呼和浩特市重点中学2025年化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

呼和浩特市重点中学2025年化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
2、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性
B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4、下列物质中属于电解质的是
A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖
5、下列物质的分类正确的是( )

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
Fe(OH)3胶体
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
A．A B．B C．C D．D
6、引爆H2和Cl2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是
A．混合气中H2和Cl2的体积相等
B．混合气中H2体积大于Cl2体积
C．混合气中H2的体积小于Cl2的体积
D．以上情况均有可能
7、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物
8、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
9、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是 (　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
10、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
11、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1 FeCl3溶液
C．75mL2mol·L-1 BaCl2溶液 D．150mL3mol·L-1 KCl溶液
12、 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是已知1nm=m）
A．能全部通过半透膜 B．具有丁达尔现象
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
13、下列离子方程式正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
14、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
15、实验室配制1 mol•L1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
16、一般检验SO42-的试剂是
A．BaCl2、稀硝酸 B．AgNO3、稀硝酸
C．稀盐酸、BaCl2 D．AgNO3、稀盐酸
17、下列离子检验的方法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42−
18下列说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素
B．Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝2Na+ + C 4 + + 3O 2 -
C．20g D2O含有的电子数为10NA
D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
19、下列化学用语正确的是（ ）
A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B．中子数为 8 的氧原子：18O
C．S2-的结构示意图： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O
20、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
21、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
22、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是
A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
24、（12分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
25、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和___相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
26、（10分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法
(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。
27、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。
已知：NH3 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。
Ⅰ.原理分析
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：
a.乙装置中的试剂是_______；该试剂的目的：_______
b.丁装置中稀硫酸的作用是_______；
c.实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______（填分离操作的名称）。
28、（14分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖  ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu
29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；
②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有蓝色沉淀生成，错误；
③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；
④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确；
⑤钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；
③④正确，故选C。
K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。
2、C
【解析】
A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A正确；
B．由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C错误；
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确；
答案选C。
3、D
【解析】
试题分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D．在MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。
考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。
4、A
【解析】
试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
考点：电解质、非电解质。
5、B
【解析】
由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】
A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
6、D
【解析】
氢气和氯气的混合气引爆时发生反应H2 + Cl22HCl，相同状况下，1体积的氢气和1体积的氯气完全反应生成2体积的HCl，反应前后体积不变，无论剩余氢气还是氯气，体积都不会改变，故D正确；
综上所述，答案为D。
7、C
【解析】
该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
综上所述，本题选C。
8、D
【解析】
A.H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；
B.Al3＋与氨水可以发生反应Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；
C.Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，离子方程式为Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；
D. Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。
综上所述，可以大量共存的是D，选D。
9、C
【解析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。
【详解】
A、反应中氧化性顺序为：Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误；
B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原， B错误；
C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确；
D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。
故选C。
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。
10、A
【解析】
过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；
答案选A。
11、D
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液中电解质的电离计算离子浓度分析。
【详解】
50mL 1 mol•L-1AlCl3 溶液中Cl-物质的量浓度是1 mol•L-1×3=3mol•L-1，
A. 150mL1mol•L-1NaCl溶液中cCl-）=1 mol•L-1×1=1 mol•L-1，故A错误；
B. 75mL2mol•L-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2mol•L-1×3=6 mol•L-1，故B错误；
C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×2=4 mol•L-1，故C错误；
D. 150mL3mol·L-1 KCl 溶液中c（Cl-）=3 mol•L-1×1=3mol•L-1，故D正确。
故选D。
溶液中的离子浓度与体积无关，只与该物质的物质的量浓度有关。溶液中的离子浓度=该物质的物质的量浓度×离子的下角标系数。
12、B
【解析】
纳米材料指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，在胶体粒子的范围内，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故答案选B。
13、D
【解析】
A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；
B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；
故合理选项是D。
14、D
【解析】
A. 分液漏斗不能加热，A错误；
B. 普通漏斗不能加热，B错误；
C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；
D. 试管可以直接在酒精灯加热，D正确；
故合理选项为D。
15、B
【解析】
配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯 ，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。
16、C
【解析】
一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。
【详解】
检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确；
答案选C。

17、C
【解析】
A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。
点睛：本题考查离子的检验，答题时注意把握离子的性质的异同，检验时要特别注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。
18、C
【解析】
A. 同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；
B. Na2CO3电离方程式Na2CO＝2Na+ + CO32 -，故错误；
C. 20g D2O的物质的量为20/20 mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；
D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。
故选C。
掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。
19、D
【解析】
A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；
B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；
C. S2-的结构示意图： ，故C错误；
D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。
故选D。
20、C
【解析】
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
4mol 4mol
0.1mol 0.1mol
分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正确的答案选C。
21、B
【解析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。
【详解】
A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选B。
本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。
22、D
【解析】
A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；
B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；
C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；
答案选D。
本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。

二、非选择题(共84分)
23、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
24、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
25、铁架台 酒精灯 A E A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊 B D 防止生成的铜再和氧气反应
【解析】
（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；
（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。
【详解】
（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯；
（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。
本题主要考查物质的制备以及性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。
26、)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量
【解析】
(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。
(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。
(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。
27、a 饱和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收挥发出的氨气 过滤
【解析】
工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【详解】
(1)a．碳酸氢钠易溶于水，故a错误；

b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；
c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；
故答案为c；
(2)a．利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以在乙装置中盛放碳酸氢钠的溶液除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；
b．实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；
c．分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。
28、②③⑥⑦⑩ ①④⑤ ③⑦⑩ ②⑥
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
①是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
②在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；
③熔融态因熔融完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，是化合物，所以是强电解质；　
④在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
⑤蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；
⑥在水溶液中不能完全电离，是弱酸，是弱电解质；
⑦在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；
⑧氨水是氨气的水溶液，一水合氨能部分电离产生铵根和氢氧根，有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；
⑨氯气是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；　
⑩在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是强电解质；
⑪铜是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的有②③⑥⑦⑩，属于非电解质的有①④⑤，属于强电解质的有③⑦⑩，属于弱电解质的有②⑥，
答案为：②③⑥⑦⑩；①④⑤；③⑦⑩； ②⑥。
物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。
29、③②①④AlCl3NaOH0.5
【解析】
（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl