2025年浙江台州市书生中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

2025年浙江台州市书生中学高一化学第一学期期中调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作，正确的是
A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g
B．制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间
C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
D．用带火星的木条检验氧气的存在
2、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和为115
D．In是In元素的一种核素
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NA
B．1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NA
D．32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA
5、下列氯化物中，不能由单质与直接化合生成的是
A． B． C． D．HCl
6、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是
A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
7、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是
A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
8、下列实验操作中错误的是
A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
10、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
11、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3- D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
12、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
13、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1
B．32
C．64g·mol-1
D．64
14、在体积为VL的密闭容器中通入 a mol CO和b mol O2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为 （ ）
A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)
15、把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是
A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的盐酸
C．0.5mol/L的Na2SO4 溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液
16、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）
A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1
17、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）
A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－
B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+
D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O
18、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
19、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
20、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘
B．除去乙醇中的苯
C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘
D．从硫酸铜溶液中获得胆矾
21、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②2C+SiO2Si+2CO↑
③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．仅有② B．仅有②④ C．①②③④ D．仅有②③④
22、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变
C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物
D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
24、（12分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
25、（12分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）
②实验时 F装置中气球的作用是_____。
26、（10分）I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL D．①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。
A．大于8.0g B．小于8.0g C．8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时，仰视刻度线
C．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
27、（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：___
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
28、（14分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有__
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，A项错误；
B.制Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热至液体呈透明的红褐色为止，B项错误；
C.做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，C项错误；
D.因为O2能够助燃，用带火星的木条伸入O2中，木条复燃，所以，可以用带火星的木条检验氧气的存在，D项正确；答案选D。
2、C
【解析】
A选项，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl没有化合价变化，故A错误；
B选项，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氢化合价全部降低，被还原，故B错误；
C选项，MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合价部分升高，被氧化，故C正确；
D选项，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl没有化合价变化，故D错误。
综上所述，答案为C。
3、B
【解析】
A．In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数，In原子核内中子数=115-49=66个，故B错误；
C．In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；
D．In是In元素的一种核素，故D正确；
答案选B。
4、A
【解析】
A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；
B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；
C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；
D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。
故选A。
5、C
【解析】
A项、钠在氯气中燃烧，反应生成氯化钠，故A错误；
B项、铜在氯气中燃烧，反应生成氯化铜，故B错误；
C项、铁在氯气中燃烧，反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C正确；
D项、氯气在氧气中燃烧，反应生成氯化氢，故D错误；
故选C。
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。
6、B
【解析】
只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。
7、A
【解析】
反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。
【详解】
A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42-中铁是+6价，所以Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42-， A不正确，符合题意；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，,失去电子，B正确，不符合题意；
C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，C正确，不符合题意；
D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，D正确，不符合题意；
答案选A。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。
8、D
【解析】
A.过滤时，要求“三贴三靠”，玻璃棒的下端靠近滤纸三层的一侧，A正确；
B.蒸馏时，要测量的为出管口蒸汽的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D. 萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度的大小均可，D错误；
本题考查实验要点到位，均为易出错点，尤其蒸馏时温度计的水银泡的位置及萃取实验试剂的选择。
9、C
【解析】
通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。
10、B
【解析】
在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。
11、D
【解析】
A.溶液中Cu2＋与S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；B.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀产生，但加入盐酸后无气体放出，错误；C.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后无沉淀产生，加入盐酸后有H2 SiO3沉淀产生，无气体放出，错误；D.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀产生，加入盐酸后有CO2气体放出，正确。
12、C
【解析】
A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。
掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。
13、A
【解析】
摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；
故选A。
14、C
【解析】
