2025年浙江省杭州地区高一上化学期中检测试题含解析.doc

2025年浙江省杭州地区高一上化学期中检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．H+Cl﹣、Na+、SO32-
2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
4、A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II
B．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III
D．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV
5、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
6、将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5 mol／L B．0.25 mol／L C．0.1 mol／L D．1 mol／L
7、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化
C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
8、氰化亚金钾[KAu(CN)2]是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是
A． B． C． D．
9、下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
10、互为同位素的微粒是
A．H2 与 D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl 与 37Cl D．CO 与 CO2
11、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是
A．钠 B．碘 C．溴 D．氯
12、下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．氧气的摩尔质量为32 g
C．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
D．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子
13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数
14、取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
A．0.36mol•L﹣1 B．0.6mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1
15、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.81
16、下列变化是氧化还原反应的是（ ）

A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C．2O3 3O2 D．CaO+CO2 = CaCO3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B______C ________、D________。
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：__________________________________
19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：
（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
20、实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________
(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:_________
③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
21、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是_____________________。
(2)属于同一物质的是___________(填序号)。
(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。
(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_____________填序号)。
(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；
C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。
故选A。
离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。
2、C
【解析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2HCO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H++Cl－+HClO，故B错误；C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误；答案选C。
3、A
【解析】
A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；
B.甲烷是易燃气体，故B不选；
C.酒精是易燃液体，故C不选；
D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
4、D
【解析】A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 ，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误；B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误；C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误；D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV故D正确；故选D。
点睛：置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。
5、C
【解析】
A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64 g SO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA ，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。
6、B
【解析】
根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。
7、D
【解析】
反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。
【详解】
A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；
B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；
C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；
D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。
故选D。
掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。
8、B
【解析】
由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。
9、B
【解析】
A、是电泳，C、是丁达尔效应，D、是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B、属于浊液，和胶体的性质无关，选B。
10、C
【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。
【详解】
A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；
B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。
故选C。
本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。
11、C
【解析】
地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。
12、D
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位,故A错误;B.摩尔质量的单位为g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol,故B错误;C.气体摩尔体积必须指明条件,在标况下,H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol,故C错误;D.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×1023这个近似值, 1mol H2O约含有6.02×1023个水分子故D正确.答案：D。
摩尔是物质的量的单位,可用mol表示; 气体摩尔体积必须指明条件,单位为L/mol。
13、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。
【详解】
A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。
答案选A。
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。
14、A
【解析】
稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。
15、B
【解析】
A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；
B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；
C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；
D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；
故答案选B。
16、B
【解析】
有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】
A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；
B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；
C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；
D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。
答案选B。
本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。
18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
19、B、C、D 2.0 小于
【解析】
配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根据c=n/V，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【详解】
（1）A项、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B项、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；
D项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；
E项、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，ED正确。
故答案为：BCD；
（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的为500mL的溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c= n/V，溶液的浓度偏小，即小于0.1mol/L，故答案为：2.0；小于。
本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，侧重逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力的考查，该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法。
20、4.0g 500mL容量瓶和胶头滴管 偏低 偏低 偏高
【解析】
（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。
【详解】
（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM= 0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.      
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。
（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。
②定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。
③将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。
21、 C、E A D A A
【解析】
根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；
（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；
(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；
(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；
当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，其序号是A，故答案为D；A；
（6）根据烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120℃、1.01×105Pa下，水是气态，燃烧前后体积没有变化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120℃、1.01×105Pa下氢原子数为4的烃燃烧前后体积没有变化，A与C比较，符合条件的是A（CH4），故答案为A。
（7）分子式C8H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C2H6中6个氢原子被6个甲基（-CH3取代），其结构简式：。
解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHy来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，
 1．烃燃烧时物质的量的变化
   烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即∆n=（x+y/2）-［1+（x+y/4）］=y/4-1，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。当y>4时，物质的量增加；当y=4时，物质的量不变；当y<4时，物质的量减少。
2．气态烃燃烧的体积变化
   考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：
 （1）在T<100℃时，水是液态，∆V=x-［1+（x+y/4）］=-（y/4+1）说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
（2） 在时T<100℃时，水是气态，∆V=（x+y/2）-［1+（x+y/4）］=y/4-1
   当y>4时，∆V>0，体积增大；
   当y=4时，∆V=0，即体积不变；
   当y<4时，∆V<0，即体积减小。
3．烃燃烧时耗氧量：在比较各类烃燃烧时消耗氧气的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：
 （1） 物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本题五种物质中耗氧量最多的是苯，所以答案选择D；
（2）质量相同的烃完全燃烧时，将CxHy变形为CHy/x，即耗氧量的多少决定于烃分子中氢元素的百分含量，氢元素的质量分数越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH4中氢元素质量分数最高，等质量情况下耗氧最多，本题选择A。