山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校2026届化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校2026届化学高一第一学期期中检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．②⑤
2、下列选项中全属于电解质的是（ ）
①稀盐酸 ②NaCl晶体 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨液态SO3 ⑩明矾
A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨
C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩
3、在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①
C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞②
4、下列属于酸式盐的是
A．NH4Cl B．NaHCO3 C．H2O2 D．NaH
5、下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2
6、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
7、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是
A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线
B．定容时观察液面俯视
C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
8、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
　　①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
　　④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
9、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
10、实验室需用 450mL0.1mol•L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．用天平称取 12.5g 胆矾
B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液
C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃
D．定容时，眼睛盯着胶头滴管
11、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液
12、等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
A．它们的分子数目之比是 4：5
B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
C．它们的物质的量之比为 5：4
D．它们的密度之比为 5：4
13、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶1
14、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
15、下列物质中所含分子数目最多的是
A．
B．4℃时18mL的
C．个分子
D．
16、下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(  )
A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
B．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 NA
D．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA
18、下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤
19、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
20、下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
21、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 （ ）
A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－
22、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2转移的电子数约为6.02×1023
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_____
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。
26、（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是__________
(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。
27、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
28、（14分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_____填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．配制溶液：
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。
(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。
A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
29、（10分）甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①单质甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
①依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
②依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；
③氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
④氢气是双原子分子，氩气是单原子分子；
⑤二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2；
⑥硫酸钠溶液中，水中含有氧原子，无法计算溶液中氧原子数目。
【详解】
①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不一定为0.1mol，故错误；
②标准状况下a L的氧气和氮气混合气体物质的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧气和氮气都是双原子分子，含有的分子数aNA/22.4,故正确；
③1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故错误；
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；
⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，含原子数=46g/46g/mol×3×NA=3NA，故正确；
⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。
故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，注意水中含有氧原子。
2、C
【解析】
①稀盐酸是混合物，不属于电解质的研究范畴；
②NaCl晶体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
③液态的醋酸在水中可以电离，该物质属于电解质；
④铜是单质，不属于电解质的研究范畴；
⑤BaSO4固体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑧熔化KNO3发生电离，该物质属于电解质；
⑨液态SO3在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑩明矾在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
综上所述，属于电解质的有②③⑤⑧⑩，故选C。
3、D
【解析】
①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3），则
A. 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A项正确；
B. ①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项正确；
C. ①6.72L CH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C项正确；
D. 氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D项错误；
答案选D。
4、B
【解析】
电离时生成的阳离子除金属离子或NH4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。
【详解】
A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；
B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；
C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；
D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。
答案选B。
5、A
【解析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】
A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；
B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；
D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。
答案选A。
6、D
【解析】
①根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，故①正确；
②化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③分散系根据分散质直径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；
④根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分为单质和化合物，故④正确；
⑤根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误。
故选D。
7、B
【解析】
本题主要考察了配置溶液过程中可能存在的实验误差，注意实验前设备有水不影响结果，定容之后不许增加任何操作，读数时俯高仰低。
【详解】
A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；
B. 定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；
C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；
D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。
答案为B 。
误差分析：
1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水，偏小。
2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走，偏小。
3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线，偏小。
4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温，偏大。
5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒，偏小。
6）定容时视线未与刻度线保持水平（仰视/俯视），俯高仰低。
7）转移液体时有液体溅出，偏小。
8、B
【解析】
钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是①②④，B项正确，
答案选B。
9、C
【解析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】
A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
10、A
【解析】
实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。
【详解】
A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；
B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；
C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；
D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；
故选A。
11、D
【解析】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-； HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。
【详解】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。
12、C
【解析】试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：=5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为×2：×3=5:6，故B错误;它们的物质的量之比为：=5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为=4 : 5，故D错误。
考点：本题考查物质的量。
13、D
【解析】
两个反应中Na均为还原剂，Na均被氧化成Na+，所用的Na单质的量相同，所以转移的电子数之比为1:1，故答案为D。
14、C
【解析】
KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。
15、D
【解析】
由N=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，
A、n(SO3)=0.3mol；
B、n(H2O)==1mol；
C、n(NH3)==1mol；
D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；
则66g CO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。
16、D
【解析】
A.氧化还原反应的本质的电子的转移，不一定有氧元素参加反应，故A说法错误；
B.在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，故B说法错误；
C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C说法错误；
D.氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，故D说法正确；
答案选D。
17、D
【解析】
A. 1.8 g的NH4+的物质的量是0.1 mol，由于1个NH4+中含有10个电子，则0.1 mol NH4+中含有的电子数为NA，A错误；
B. 只有溶液浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B错误；
C. 在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，13.2 g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2 g÷44 g/mol=0.3 mol，则其中含有的原子数目为0.9 NA，D正确；
故合理选项是D。
18、B
【解析】
氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B。
19、C
【解析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；
答案选C。
20、D
【解析】
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；
B. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；
答案选D。
21、B
【解析】
在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体, FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl－；答案：B。
考查胶体的知识。胶体粒子不能透过半透膜，离子能透过半透膜。
22、C
【解析】
A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
24、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
25、4.0 0.04 29.8 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大 偏小
【解析】
（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；
（2）稀释前后溶质的物质的量的不变，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；
（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要称量NaClO固体的质量为29.8g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，因此顺序是③④①⑥②⑤；
（4）A、称量时砝码生锈，药品的质量增大，所配溶液的浓度偏大；
B、容量瓶中有无水，对实验不产生影响，应填“无影响”；
C、定容时，俯视刻度线造成容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏大；
D、定容摇匀后，发现低于刻度线，加入水补充，对原溶液稀释，浓度偏小；
易错点是计算需要NaClO的质量，学生计算方式为80×1.19×25%g=23.8g，忽略了实验室没有80mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，计算应是100×1.19×25%g=29.75g。
26、BDE 过滤 MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏
【解析】
灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。
【详解】
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。
本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。
27、湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】
A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。
【详解】
（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色