2025-2026学年广东省深圳市龙岗区东升学校化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

2025-2026学年广东省深圳市龙岗区东升学校化学高一上期中学业质量监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑
B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2O
C．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：
2、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O既不是氧化产物又不是还原产物
B．FeSO4是氧化剂
C．若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移
D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
3、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液
4、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+
5、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
6、下列操作或事故处理不正确的是 ( )
A．在点燃H2前，必须检验气体的纯度
B．在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．点燃盛满酒精的酒精灯
D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
7、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③
8、下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaHSO4溶液和KOH反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
9、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C．带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法
D．所用NaOH已经潮解
10、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
11、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
B．取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶
C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
12、下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A．现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
13、下列有关胶体的说法正确的是
A．有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物
B．有的胶体带电，有的胶体不带电
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的
D．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
14、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
16、下列反应中，加入氧化剂才能实现的是
A．CO32－→CO2 B．HNO3→NO2 C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2＋
17、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
18、下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多:
B．氯化铁溶液中投入铜片:
C．碳酸钙溶于醋酸溶液:
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合:
19、下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱
20、常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O； ②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－； ③2B－＋C2 = B2＋2C－。 下列说法错误的是( )
A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行
B．元素C在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
21、下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（ ）
A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C．HCl+KOH=KCl+H2O
D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
22、下列仪器常用于物质分离的是(　　)

A．①③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
25、（12分）Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
26、（10分）实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。
(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取KOH的质量________。
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀
(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。
A．50mL B．10mL C．25mL D．20mL
27、（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
_____
_____
Cu(Fe)
_____
_____
ZnSO4(CuSO4)
_____
_____
Fe(OH)3[Al(OH)3]
_____
_____

28、（14分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ， ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。
29、（10分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；
B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B错误；
C.此反应Al＋Hg2＋= Al3＋＋Hg电荷不守恒，正确的为：2Al＋3Hg2＋= 2Al3＋＋3Hg，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；
答案选D。
2、D
【解析】
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以FeSO4是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题。
【详解】
A.Na2O2生成Na2O，O元素化合价降低，Na2O为还原产物，A错误；
B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，化合价升高，失去电子，所以FeSO4是还原剂，B错误；
C.反应中元素化合价升高的数目为：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，C错误；
D.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，D正确；
故合理选项是D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化、根据元素化合价的变化与电子转移的关系及物质的作用分析，掌握基本概念为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意过氧化钠的作用。
3、C
解析】
A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；
B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；
C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；

D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。
答案选C。
4、C
【解析】
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。
5、A
【解析】
A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
6、C
【解析】
根据化学实验操作中的注意事项及应急处理办法进行分析。
【详解】
在点燃H2前，必须检验气体的纯度，避免H2 纯度低，易引起爆炸，故A不符合题意
稀释浓硫酸时需要酸入水，且边加酸边搅拌，故B不符合题意；
酒精灯中的酒精体积不能超过酒精灯容积的，故C符合题意；
给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，正确，故D不符合题意。
答案选C。
7、D
【解析】
除去粗盐中的钙离子，用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀；除去镁离子，用氢氧化钠，转化为氢氧化镁沉淀；除去硫酸钠，用氯化钡，转化为硫酸钡沉淀。为了将杂质完全除去，加入的试剂通常过量，则除杂试剂有剩余。为了能将剩余的钡离子完全除去，可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，当三种除杂试剂都加入后，过滤除去沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故操作顺序为⑤②④①③。
故选D。
掌握除杂的原则和关键点，如粗盐提纯，加入除杂试剂通常是过量的，注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠，可以除去氯化钡。而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去，最后溶液进行加热蒸发时，利用盐酸的挥发性可以除去。
8、C
【解析】
H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。
【详解】
A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A错误；
B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B错误；
C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H++OH－＝H2O，C正确；
D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D错误。
答案选C。
9、B
【解析】
根据一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析；
【详解】
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就会有一部分溶质没有转移到容量瓶中。若直接定容，则溶质的物质的量减少，所配制的溶液浓度偏低。故A错误；
B.若在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量没有变化，所以溶液的浓度就偏大。故B正确；
C. 将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故C错误；
D. 所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误。
故选B。
本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。
10、D
【解析】
在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；
在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；
③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；
通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。
11、D
【解析】
A. 蒸发皿可以直接加热，故A正确；
B. 取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶，因为金属钠需要密封保存于煤油中，故B正确；
C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的从下口放出，密度小的从上口倒出，因为四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，故C正确；
D．外焰与内焰温度不一样 外焰温度最高 越往里，温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，用灯心加热，试管受热不均匀使试管炸裂，故D错误；
故选：D。
12、A
【解析】
A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；
B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；
C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；
答案选A。
13、C
【解析】
A.胶体是混合物，故错误；
B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；
C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。
故选C。
胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。
14、D
【解析】
A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。
15、B
【解析】
A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；
C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。
16、C
【解析】
需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；
C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
答案选C。
把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。
17、D
【解析】
①根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，故①正确；
②化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③分散系根据分散质直径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；
④根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分为单质和化合物，故④正确；
⑤根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误。
故选D。
18、D
【解析】
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A书写错误；
B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B书写错误；
C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C书写错误；
D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；
答案选D
19、D
【解析】
A.氯气可溶于水，新制氯水的中含有Cl2 ，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸部分电离，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B. 新制的氯水中的HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
C. HClO不稳定，见光分解发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；
D. HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，故D正确；
答案选D。
20、D
【解析】
①16H＋ ＋10C－ ＋2XO4－ =2X2＋ ＋5C2 ＋8H2O反应可知氧化性：XO4－>C2；还原性：C－> X2＋ ；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2 >A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－反应可知氧化性：C2 >B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋； 还原性顺序：A2＋> B－>C－> X2＋；据以上分析解答。
【详解】
①16H＋ ＋10C－ ＋2XO4－ = 2X2＋ ＋5C2 ＋8H2O反应可知氧化性：XO4－> C2；还原性：C－> X2＋ ；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－反应可知氧化性：B2 >A3＋；还原性：A2＋>B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－反应可知氧化性：C2 >B2；还原性：B－>C－；由此可知氧化性顺序为：XO4－>C2>B2>A3＋； 还原性顺序： A2＋> B－>C－> X2＋；
A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以该反应C2 ＋2A2＋ = 2A3＋ ＋2C－ 可以进行，A正确；
B.元素C在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，B正确；
C.结合以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正确；
D. 结合以上分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋> B－>C－>X2＋；D错误；
综上所述，本题选D。
21、C
【解析】
A、CH3COOH是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；
B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；
C、该反应可以用题中的离子方程式表示；
D、NH3·H2O是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；
故选C。
22、B
【解析】
①试管常用于物质的制备、发生装置；
②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
④托盘天平常用于称量固体的质量；
⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
综上所述，用来分离的仪器有②③⑤，答案为B。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
24、第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】
分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。
详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）氯离子结构示意图是。
（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。
（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。
25、2.0 小烧杯 F D 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；
（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。
【详解】
Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为2.0；小烧杯。
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。
故答案为F。
（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
故选D。
Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=1