2025年陕西省延安一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025年陕西省延安一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，Cl-的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为(　　)
A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1
2、下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）
A． B． C． D．
3、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为＋3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。
A．＋2 B．0 C．＋4 D．＋6
4、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
5、我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
6、下列说法正确的是
A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
7、下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A．10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
8、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
9、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）
A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％
10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
11、下列实验方案设计中，可行的是
A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用萃取的方法分离汽油和煤油
D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
12、下列说法中正确的是 （ ）
A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g
B．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol
C．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
D．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
13、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
14、用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略），合理的是（ ）
A．干燥Cl2
B．实验室制盐酸
C．实验室制氯水
D．吸收多余Cl2
15、下列各组物质分类正确的是( )

酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
A．A B．B C．C D．D
16、下列叙述正确的是( )
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3 是电解质
B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质
17、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D
18、0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1 g，这种元素可能是(　　)
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA
C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA
D．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA
20、把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g
21、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子
B．常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）
C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA
D．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA
22、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。这里的“4.27×10−3 mol/L”表示总胆固醇的
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断、的化学式：______；______；
(2)写出下列反应的离子方程式。
①与氯化钙反应：____________________。
②与盐酸反应：____________________。
③与稀硫酸反应：____________________。
24、（12分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
25、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。
26、（10分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置I中反应的离子方程式是__________________
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（3）装置V的作用是____________。
（4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。
27、（12分）为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。
28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 __________
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
29、（10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。

（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。
（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。
（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。
实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。

（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。 （保留两位小数）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据电荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol•L﹣1－3×0.1 mol•L﹣1=0.3 mol•L﹣1，故选C。
2、B
【解析】
根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。
【详解】
食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。
3、D
【解析】
根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。
【详解】
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案选D。
4、C
【解析】
反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。
【详解】
A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3还原剂是CuFeS2，A错误；
B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；
C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；
D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；
答案选C。
准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5、C
【解析】
该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。
【详解】
从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故选C。
6、D
【解析】
A. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A错误；
B. H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，B错误；
C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确。
答案选D。
7、A
【解析】
A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。
故选A。
8、B
【解析】
反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。
9、B
【解析】
B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数==81.48%，
答案选B。
10、C
【解析】
A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；
B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；
C.根据铵根离子的检验方法进行判断；
D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。
【详解】
A. 与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；
B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；
C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；
答案选D。
常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。
11、B
【解析】
A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，会发生爆炸，故A错误；B. 盐酸能够溶解镁粉和铝粉，而不能溶解铜，可以加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故B正确；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，故C错误；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，故D错误；故选B。
12、B
【解析】
A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；
B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；
C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；
D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。
13、A
【解析】
A．该反应中只有Cl2中0价的Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；
B．该反应中H2S中-2价的S元素被氧化，SO2中+4价的S元素被还原，B不符题意；
C．该反应中KNO3中O元素被氧化，N元素被还原，C不符题意；
D．该反应中只有N的化合价发生变化，其中+5价的N元素降低为+1价，-3价的N元素升高为+1价，不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化，D不符题意；
答案选A。
14、C
【解析】
A．气体的进出方向错误；
B．应防止倒吸现象；
C．多余的氯气可用碱液吸收；
D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。
【详解】
A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故 A 错误；
B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；
C．氯气与NaOH  溶液反应，多余的氯气可利用 NaOH 溶液吸收，则该装置可制备氯水，故 C 正确；
D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为 NaOH  溶液，故 D 错误；
故答案选C。
15、B
【解析】
酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。
【详解】
A. 纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；
B. 盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确；
C. 熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；
D.干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误；
综上所述，本题选B。
16、B
【解析】
A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错误；
B．氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选项B正确；
C．电解质必须是纯净的化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误；
D．液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误；
答案选B。
17、D
【解析】
根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】
A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；
B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；
C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；
D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
18、B
【解析】
试题分析：由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol，从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1:1，进而确定该元素的化合价为+2价，答案为B。
考点：关于方程式的计算。
19、D
【解析】
A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×10－4NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。
20、B
【解析】
把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案选B。
本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键。

21、D
【解析】A. 依据n==计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a 个，故A正确；B. 根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C. O2和O3都是由氧原子构成的，则16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误答案选D。
点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。
22、D
【解析】

【详解】
根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、BaSO4 Ba(OH)2
【解析】
不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。
【详解】
(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；
(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；
②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。
当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。
24、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
25、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
【解析】
粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；
【详解】
（1）粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；
（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；
（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；
（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。
易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。
26、MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】
根据图及实验目的知，I是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成氯气；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的氯气中含有、杂质；一般用饱和食盐水除去，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的氯气与锡反应生成，的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到液体。
【详解】
（1）装置I是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成氯气，离子方程式为，
故答案为：；
（2）装置II中装有饱和食盐水吸收；装置III中装有浓硫酸干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）的沸点较低，装置V中的冰水可以使得冷凝，得到液体，
故答案为：冷凝（收集）；
（4）氯气有毒，需要进行尾气处理，故装置VI应为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，易与水反应，所以不仅要除去氯气中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V，
A．氢氧化钠溶液可以吸收未反应完的氯气，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，故A不选；
B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B不选；
C．碱石灰不仅可以吸收氯气，也可以吸收水蒸气和二氧化碳，能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ，故C选；
故答案为：C；
（5）回收利用装置I中未反应完的，难溶于水，可以用过滤操作回收，过滤需要的仪器有: 漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。
27、溶解 过滤 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓ ③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【解析】
为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，首先溶于水，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。
【详解】
（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；
（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使③和④中产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；
（4）BaCl2过量时，溶液中不存在SO42－，故判断氯化钡已过量的方法是在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。
28、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5
【解析】
(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g HCl的物质的量为m/36.5 mol