恒式。,由电荷守恒得：,CH,3,COONa,溶液中：,n(Na,+,)+n(H,+,)=n(CH,3,COO,)+n(OH,),C(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3,COO,)+c(OH,),Na,2,S,溶液中：,n(Na,+,)+n(H,+,),n(OH,),n(HS,),2,n(S,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HS,),2,c(S,2,),NaHCO,3,溶液中,n(Na,+,)+n(H,+,),n(OH,),n(HCO,3,),2,n(CO,3,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2,c(CO,3,2,),2,、物料守恒,（,元素,or,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,原始量,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的量之和,。,如：,a mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),c(Na,+,),=,2,a mol/L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a mol/L,即,n(Na):n(C),2:1,【,现学现用,】,写出,CH,3,COONa,、,NaHCO,3,溶液中的物料守恒式。,n(Na,+,)=n(CH,3,COO,)+n(CH,3,COOH),=0.1mol,0.1mol/LCH,3,COONa,溶液中,(1L),c(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),=0.1mol/L,0.1mol/L NaHCO,3,溶液中,（,1L,）,n,（,Na,+,）,=n,（,HCO,3,）,+n,（,CO,3,2n(H,2,CO,3,),=0.1mol,c,（,Na,+,）,=c,（,HCO,3,）,+c,（,CO,3,2,）,+c(H,2,CO,3,),=0.1mol/L,3,、质子,（,H,+,）,守恒,电解质溶液中,水电离出来的,H,+,与,OH,总是,相等,。,S,2,-,H,2,O,如：,K,2,S,溶液中,因此：,c(OH,-,)=c(HS,-,)+c(H,3,O,+,)+,2,c(H,2,S),-H,+,+H,+,OH,-,HS,-,H,2,S,H,3,O,+,注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒综合推出。,例,：,Na,2,CO,3,溶液中：,n(H,+,),n(HCO,3,),2 n(H,2,CO,3,),=,n(OH,),c(H,+,),c(HCO,3,),2 c(H,2,CO,3,),=,c(OH,),写出,CH,3,COONa,、,NaHCO,3,溶液中,的质子守恒式,【,现学现用,】,由质子守恒得：,CH,3,COONa,溶液中：,n(OH,),=n(CH,3,COOH)+n(H,+,),c(OH,)=c(CH,3,COOH)+c(H,+,),NaHCO,3,溶液中,c(H,2,CO,3,)+c(H,+,),c,（,CO,3,2,）,=c(OH,),n(H,+,)+n(H,2,CO,3,),n,（,CO,3,2,）,=n(OH,),思考：,NH4Cl,溶液中呢？,小结：思路：,C(H,+,)=C(OH,-,),若,Na,2,CO,3,类，,CO,3,2-,结合,H,+,，,则,H+,分家守恒，通式为,C(OH,-,)=,；,若,NH,4,Cl,类，,NH,4,+,结合,OH,-,，则,OH,-,分家守恒，通式为,C(H+)=,.,小结：,1,、,电荷守恒,规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷,总数等于阴离子所带的负电荷总数。,规律：电解质在水溶液中存在的“各型体”,（离子或分子）中的原子总数与原电解,质中的原子总数相等。,2,、,物料守恒（原子守恒）,3,、质子守恒：,在电解质溶液中，水电离出来的,H,+,与,OH,-,总是相等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求出）,注：考虑“守恒”时要先考虑,电离理论,与,水解理论,练习：,25,时，将,0.01 mol CH,3,COONa,和,0.002 mol HCl,溶于水，形成,1L,混合溶液。,该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示,:,；,；,；,溶液中共有,种不同的微粒（分子或离子）,在这些粒子中，浓度为,0.01mol,L,是,，浓度是,0.002 mol,L,的是,。,和,两种粒子的物质的量之和为,0.01mol,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,Cl,-,Na,+,7,