2026届四川省广安中学化学高一上期中联考试题含解析.doc

2026届四川省广安中学化学高一上期中联考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
2、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
3、下列叙述中，正确的是
A．1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2
B．CaCO3的摩尔质量是100 g
C．等质量的CO与N2中所含原子数之比为1:1
D．1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中Cl- 的物质的量为1 mol
4、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④
5、下列说法正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．纯碱的分子式是Na2CO3
6、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
7、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为
A．3：1 B．3：2 C．1：3 D．2：3
8、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性
B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
10、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
11、下列反应中水只做还原剂的是( )
A．C+H2O→CO+H2
B．F2+ H2O→HF + O2
C．2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑
D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (  )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
13、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是
A．稀盐酸 B．烧碱溶液

C．硫酸铝溶液 D．硫酸镁溶液
14、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解,过滤、蒸发
A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15、下列实验不正确的是（ ）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①、③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
17、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
18、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
19、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SO
B．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO
C．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+
D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO
20、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
21、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
22、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤_________________________________________________
24、（12分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_________反应D的化学方程式为_________________________。
25、（12分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
26、（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________。
27、（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是___这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
2、A
【解析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】
A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
3、C
【解析】
A．一个过氧化氢分子含有两个氢原子和两个氧原子，即1 molH2O2中含有2 mol H和2 mol O，A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误；
C．CO和N2的相对分子质量均为28，由，等质量的CO和N2即物质的量也相等，CO和N2中所含原子数之比为2:2=1:1，C正确；
D．1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl- 的物质的量为，D错误；
故选C。
4、B
【解析】
此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。
5、B
【解析】
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，选项B正确；C、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；D．纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误；答案选B。
6、C
【解析】
由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。
7、D
【解析】
某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。
【详解】
某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，
已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，
由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，
解得y=2x，
所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，
答案选D。
本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。
8、C
【解析】
A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A正确；
B．由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C错误；
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确；
答案选C。
9、A
【解析】
A项，n（O2）==0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol×16=4mol，含4NA个电子，A项正确；
B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；
C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；
D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；
答案选A。
解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。
10、C
【解析】
溶液中n(Cl-)0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。
11、B
【解析】
A．在该反应中，氢元素化合价降低，水做氧化剂，A不符合题意；
B．水中氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；
C．水中氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，水做氧化剂，C不符合题意；
D．水中氧元素、氢元素化合价不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；
答案选B。
12、D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。
答案选B。
14、A
【解析】
①硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl－，故①错误；②FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故②正确；③CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故③错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故④正确；综上所述，选项A正确。
15、A
【解析】
A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。
故选A。
16、A
【解析】
根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+。
【详解】
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z−能发生，故A说法正确；
B．Z元素在①中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；
C．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③2BZ2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+，故C说法错误；
D．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-＞X2+，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-， 故还原性 A2+＞B-，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性B-＞Z-，则还原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D说法错误；
答案选A。
比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
17、B
【解析】
A．Na和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；
B．Na和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误，符合题意；
C．Na和酸反应的实质为钠和H＋反应，C项正确，符合题意；
D．Na不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。
18、C
【解析】
NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。
本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。
19、C
【解析】
A．Fe3+溶液呈黄色，故A不符合题意；
B．硫酸根离子与钡离子生成BaSO4是难溶物质，故B不符合题意；

C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、气体、水或弱电解质，故C符合题意；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与HCO反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；
故选C。
20、D
【解析】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。
21、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
22、B
【解析】
由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

考点：考查物质的分类与性质。
25、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥① AC
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；
(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；
⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；
(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。
26、NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 33600(a-c)/b 偏小 500 mL容量瓶
【解析】
（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；
（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；
（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤干燥，称重，所以操作的正确顺序是①④②③；
（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为ag，B中还有固体剩余，其质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400mL
（a-c） bmL
解之得：M=33600(a－c)/b；
（6）铝的质量分数为：(a－c)/a，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是500mL容量瓶。
27、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。
【详解】
（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++C