反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=。根据物质的量为微粒关系式n=可知：微粒的物质的量与微粒数目呈正比，所以N(C):N(O)=n(C)：n(O)=，故合理选项是C。
15、D
【解析】
电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的离子浓度变化最大，则溶液的导电能力变化最大，以此解答。
【详解
A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+离子浓度相同，所以导电能力没有变化；
B、100mL 0.5mol/L的盐酸中加入0.05mol氢氧化钡固体，发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应生成0.025mol BaCl2，还剩余0.025mol Ba(OH)2，离子浓度增大，导电能力增大，导电能力变化较明显；
C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氢氧根离子和原来的硫酸根离子电荷浓度相同，所以导电能力没有变化；
D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，所以导电能力变化最明显。
故答案选D。
16、B
【解析】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。
【详解】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.2mol/L×1+0.5mol/L×20.4mol/L×1+2c，
解得：c=0.4mol/L。
答案选B。
本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。
17、A
【解析】
A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；
B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；
C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH－反应生成一水合氨，故不能大量共存；
D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3•H2O反应生成NH4＋，故不能大量共存；
故选A。
18、A
【解析】
A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
19、B
【解析】
A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；
B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；
C. 的溶液，c(Cl-)=0mol/L；
D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。
通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。
20、C
【解析】
A．应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B．应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D．蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。
21、C
【解析】
根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂,再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比。
【详解】
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2  反应中O3中的氧元素化合价降低,碘元素的化合价升高,则O3为氧化剂,KI为还原剂,其物质的量之比为1：2；
②2C+SiO2Si+2CO↑中硅元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,则SiO2为氧化剂,C为还原剂,其物质的量之比为1：2；
③SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合价既升高又降低,碳既是氧化剂又是还原剂,且1个碳原子化合价降低,2个碳原子的化合价升高,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由反应可以知道,HCl有一半作还原剂,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
显然①②③④均符合题意,故C正确；
故答案选C。
22、A
【解析】
四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，说明是四氯化碳和钠反应生成金刚石和氯化钠。
【详解】
A. 该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
B. 反应过程中原子的种类和数目不发生改变，故错误；
C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的单质，故错误；
D. 生成的纳米级金刚石粉末可以溶解在某物质中形成胶体，则能产生丁达尔效应，但纳米级金刚石粉末不能产生丁达尔效应，故错误。
故选A。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
24、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
25、长颈漏斗 分液漏斗 AE BD c b DG 浓硫酸 dcbe 收集尾气中的一氧化碳，防止污染
【解析】
本题考查的是常用气体的发生装置和收集装置及选取方法。锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用图X装置进行“排空气法”收集制取O2，氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，装置中气球的作用是吸收生成的二氧化碳。
【详解】
(1)根据仪器的外形特征可知仪器①为长颈漏斗，仪器②为分液漏斗。本小题答案为：长颈漏斗；分液漏斗。
(2) 用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体需要加热，还需要用导气管将气体导出，应选的发生装置为AE；用H2O2与MnO2制O2的反应物是液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节液体的流速，从而控制反应速度，应选择的发生装置为BD。本小题答案为：AE；BD。
(3)若用图X装置进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从长管（即c端）进入，因为CO2的密度比空气的密度大；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管（即b端）进入，因为氧气的密度比水小。本小题答案为：c；b。
(4) ①甲酸脱水法制取一氧化碳的反应物是液体需要加热，应选的发生装置为G，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节浓硫酸的流速，还应用到的发生装置为D；制取CO时会携带出一部分水蒸气，而用CO还原Fe2O3的实验中需用纯净的CO，则X中应加入的试剂是浓硫酸，用于吸收CO中的水蒸气，且气体应从长管进短管出，则X与其他导管连接的顺序是dcbe。本小题答案为：DG；浓硫酸；dcbe。
②完成该实验后因为一氧化碳有毒污染空气，所以必须进行尾气处理，将一氧化碳收集起来再处理。本小题答案为：收集尾气中的一氧化碳，防止污染。
26、C A 5.5 10 10.9 B
【解析】
I.（1）量筒的刻度线自上而下是递减的，所以如果刻度A为4，则B的读数就是3.2mL，因此量筒中液体的体积①是3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则读数偏大，②大于3.2mL，答案选C；
（2）200mL 1mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盘天平称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中或玻璃片上称量，故质量应该大于8.0g，答案选A；
II. （1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g；
②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10％的NaOH溶液；
（2）①硫酸的物质的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的质量0.2mol×98g/mol=19.6g，需浓硫酸的质量=20g 需要量取浓硫酸=10.9mL；
②A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制，对浓度无影响，选项A不选；B、量取溶液时，仰视刻度线，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高，选项B选；C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质的量减少，所配得溶液浓度偏低，选项C不选；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低，选项D不选；E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些，则水加多了，所配溶液浓度偏低，选项E不选；答案选B。
27、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a
【解析】
（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；
F．带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。
（3）①根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；
②再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
【详解】
(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；
B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%~5%的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；
C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；
D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；
E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；
F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；
G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；
故答案为AEF；
（2）①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；
②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；
③分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；
④分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；
⑤分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；
（3）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2−3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。由提供的仪器可知不需要的仪器有：bdf;还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为 bdf ； 100mL 容量瓶、玻璃棒；
(2)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×