2025年福建省龙岩市第二中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025年福建省龙岩市第二中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
2、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2O
C．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．②⑤
4、下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是　　)
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
5、下列化学式书写不正确的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH
6、等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
A．它们的分子数目之比是 4：5
B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
C．它们的物质的量之比为 5：4
D．它们的密度之比为 5：4
7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．K+、H+、S042-、0H-
8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-=H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
10、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
11、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
D．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2
12、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3＋)和c()之比为：
A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2
13、下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓
C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓
14、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)
a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
15、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解,过滤、蒸发
A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
16、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
17、下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：NaK+、SO、CO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
18、下表中物质的分类组合完全正确
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
H2SO3
CH3COONH4
非电解质
SO3
Al
H2O
C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
19、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
20、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
21、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 (　　)
A．热稳定性：Na2CO3方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
24、（12分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。
（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________， 乙______________， A______________， D______________。
（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。
25、（12分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

密度/(g•cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.9618
161
微溶于水
环己烯
0.8102
83
难溶于水
反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 _____ 冷凝管的进水口是 _____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在______________________；
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _____。
26、（10分） “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
27、（12分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。
28、（14分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。
（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有种。
29、（10分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。
【详解】
A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；
B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；
C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；
D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
2、A
【解析】
A. 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；
B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-= CO32-＋H2O，故B错误；
C. 氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++ Cu(OH)2= Cu2++2H2O，故D错误；
选A。
3、D
【解析】
①标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数，①错误；
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4 L，因此含有的分子数约为aNA/22.4，②正确；
③胶体是分子的集合体，则0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA个，③错误；
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，原子数之比是2：1，④错误；
⑤NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，则46gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有原子数为3NA，⑤正确；
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中硫酸钠是05mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含有的氧原子总数大于2NA，⑥错误；
答案选D。
4、B
【解析】
A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；
B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；
C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；
D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误；
本题答案为B。
5、D
【解析】
A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；
B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；
C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；
D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；
综上所述，本题选D。
6、C
【解析】试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：=5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为×2：×3=5:6，故B错误;它们的物质的量之比为：=5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为=4 : 5，故D错误。
考点：本题考查物质的量。
7、A
【解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.
8、B
【解析】
A．碳酸钙是固体，应写成化学式CaCO3，不能拆写成离子形式，故A错误；
B．CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确
C．氢氧化铁是固体，不能拆写成离子形式，故C错误；
D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故D错误；
故选B。
9、B
【解析】
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 ＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题选B。
10、B
【解析】
试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。
考点：考查物质的提纯等知识。
11、A
【解析】
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答．
【详解】
A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、Mg、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。
12、B
【解析】
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算SO42-的物质的量，同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比。
【详解】
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)为2mol:4mol1:2。
答案为B。
13、D
【解析】
A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ：Ba2＋+2OH-+Cu2++ SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；
C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2++H2O，C错误；
D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。
答案选D。
14、C
【解析】
①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=03mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3；
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g H2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；
答案选C。
15、A
【解析】
①硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl－，故①错误；②FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故②正确；③CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故③错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故④正确；综上所述，选项A正确。
16、B
【解析】
根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；
故答案选B。
17、B
【解析】
A．含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误；
B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；
故选B。
18、A
【解析】
强电解质：是在水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；

弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；
非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。
【详解】
A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；
B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；
C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；
D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。
故选A。
解题时要注意，强、弱电解质与物质的溶解度无关；电解质和非电解质都是化合物。
19、D
【解析】
“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。因此选项ABC均是错误的，D正确。答案选D。
20、D
【解析】
根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行解答．
【详解】
二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物。
故选D。
21、D
【解析】A. NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3C正确；
D. KClO3在水溶液中的电离方程式：KClO3=K++，故D错误；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
24、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓ CuO+2H+=Cu2+ +H2O
【解析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【详解】
(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。
25、蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 上口倒出 干燥，吸收产物中的水
【解析】
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；
（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，
故答案为干燥，吸收产物中的水。
注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。
26、3.8 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde 141.6 AC
【解析】
(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L；
(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L；
(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管
②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；
b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；
c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；
d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；
e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；
故合理选项是bcde；
③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m=c·V·M=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g；
(4)A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意；
故合理选项是AC。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，仪器的使用方法、误差分析等，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为该题的易错点。
27、11.8 42.4 玻璃棒和500mL容量瓶 D 0.5 > 352.8
【解析】
（1）根据c=1000ρw/M计算；
（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；
（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。
【详解】
（1）根据c=1000ρw/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8 mol/L；
（2①实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；
②配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
③A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；
B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；
C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；
D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；
故答案为：D；
（3）①浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5 mol/L，故答案为：0.5 mol/L；
②盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数(36.5%×V d1+13.5%×V d2)/(V d1+V d2)= 13.5%+23% d1/( d1+Vd2) ＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案为：＞；
③设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4 g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4 g）×36.5%=36.5x/22.4 g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算，本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数和化学反应计算，注意对公式的理解与灵活应用
28、+2NaOH+2NaBr④⑥碳碳双键也会被氧化5
【解析】
（1）根据B的名称可得B的结构简式为。
（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应②为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应③为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应②为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。
（3）反应①是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应②为水解反应（取代反应）；反应③为加成反应；根据反应④产物可知，反应④为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应⑤为氧化反应；反应⑥为HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4，分析二者分子式可知，反应⑥为消去反应。故答案为④⑥。
（4）反应②为水解反应，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，反应③为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH→。若将反应②和反应③调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。
（5）反应⑥为消去反应，则富马酸