山东菏泽市2025-2026学年高一上化学期中考试模拟试题含解析.doc

山东菏泽市2025-2026学年高一上化学期中考试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1
B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1
C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1
D．氢的摩尔质量是2 g· mol－1
2、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)
A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
3、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是
A．铝表面失去光泽 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
4、下列叙述正确的是（ ）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
6、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）
A．将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中
B．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色
D．将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是
A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液 B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液
C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液 D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液
8、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
9、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
10、下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．生铁 D．金箔
11、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是

A．装置中a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气
C．在石墨棒电极区域有NaOH生成
D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
12、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
13、装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为
A． B． C． D．
14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
15、同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（ ）
A．物质的量之比为2：1 B．体积之比为1：2
C．质量之比为16：7 D．密度之比为7：16
16、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
18、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
19、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田
20、如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂是___ (填物质名称)；浓盐酸的作用是___。
(2)写出E中发生反应的化学方程式为___。
(3)C的作用是___；D的作用是___。
(4)应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是___。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充___ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___，此时B的作用是___。
21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；
B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；
C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；
本题答案为C。
摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。
2、C
【解析】
A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；
B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；
C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；
D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；
答案选C。
3、B
【解析】
根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。
【详解】
铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。
4、B
【解析】
A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B.1molO2的质量为32g，故B正确；
C.1molO的的质量为16g，故C错误；
D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。
故选B。
5、B
【解析】
A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；
C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。
6、C
【解析】
实验室将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，会产生氢氧化铁沉淀，故答案为C。
7、B
【解析】
l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度为2 mol.L-1。
【详解】
A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为4 mol.L-1，A不合题意；
B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol.L-1，B符合题意；
C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为12 mol.L-1，C不合题意；
D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合题意；
故选B。
8、D
【解析】
A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；
B．状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C．1L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10g NaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故答案为：D。
9C
【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。
考点：考查危险化学品标示判断
10、D
【解析】
A．硬铝是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所组成的合金，A不合题意；
B．黄铜是Cu、Zn所组成的合金，B不合题意；
C．生铁是铁和碳所组成的合金，C不合题意；
D．金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D符合题意；
故选D。
11、C
【解析】
根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒电极反应式为2Cl――2e―＝Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，Fe棒附近有NaOH生成，据此分析解答。
【详解】

A．根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒电极反应式为2Cl――2e―＝Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；
B．根据A知，b管导出的气体是氯气，故B正确；
C．根据A知阴极氢离子放电，破坏水的电离平衡，Fe电极附近有NaOH生成，石墨电极附近没有NaOH生成，故C错误；
D．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；
答案选C。
本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意如果将Fe作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。
12、D
【解析】
A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；
B．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；
C．氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；
答案选D。
明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。
13、A
【解析】
白磷易自燃，在湿空气中约着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选A。
14、A
【解析】
A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；
B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错误；
答案选A。
15、B
【解析】
同温同压下，Vm相同，结合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子构成计算。
【详解】
A.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量之比为1:2，故A错误；
B. 含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量比为1:2，同温同压下，Vm相同，则体积比为1:2，故B正确；
C. 含有相同氧原子数的SO2与CO气体，则气体的物质的量为1:2，质量之比为64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C错误；
D. 同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比，所以密度之比为：64g/mol：28g/mol=16:7，故D错误；
故答案选B。
根据n=m/M、ρ=m/V可知，结合气态方程pV==nRT变式后为p ×M==m/VRT， p ×M=ρRT ，当p、T一定时，M与ρ成正比，即同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比。
16、D
【解析】
A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙发生胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，故A不符合；
B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合；
C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C不符合；
D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体性质无关，故D符合；
故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
18、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ ①⑤ Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。
①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。
②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。
③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。

（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。
（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。
（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。
19、K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag、Cu Ag+、Cu2+、Cl-、OH- KNO3
【解析】
(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，结合离子的共存分析；
(2)乙厂的废水中含有与OH-发生反应的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活泼的金属Fe来回收；
(3)根据复分解反应来分析。
【详解】
(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有OH-，由于废水中的Ag+、Cu2+与OH-结合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲厂废水，应该存在于乙厂废水中；Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲厂废水中，甲厂废水中除含有OH-、Cl-，根据溶液呈电中性，还应该含有阳离子K+，故甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-；
(2)由上述分析可知，乙厂废水中含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，金属活动性Fe>Cu>Ag，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。
本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答要结合溶液呈电中性分析判断溶液中含有的离子。
20、4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 二氧化锰 还原剂和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 吸收氯气中的水蒸气 A 使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 尾气吸收 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
【解析】
装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。
【详解】
(1)烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用；
(2)装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；
(3)装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气；
(4)为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气排尽；
(5)氯气有毒，未反应的氯气不能直接排放到空气中，所以该套实验装置不完整，还缺少尾气吸收装置；
(6)由于氯气难溶于饱和食盐水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，从而贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。
21、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。